2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题新人教版选修4.doc

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1、13.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl溶液呈酸性是由于溶液中 c(H+)c(OH)C在CH 3COONa溶液中,由水电离的 c(OH) c(H+)D水电离出的H +或OH 与盐中弱酸(碱)根离子结合,造成盐溶液呈酸碱性【答案】C2下列事实不能证明亚硝酸(HNO 2)是弱电解质的是A用 HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗B常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7C常温下 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH 约为 2D常温下 pH=3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍,稀释后溶液的 pH

2、 约为 4.5【答案】A【解析】用 HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,没有与相同浓度的一元强酸作对比,无法证明亚硝酸是弱酸,A 项符合题意;常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7,说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸,B 项不符合题意;常温下 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH 约为 2,说明亚硝酸没有完全电离(可以计算出其电离度为 10%) ,所以可以证明亚硝酸(HNO 2)是弱电解质,C 项不符合题意;常温下 pH=3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍,稀释后溶液的 pH 没有变成5 而是约为 4.5,说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡,是弱酸,D 项不符合题意。故选A。3下列呈

3、酸性的盐溶液是AHCl 溶液 BNa 2SO4溶液 CNH 4Cl 溶液 DNa 2CO3溶液2【答案】C【解析】盐溶液呈酸性,可能有两种情况,一是水解呈酸性,为强酸弱碱盐,二是酸式盐,电离程度大于水解程度,或是强酸的酸式盐。HCl 溶液显酸性,氯化氢是酸,不是盐,A 错误;Na 2SO4为强酸强碱盐,不水解溶液呈中性,B 错误;NH 4Cl 为强酸弱碱盐,铵根离子水解溶液呈酸性,C 正确;碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根水解溶液呈碱性,D 错误。故选 C。4下列叙述中正确的是A常温下,pH 7 的溶液是碱溶液C常温下,pH 7 的溶液有可能是盐的溶液,这是因为盐能电离出 OHD常温下,pH 7 的

4、溶液有可能是盐的溶液【 答 案 】 D5下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH 3+H2O NH4+OH +H2O H2CO3+OH +H2O H3O+Fe 3+3 Fe(OH)3+3CO 2NH 4+2H2O NH3H2O+H3O+A B C D【答案】A【解析】NH 3+H2O NH4+OH是氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,不属于水解反应,故不符合; +H2O H2CO3+OH是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应,属于水解反应,故符合; +H2O H3O+是碳酸氢根离子的电离方程式,不属于水解反应,故不符合;3Fe 3+3 Fe(OH)3+3CO 2

5、是 Fe3+和 发生相互促进的双水解反应,属于水解反应,故符合;NH 4+2H2O NH3H2O+H3O+是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应,属于水解反应,故符合;则属于盐类水解反应的是,答案选 A。6将下列四种溶液适当升高到一定温度后,pH 不发生变化的是ApH=1 的 H2SO4溶液 BNaCl 溶液CpH=3 的 NH4Cl 溶液 DpH=13 的 NaOH 溶液【答案】A7下列实验操作能达到目的是A用 pH 试纸测定次氯酸溶液的 pH=3.5B将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量 NaOH 制备 Al(OH)3胶体D室温下,测得 pH=

6、5 的 NaHSO4溶液与 pH=9 的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等【答案】B【解析】次氯酸具有漂白性,不能用 pH 试纸测定其 pH,应选 pH 计,故 A 错误;加热促进铁离子水解,生成盐酸易挥发,蒸干得到氢氧化铁,灼烧获得 Fe2O3固体,故 B 正确;明矾溶液中加入一定量 NaOH,发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀,得不到胶体,故 C 错误; NaHSO4为强酸的酸式盐,酸式酸根离子完全电离为氢离子和酸根离子,pH=5 说明酸式酸根离子电离出的 c(H+)=1105 molL1,抑制水的电离,pH=9 的 NaHCO3溶液,说明水解程度大于电离程度,促进水的电离,水的电离程度不同

