1、1周末培优高考频度： 难易程度：下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量【参考答案】B【名师点拨】不能用勒夏特列原理解释的问题:若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，由于反应前后气态物质体积不变，则压强改变，平衡不发生移动。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不
2、一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意：“减弱”不等于“消除” ，更不是“扭转” ，即平衡移动不能将外界影响完全消除，2而只能减弱。1已知：可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是A升温增压 B降温增压C升温减压 D降温减压2如图所示是关于反应 A2(g)B 2(g) 2C(g)D(g) H0 的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压B压强不变，降低温度C压强、温
3、度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D温度、压强不变，充入一些 A2(g)3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A在硫化氢水溶液中加入碱有利于 S2 的生成B加入催化剂有利于提高氨的催化氧化反应(氨气与氧气反应)中氨气的转化率C高压有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 D向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大4取五等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO 2(g)N2O4(g) H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是35反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)
4、达到平衡时，M 的体积分数 (M)与反应条件的关系如图所示。其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压同 z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增大B.同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增大C.同温同 z 时，增大压强，平衡时 Q 的体积分数增大D.同温同压时，增大 z，平衡时 Q 的体积分数增大1 【答案】B【解析】正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。2 【答案】D【解析】A 项，升高温度，加压时 v 正 、 v 逆 同时增大；B 项，降温时 v 正 、 v 逆 均减小；C 项，相当于扩大体积减小压强， v 正 、 v 逆 均减小。3 【答案】B44 【答案】D【解析】在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO 2，在不同温度下反应相同时间。有两种可能，一是反应已达到平衡状态，二是反应还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态，因为正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO 2的体积分数随温度的升高而增大；若五个容器中有未达到平衡状态的反应，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度较高的NO 2转化得快，NO 2的体积分数小的情况。故D图符合，其中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态。5【答案】B
