1、13.1 弱电解质的电离一、选择题1强弱电解质的本质区别是A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度【答案】C【解析】强电解质能完全电离，而弱电解质只能部分电离。2下列电离方程式的书写，正确的是AH 2SO4 2H+ BNH 3 H2O +OH-CH 2CO3 H2O+CO2 DH 2CO3 2H+【答案】A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH BaSO4 H2CO3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 CCl4 酒精 H2O【答案】C【解析】Fe 是单质，既不是电解质又不是非电解质，故 A
2、错误；BaSO 4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且 BaSO4在熔化状态下也能完全电离，所以 BaSO4是强电解质，故 B错误；CaCO 3溶解的部分完全电离，碳酸钙是强电解质，H 2CO3部分电离，属于弱电解质，酒精及其水溶液，不能电离，属于非电解质，故 C正确；H 2O能部分电离，属于弱电解质，故 D错误。4甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是A常温下，1 molL 1甲酸溶液中的 c（H ）约为 1102 molL1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳2C10 mL 1 molL 1甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液
3、与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.21010 6.8104 1.7105 6.4106则 0.1 molL1的下列溶液中，pH 最小的是AHCN BHF CCH 3COOH DHNO 2【答案】B【解析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是 HF，最弱的是 HCN，则同浓度的溶液中，酸性最强的 c(H+)最大，即 HF的 pH最小，故选 B。6把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A0.5 molL 1氢氟
4、酸(弱酸) B0.5 molL 1盐酸C0.5 molL 1醋酸 D自来水【答案】B【解析】A 中由 HF(弱电解质) NaF(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；B中由 HCl(强电解质) NaCl(强电解质)，溶液中离子浓度几乎不变，导电能力变化不大；C中由 CH3COOH(弱电解质) CH3COONa(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；D 中由自来水 NaOH溶液，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。7常温下，稀释 0.5 molL1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示3ACH 3COOH的电离程度 B溶液中 H+的数目C溶液中 的值 D溶液中 CH3COOH的浓
5、度【答案】D8将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A c(H+) B Ka(HF) C D【答案】D【解析】电离平衡常数只与温度有关，B不正确；HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即 c(H+)、c(F)和 c(HF) 的浓度均降低，溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度 (即无限稀释时)， c(H+)就不再发生变化，但 c(F)和 c(HF)却一直会降低，所以选项 D符合题意。49在 0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO
6、H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B二、非选择题10 （1）现有下列物质NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C 2H5OH） 熔化的 KNO3 NaOH 溶液 氨水 请用以上物质回答下列问题（填序号） 。在上述状态下能导电的强电解质是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
7、NH 3H2O OH 。向氨水中加入 NH4Cl固体时，平衡_移动， （填“向右”或“向左” ） ， c（OH）_ （填“增大” 或“减小” ，下同） ， c（ ）_。向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡_移动， （填“向右”或“向左” ） ， c（OH ）_ （填“增大 ”或“减小” ，下同） ， c（ NH4 ）_。升高温度， c（OH ）_（填“增大”或“减小” ，下同） ， c（ ）_。【答案】 （1） 5（2）向左 减小 增大向右 减小 增大增大 增大【解析】 （1）NaCl 晶体属于强电解质，但不能导电；液态 SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；纯醋酸属于弱电解质，纯醋酸不导电，
8、但其水溶液能导电；硫酸钡属于强电解质，但固体不能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；酒精（C 2H5OH）属于非电解质，熔融状态以及其水溶液不导电；熔化的 KNO3含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；NaOH 溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案分别为：，。（2）向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小。向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨
9、电离，则溶液中铵根离子浓度增大。升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大。11如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度( I)随新物质加入量( m)的变化曲线：以下四个导电性实验，其中与图 A变化趋势一致的是_，与图 B变化趋势一致的是_，与图 C变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入 CO2至过量氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体【答案】 612在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。（1） “O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键（填“含有
10、”或“不含” ） 。（2）a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_； a、b、c 三点对应的溶液中 c(H+)最大的是_。（3）要使 c点溶液中 c(CH3COO)增大而 c(H+)减小，可采取的两种措施是_。（ 4） 若 实 验 测 得 c 点 处 溶 液 中 c(CH3COOH)=0.1 molL1， c(CH3COO)=0.001 molL1， 则 该 条 件 下 CH3COOH 的 电 离 常 数 Ka _。【答案】 （1）不含（2）cba b（3）加入锌、NaOH 或 CH3COONa（其他合理答案也可）（4）110 5713某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象。（1）装置 A、B 中用红墨水而不用水的目的是 。（2）实验开始前两溶液中 c(H+)的大小：盐酸 (填“”、“ CH 3COOH（3）盐酸（4）相等