7、,故 D 错误。故选 B。8常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中A c(HCOO ) c(Na+)B c(HCOO ) c(Na+)4C c(HCOO ) c(Na+)D无法确定 与 的关系【答案】C【解析】据电荷守恒 c(HCOO)+c(OH) c(H+)+c(Na+),pH=7, c(OH) c(H+),则 c(HCOO) c(Na+)。9由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液的pH7,则A B C D碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH酸性 HC

8、HD HCHD HCHD HCHD【答案】A10对于 0.1 mol L1 Na2CO3溶液,下列说法中,不正确的是A溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B升高温度,溶液的 pH 也升高C加入少量 NaOH 固体, c( )与 c(Na+)均增大D离子浓度关系: c(Na+)+ c(H+)= c( )+ c( )+ c(OH)【答案】D【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解,促进水的电离,碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度,A 正确;B、碳酸根离子水解溶液显碱性,碳酸根离子水解过程是吸热反应,升温平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,溶液 pH 增大,B 正确;C、碳酸钠水解显碱性,加入氢

9、氧化钠氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液中碳酸根离子浓度增大,钠离子浓度增大,C 正确;溶液中存在电荷守恒,阳离子和阴离子所带电荷数相同, c(Na+)+ c(H+)=2 c( )+ c( )+ c(OH),D 错误。故选 D。二、非选择题51125时,将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水,形成 1 L 混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ; ; 。(2)溶液中共有 种粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度是 0.01 mol/L 的是 ,浓度是 0.002 mol/L 的是 。(4) 和 物质的量之和

10、等于 0.01 mol。【答案】(1)CH 3COOH CH3COO+H+CH 3COO+H2O CH3COOH+OHH 2O H+OH(2)7 (3)Na + Cl (4)CH 3COO CH3COOH12溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:(1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:_。(2)已知水存在如下平衡:H 2OH 2O H3O OH ,向水中加入 NaHSO4固体,水的电离平衡向_移动,且所得溶液显_性。(3)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍,稀释后 pH 仍相

11、等,则 m_n(填“” “”或“” ) 。(4)常温下,在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH)_。(5)已知:常温下,醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105;则 NH4HCO3溶6液呈_性,NH 4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式) 。【答案】 (1) +H2O +OH (2)左 酸(3)(4)10 8 molL1(5)碱 NH4【解析】 (1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为+H2O +OH。(2)硫酸氢钠完全电离出氢离子,导致溶液呈强酸性,抑制水的电离,水的电离平衡逆向移动

12、。(3)一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,NaOH 是强电解质,完全电离,要使 pH 相等的氨水和 NaOH 溶液稀释后 pH 仍然相等,则氨水稀释倍数大于 NaOH,即mn。(4)常温下,pH=6 的混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则混合溶液中水电离出来的 c(OH)=Kw/ c(H+)=1014/106 mol L1 =108 mol L1。(5)已知常温下,醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105,说明醋酸根和铵根的水解程度相等,因此醋酸铵呈中性;醋酸的酸性大于碳酸,生成 NH4HCO3的碱比酸强,NH4HCO3溶液呈碱性; 的水解程度

13、大于 NH4+,因此 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 NH4+。13常温下,向 100 mL 0.01 molL1的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1的 MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知 HA 为 (填“强”或“弱”)酸,理由是 。(2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH=a,则 a (填“”“”、“c(A)c(OH)c(H+)(4)= 0.005(3) K 点时 100 mL 0.01 molL1的 HA 溶液与 100 mL 0.02 molL1的 MOH 溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 的混合溶液,故 c(M+)c(A)c(OH)c(H+)。(4) K 点所对应的溶液中,由物料守恒得, c(M+)+c(MOH)=2c(A),由电荷守恒得, c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH),故 c(MOH)+c(OH)=c(A)+c(H+)0.005 molL 1。

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