1、13.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl溶液呈酸性是由于溶液中 c(H+)c(OH)C在CH 3COONa溶液中，由水电离的 c(OH) c(H+)D水电离出的H +或OH 与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C2下列事实不能证明亚硝酸（HNO 2）是弱电解质的是A用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7C常温下 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH 约为 2D常温下 pH=3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，稀释后溶液的 pH
2、 约为 4.5【答案】A【解析】用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A 项符合题意；常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B 项不符合题意；常温下 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH 约为 2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为 10%） ，所以可以证明亚硝酸（HNO 2）是弱电解质，C 项不符合题意；常温下 pH=3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，稀释后溶液的 pH 没有变成5 而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D 项不符合题意。故选A。3下列呈
3、酸性的盐溶液是AHCl 溶液 BNa 2SO4溶液 CNH 4Cl 溶液 DNa 2CO3溶液2【答案】C【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或是强酸的酸式盐。HCl 溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A 错误；Na 2SO4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B 错误；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C 正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D 错误。故选 C。4下列叙述中正确的是A常温下，pH 7 的溶液是碱溶液C常温下，pH 7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出 OHD常温下，pH 7 的
4、溶液有可能是盐的溶液【 答 案 】 D5下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH 3+H2O NH4+OH +H2O H2CO3+OH +H2O H3O+Fe 3+3 Fe(OH)3+3CO 2NH 4+2H2O NH3H2O+H3O+A B C D【答案】A【解析】NH 3+H2O NH4+OH是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故不符合； +H2O H2CO3+OH是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故符合； +H2O H3O+是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，故不符合；3Fe 3+3 Fe(OH)3+3CO 2
5、是 Fe3+和 发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故符合；NH 4+2H2O NH3H2O+H3O+是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水解反应，故符合；则属于盐类水解反应的是，答案选 A。6将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是ApH=1 的 H2SO4溶液 BNaCl 溶液CpH=3 的 NH4Cl 溶液 DpH=13 的 NaOH 溶液【答案】A7下列实验操作能达到目的是A用 pH 试纸测定次氯酸溶液的 pH=3.5B将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量 NaOH 制备 Al(OH)3胶体D室温下，测得 pH=
6、5 的 NaHSO4溶液与 pH=9 的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等【答案】B【解析】次氯酸具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，应选 pH 计，故 A 错误；加热促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧获得 Fe2O3固体，故 B 正确；明矾溶液中加入一定量 NaOH，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故 C 错误； NaHSO4为强酸的酸式盐，酸式酸根离子完全电离为氢离子和酸根离子，pH=5 说明酸式酸根离子电离出的 c(H+)=1105 molL1，抑制水的电离，pH=9 的 NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同
7、，故 D 错误。故选 B。8常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中A c(HCOO ) c(Na+)B c(HCOO ) c(Na+)4C c(HCOO ) c(Na+)D无法确定 与 的关系【答案】C【解析】据电荷守恒 c(HCOO)+c(OH) c(H+)+c(Na+)，pH=7， c(OH) c(H+)，则 c(HCOO) c(Na+)。9由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，最后一种溶液的pH7，则A B C D碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH酸性 HC
8、HD HCHD HCHD HCHD【答案】A10对于 0.1 mol L1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是A溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B升高温度，溶液的 pH 也升高C加入少量 NaOH 固体， c( )与 c(Na+)均增大D离子浓度关系： c(Na+)+ c(H+)= c( )+ c( )+ c(OH)【答案】D【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A 正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液 pH 增大，B 正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢
9、氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C 正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同， c(Na+)+ c(H+)=2 c( )+ c( )+ c(OH)，D 错误。故选 D。二、非选择题51125时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。（2）溶液中共有 种粒子(指分子和离子)（3）在这些粒子中，浓度是 0.01 mol/L 的是 ，浓度是 0.002 mol/L 的是 。（4） 和 物质的量之和
10、等于 0.01 mol。【答案】（1）CH 3COOH CH3COO+H+CH 3COO+H2O CH3COOH+OHH 2O H+OH（2）7 （3）Na + Cl （4）CH 3COO CH3COOH12溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多 Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_。（2）已知水存在如下平衡：H 2OH 2O H3O OH ，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。（3）若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相
11、等，则 m_n（填“” “”或“” ） 。（4）常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH)_。（5）已知：常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105；则 NH4HCO3溶6液呈_性，NH 4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_（填化学式） 。【答案】 （1） +H2O +OH （2）左 酸（3）（4）10 8 molL1（5）碱 NH4【解析】 （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+H2O +OH。（2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动
12、。（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH 是强电解质，完全电离，要使 pH 相等的氨水和 NaOH 溶液稀释后 pH 仍然相等，则氨水稀释倍数大于 NaOH，即mn。（4）常温下，pH=6 的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的 c(OH)=Kw/ c(H+)=1014/106 mol L1 =108 mol L1。（5）已知常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105，说明醋酸根和铵根的水解程度相等，因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成 NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性； 的水解程度
13、大于 NH4+，因此 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 NH4+。13常温下，向 100 mL 0.01 molL1的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知 HA 为 (填“强”或“弱”)酸，理由是 。（2）常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH=a，则 a (填“”“”、“c(A)c(OH)c(H+)（4）= 0.005（3） K 点时 100 mL 0.01 molL1的 HA 溶液与 100 mL 0.02 molL1的 MOH 溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 的混合溶液，故 c(M+)c(A)c(OH)c(H+)。（4） K 点所对应的溶液中，由物料守恒得， c(M+)+c(MOH)=2c(A)，由电荷守恒得， c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，故 c(MOH)+c(OH)=c(A)+c(H+)0.005 molL 1。
