1、13.2.1 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1在某温度时，测定纯水中 c(H+)=2.410-7mol/L，则 c(OH-)为A2.410 -7mol/LB0.110 -7mol/LC mol/LD c(OH )无法确定【答案】A【解析】无论什么条件下，纯水中的 c(H+)=c(OH )。2下列说法正确的是A水的电离方程式：H 2O H+OHB升高温度，水的电离程度增大C在 NaOH 溶液中没有 H+D在 HCl 溶液中没有 OH【答案】B3在 25 时，在 0.01 molL1的盐酸溶液中，水电离出的 OH 浓度是A110 12 molL1 B0.02 molL 1C110 7 molL1
2、 D510 13 molL1【答案】A【解析】25 时， KW=1.010-14，0.01 molL1的盐酸溶液中 c(H+)=0.01 molL1， c（OH ）= molL1，水电离出的 OH浓度是 11012 molL1，故 A 正确。425 时，在 0.1 molL1的醋酸中，水溶液的 KW值为A大于 11014 B小于 11014 2C等于 11014 D无法确定【答案】C【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。25时，水的 KW=1.010-14。5液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH 3（l） NH4 NH 2，其离子积常数K c(NH4 )c(NH2)210
3、 30（223K） ，维持温度不变，向液氨中加入少量 NH4Cl 固体，不发生改变的是A液氨的电离程度 B液氨的离子积常数C c(NH4 ) D c(NH2)【答案】B【解析】加入少量 NH4Cl 固体，抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故 A 错误；温度不变，电离平衡常数不变，故 B 正确；加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，故 C 错误；加入氯化铵，抑制液氨电离，则 c(NH2)减小，故 D 错误。学6下列关于水的说法中正确是A在任何条件下，纯水都呈中性B在任何条件下，纯水的 pH=7C在 95 时，纯水中 c(H+)l0 7 molL1D向纯水中加入少量 NaOH 固体，水的电离逆向移动，
4、c(OH)降低【答案】A7水的电离过程为 H2O H+OH-，25 时，水的离子积 Kw=1.010-14，35 时，水的离子积 Kw=2.110-14，则下列叙述正确的是A c(H+)随着温度的升高而降低B35 时， c(H+)c(OH)3C35 时水的电离程度比 25 时的小D水的电离是吸热过程【答案】D8由水电离产生的 c(H+)为 11012 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是AK +、Cl 、NH 4+、HS BK +、Fe 3+、I 、SO 42CNa +、Cl 、NO 3 、SO 42 DNa +、Ca 2+、Cl 、HCO 3【答案】C【解析】由水电离产生的 c(H+)为
5、 11012 molL1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则：溶液显酸性 HS不能大量共存，溶液如果显碱性 NH4+、HS 均不能大量共存，A 项错误；碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中 Fe3+氧化 I，不能大量共存，B 项错误；Na +、Cl 、NO 3、SO 42在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C 项正确；溶液如果显酸性 HCO3不能大量共存，溶液如果显碱性 Ca2+、HCO 3均不能大量共存，D 项错误。故选 C。9下列溶液一定呈中性的是ApH7 的溶液 B使酚酞溶液呈无色的溶液C c(H+) c(OH)的溶液 D c(H+)10 7 molL1的溶
6、液【答案】C【解析】pH=7 的溶液不一定呈中性，如 100 时，水的离子积常数是 1012，pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7 时溶液呈碱性，A 项错误；酚酞的变色范围是 810，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性、中性和酸性，B 项错误；溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中 H+浓度与 OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，C 项正确；c(H+)10 7 molL1的溶液不一定呈中性，如 100 时，水的离子积常数是 1012， c(H+)10 6 molL1时溶液呈中性，当 c(H+)10 7 molL1时溶液呈碱性，D 项错误。故选4C。10水的电离平衡曲
7、线如下图所示，下列说法不正确的是AA、C 两点可能为纯水B若从 A 点到 C 点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C若从 C 点到 D 点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱【答案】D二、非选择题11某同学为探究 Kw的影响因素，做了如下探究。（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/ 0 10 20 25 40 50 90 100Kw/1014 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0由此推出：随着温度的升高， Kw的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的
8、电离过程是_过程。（2）取三只烧杯 A、B、C，分别加入适量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量盐酸和 NaOH，分析并填写下表：纯水 加少量盐酸 加少量 NaOHc(H )1.0107 molL1增大5c(OH)1.0107 molL1增大c(H )和 c(OH)大小比较c(H ) c(OH) c(H )_ c(OH) c(H )_ c(OH)水的电离平衡移动方向Kw值 1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。 Kw只受_的影响，而与其他因素无关。【答案】 （1）增大 增大 右 吸热（2）(从左到右，从上到下)减小 减小 向左 向左 1.010141.010
9、14酸 碱 温度12回答下列问题：（1）某温度( t )时，水的 Kw=l.01012，则该温度_25 (填“ ”、“升温促进水电离， Kw增大（2）碱性 110 7613某化学学习小组为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验:将 pH=2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH=12 的 MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给的数据，请回答下列问题。（1）HA 为_酸，HB 为_酸。(填“强”或“弱”)（2）若 c=9，则稀释后的 3 种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A-)与 c(M+)的大小关系为 c(A-)_ c(M+)(填“”“”“”或“”)。【答案】（1）强 弱 （2）MOH=HAHB = （3）
