1、1第 1 课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析（常温下）（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电离出来的_结合生成_，从而使溶液中 c(H+)降低，水的电离平衡右移， c(OH)增大，结果 c(OH)_c(H+)。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子与水电离出来的_结合生成_，使溶液中 c(OH)降低，水的电离平衡右移， c(H+)_，结果 c(H+)_c(OH)。（3）强酸强碱盐(如NaCl)_水解， c(H+)_c(OH)，溶液呈_。2盐类水解的定义和实质（1）盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子与_所电离出来的_或_结合生成
2、_的反应，叫作盐类的水解。（2）盐类水解的实质盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成_，使_被破坏而建立起新的平衡。3盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈相互促进水解反应的盐外，一般离子方程式中不写“_”号，而写“_”号。【答案】1（1）碱 弱酸根 H + 弱酸 （2）酸 （3）不 = 中性2（1）水 H + OH 弱电解质 （2）弱酸或弱碱 水的电离平衡3不写 可逆 2一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1理论分析（1）NH 4Cl 溶液理论解释 和 OH 结合
3、生成弱电解质 NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中 c(H )c(OH )，溶液呈酸性离子方程式 H2O NH3H2OH （2）CH 3COONa 溶液理论解释CH3COO 和 H 结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中 c(H )c(OH )，溶液呈碱性离子方程式 CH3COO H 2O CH3COOHOH （3）NaCl 溶液H2O OH H ，NaCl= =Na Cl ，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出的 H或 OH 生成弱电解质。 c(H ) c(OH )，呈中性。2盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的
4、弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H 或 OH ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。3现有 、 、Al 3 、Na 、 、 、Fe 3 、 、Cl 等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】 （1）弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即 、 、 水解呈碱性。 （2） 、Al 3 、F
5、e 3 属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 （3）Na 、Cl 、 是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 （4） 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】（1） 、 、 （2） 、Al 3 、Fe 3（3）Na 、Cl 、 （4）二、盐类水解方程式的书写盐类水解的通式为“盐中能水解的离子+水 弱酸（或弱碱）+OH （或 H+） ”。在写盐类水解方程式时应注意：（1）水为弱电解质，应写成分子式，不能拆成离子。（2）通常，水解反应是可逆反应，要用“ ”，而不能用“ ”。（3）水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中不标“”
6、和“”符号，也不把易分解的生成物写成其分解产物的形式。下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是4A H 2O H 3O BH 2OH 2O H3O OH CCO 2H 2O H2CO3 D H 2O OH 【解析】A、B 属于电离方程式，C 属于化学反应方程式。D 是水解反应。【答案】D1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏C没有能量的变化 D溶液的 pH 一定变大2下列说法正确的是A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH) c(H ) DNaHCO 3溶液显酸性3在下面列出的事实中，不能证实甲酸(
7、HCOOH)是弱酸的是A1 molL 1 的甲酸溶液的 pH 约为 2.0B甲酸能跟 Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D1 molL 1 甲酸钠溶液的 pH 约为 94常温下，0.1 molL 1 NaHCO3溶液的 pH 最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.05写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。（1）CuSO 4：_。（2）CH 3COONH4：_。（3）Al 2S3：_。（4）Na 2S：_。5（5）NaHCO 3：_。6下列说法正确的是A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B
8、Al 3 、NO 3 、Cl 、CO 32 、Na 可大量共存于 pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同7 （1）向浓 NH4Cl 溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。（2）在浓 NH4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。A碳 B铜 C镁 D硫1 【答案】B【解析】盐类水解促进了水的电离。2 【答案】C【解析】盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性
9、，所以 A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以 B 错；溶液呈酸性或碱性，取决于溶液中c(OH)和 c(H )的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中 c(OH) c(H )，所以 C对； NaHCO 3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以 D 错。3 【答案】B4 【答案】C【解析】NaHCO 3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此 0.1 molL1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。65 （1）Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H （2）CH 3COO H 2O CH3COOHNH 3H2O（3）Al 2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S （4）S 2H 2O
10、 HSOH ，HS H 2O H2SOH （5） H 2O H2CO3OH 6 【答案】A【解析】B 中 Al3 与 CO32 、CO 32 与 H 不能大量共存；C 中乙醇属于非电解质，D 中 H2SO4消耗的 NaOH 多。7 【答案】 （1）CO 2和 NH3 2NH4 CaCO 3=Ca2 CO 22NH 3H 2O （2）C【解析】 H 2O NH3H2OH （1）加入 CaCO3粉末时，CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O，使 水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，分解产生 NH3，总反应的离子方程式为：2 CaCO 3=Ca2 CO 22NH 3H 2O。（2）C、Cu、S 均不能与 NH4 水解产生的 H 反应，但 Mg 能与 H 反应生成 H2。
