1、1每周一测高考频度： 难易程度：1对于密闭容器中进行的反应:2SO 2+O2 2SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是A.增大 SO2的浓度，逆反应速率减小B.使用合适的催化剂，平衡常数增大C.增大 SO2的浓度，平衡常数增大D.减小 O2的浓度，平衡常数不变2下列变化一定会引起平衡移动的是反应速率的变化 浓度的变化 各组分百分含量的变化 平均相对分子质量的变化 颜色的变化 混合气体密度的变化 转化率的变化 温度的变化A. B.C. D.3下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是ASO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g) H0C4NH 3(g)5O
2、 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H04如图为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，从图上分析，下列结论错误的是A.发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)+C(g)B.前 2 min A的分解速率为 0.1 molL-1min-1C.开始时，正逆反应同时进行2D.2 min时，A、B、C 的浓度之比为 2315已知反应：A(g)+3B(g) 2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平
3、衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入 z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 z气体，y 的物质的量浓度增大7对于反应 A2(g)2B 2 (g) 2AB2(g) H0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是8在一定温度下的可逆反应： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，生成物 C的体积分数与压强 p1和
4、 p2、时间 t1和 t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 p1p2 p1p q m n p q m nTB（3）曲线 A、 B对应条件下平衡常数的大小关系为 KA (填“”、“p1，压强越大 C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即 m nTA，则升高温度，化学反应速率加快，曲线 B应先达到平衡，但 NH3的量反而降低，故 D正确。（3）由于曲线 A对应的温度高于曲线 B对应的温度，且该反应的正反应为放热反应，故KAKB。（4）因该反应的正反应是一个气体分子总数减小的反应，容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态，选 C。（5）可设反应的 N2的物质的量为 x mol，则反应的 H2的物质的量为 3x mol，生成 NH3的物质的量为 2x mol，故达到平衡时 N2、H 2、NH 3的物质的量分别为(2 -x) mol、(7-3 x) 7mol、2 x mol，则 = ，可求得 x=1，故达到平衡时 N2、H 2、NH 3的浓度分别为 0.5 molL-1、2 molL -1、1 molL -1，代入公式可求得 K=0.25。10【答案】（1） X b和 d（2）0.04 加入了 0.4 mol NO2 （3）BD
