1、13.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、选择题1在含有酚酞的 0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色A变浅 B变深 C变蓝 D不变【答案】A【解析】0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故 A正确。2在 Na2CO3溶液中，下列说法错误的是A溶液呈碱性B若升高温度，溶液中 c(OH)增大C若加入少量 NaOH固体，溶液中 c( )增大D溶液中的离子浓度存在关系： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+ c( )+ c( )【答案】D3为了配制 的浓度与 Cl的浓度比为 11 的溶液，
2、可在 NH4Cl溶液中加入适量A浓盐酸 BNaCl 固体 C浓氨水 DNaOH 固体【答案】C【解析】加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，但溶液的体积增大，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致 与 Cl的浓度比变得更小，故 A错误；加入 NaCl固体，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度保持不变，导致 与 Cl的浓度比变得更小，故 B错误；增加一水合氨浓度抑制铵根离子的水解，溶液中铵根离子的浓度增加，氯离子浓度保持不变，可以使 的浓度与 Cl的浓度比为 11，故 C正确；加入 NaOH固体，2会发生反应： +OH NH3H2O， 越来越少，氯离子浓度不变，导致 与 Cl的浓度比变得更小，故
3、 D错误。故选 C。4化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A 与水解有关；食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关；明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C 与水解有关；氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D 与水解有关。故选 B。5下列做法与盐类水解知识无关的是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用CAl 2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备D
4、配制 FeCl 2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D625 时，相同物质的量浓度的下列溶液中， c( )最大的是A(NH 4)2SO4 B(NH 4)2Fe(SO4)2CNH 4HSO4 DCH 3COONH43【答案】B7向 CH3COONa 稀 溶 液 中 加 入 (或 通 人 )少 许 X 物 质 ， 其 溶 液 中 部 分 微 粒 的 浓 度 变 化 如 表所 示 (溶 液 温 度 不 变 )。微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH物质的量浓度 增大 减小 减小 增大X物质是下列物质中的A氢氧化钠 B氯化氢 C蒸馏水 D磷酸钠【答案】B【解析】向 CH3COONa稀
5、溶液中加人氢氧化钠， c(OH-)增大；加入蒸馏水， c(CH3COOH)减小；加入磷酸钠，抑制 CH3COO-水解， c(CH3COO-)增大。8用物质的量都是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于 c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是A c(OH)c(H+) B c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 molL1C c(CH3COOH)c(CH3COO) D c(CH3COO )+c(OH )=0.2 mol L1【答案】B【解析】由 电 荷 守 恒 可 知 ， c(CH3COO)+c(OH)= c(H+
6、)+c(Na+)。 因 已 知 c(CH3COO)大 于c(Na+)， 则 c(H+) c(OH)， A错 误 。 B是 正 确 的 物 料 守 恒 关 系 式 。 因 c(H+) c(OH)， 溶液 为 酸 性 ， 故 CH3COOH的 电 离 程 度 大 于 CH3COONa的 水 解 程 度 ， 则 c(CH3COOH) c(CH3COO)，故 C错 误 。 若 D正 确 ， 则 推 出 ： c(H+)+c(Na+)=0.2 molL1， c(H+)=0.2 molL1 0.1 molL1 =0.1 molL1，事实上，CH 3COOH的电离程度很小，又受到CH 3COONa的抑制，溶液
7、中的不可能达到0.1 molL 1，D错误。二、非选择题49（1）AgNO 3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；实验室在配制 AgNO3溶液时，常先将 AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) 。【答案】（1）酸 Ag +H2O AgOH+H+ 抑制（2）Al 3+3H2O Al(O
8、H)3(胶体)+3H + Fe2O3（3）Al 3+3 3CO2+Al(OH) 3（4） +H2O +OH-10已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：5请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂 X是_(填序号)。AK 2Cr2O7 BNaClOCH 2O2 DKMnO 4（2）物质 Y是_。（3）本实验用加碱沉淀法能不
9、能达到目的？_，原因是_。（4）除去 Fe3 的有关离子方程式是_。（5）加氧化剂的目的是_。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。【答案】 （1）C（2）CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3（3）不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2沉淀（4）Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，CuO2H Cu2 H 2O或 Cu(OH)22H Cu2 2H 2O等（5）将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于生成沉淀而与 Cu2 分离（6）不能 应在 HCl气流中加热蒸发611NH 4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用
10、于焙烤食品；NH 4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH 4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液中的 c( ) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH 4HSO4溶液中的 c( )。（3）如图是 0.1 mol/L电解质溶液的 pH随温度变化的图象。其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的 pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致 pH随温度变化的原因是 。720 时，0.1 mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液中 2
11、c( )-c( )-3c(Al3+)= (填数值)。（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、 b、 c、 d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。【答案】（1）Al 3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH) 3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3） NH 4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减
12、小 10 -3 mol/L（4） a点 c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)溶液中 Al3+水解后溶液呈酸性抑制 的水解，NH 4HSO4溶液中 电离出的 H+同样抑制的水解，相同条件下，因为 电离生成的 H+浓度比 Al3+水解生成的 H+浓度大，所以 NH4HSO4溶液中 的水解程度比 NH4Al(SO4)2溶液中 的小。（3）NH 4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合其变化的曲线为。根据电荷守恒，可以得出 2c( )-c( )-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol/L其中 c(OH-)太小，可忽略。8（4）分析 a、 b、 c、 d四个点，根据反应物的用量可知， a点恰好消耗完 电离出来的 H+，溶液中的溶质为(NH 4)2SO4与 Na2SO4； b、 c、 d三点溶液中均含有 NH3H2O，(NH 4)2SO4可以促进水的电离，而 NH3H2O抑制水的电离，故 a点水的电离程度最大。 b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH 4)2SO4、Na 2SO4、NH 3H2O三种溶质， a点时 c(Na+)=c( )，则 b点时 c(Na+)c( )，根据电荷守恒可得 b点时 c( )+c(Na+)=2c( )，故可以得出 c( )c( )，故 b点时 c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)。
