1、1每周一测高考频度： 难易程度：1化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的是A该温度下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1=c(N2)c(O2)B该温度下，水分解产生 O2，此反应的平衡常数的数值约为 510-80C该温度下，NO、H 2O、CO 2三种化合物分解产生 O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确2低
2、温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:2NH 3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) H 0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:（1）化学计量数 a 的值为 。（2）写出该反应的平衡常数表达式 K= (a 必须用具体的值表示)。（3）下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定C容器内 Z 分子数一定 D容器内气体的质量一定（4）X 的转化率 = ，Y 的平衡浓度为 molL -1(均用含 Q、 Q1的代数式
3、表示)。（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是 (稀有气体不参与反应)。A2 mol X，1 mol Y，1 mol ArB a mol Z，1 mol WC1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD2 mol X，1 mol Y，1 mol Z41 【答案】C2 【答案】C【解析】本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，错误；B 项，增大一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率必增大，错误；D 项，使用催化剂
4、，化学平衡不移动，转化率不变，错误。3 【答案】B【解析】用三段式法计算：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)起始物质的量/mol 4 a 0转化物质的量/mol x 2x x平衡物质的量/mol 4 x a2 x x2x mol0.1 molL 1 min1 10 min4 L4 mol， x2， a2 x054， a6。平衡时， c(CO)0.5 molL 1， c(H2)0.5 molL1 ， c(CH3OH)0.5 molL 1 。平衡常数 K 4，A 项错误；经上述计算，B 项正确；CO 的平衡转化率为 50%，C 项错误；平衡时 c(CH3OH)05 molL 1 ，D 项错
5、误。4 【答案】C【解析】选项 A，根据给出的化学方程式及 2 min 时 N2或 CO2的物质的量可知 NO、活性炭分别反应 0.060 mol、0.030 mol，故 a0.040， b1.000，即 a b125，A 项错误；选项 B， v(NO)2 v(N2) 0.030 molL 1min1，B 项错误；选项 C，2 min时 Qc K，C 项正确；选项 D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无5影响，D 项错误。5 【答案】C6 【答案】B【解析】选项 A，由表中数据可知，平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故 A 错误。选项 B，三种
6、气体的浓度均为 05 molL1 ，则 Qc 4 K，说明平衡逆向进行，则 v(正)p3p2p1 反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高（3）将产物乙醇液化移去 增加 n(H2O) n(C2H4)比【解析】 （1） Kp 0.07(MPa) 1 。（2）C 2H4(g)H 2O(g) C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C 2H4的转化率提高，所以 p4p3p2p1。（3）依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大 H2O 与 C2H4的比例，将乙醇及时分离出去等。8 【答案】 （1）1 （2） 6（3）AC （4） 1- （5）A
