1、1等效平衡（2）高考频度： 难易程度：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应:H 2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2达到平衡后，生成了 a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的 H2、Br 2、HBr 分别为 x mol、 y mol、 z mol(均不为 0)且平衡时各组分的体积分数都不变，则以下推断中一定正确的是 x、 y、 z 应满足的关系为 4x+z=2y 达到平衡时 HBr 的物质的量为( x+y+z)/3a mol 达到平衡时 HBr 的物质的量为 a mol x、 y、 z 应满足的关系为 x+y=zA B
2、C D【参考答案】A（1）构建恒温恒容平衡思维模式2新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。（3）恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(起始量相同)1如图所示，隔板 M 和活塞 N 均可无摩擦地左右移动。向甲中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，向乙中充入 4 mol NH3，此时 M、N 的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有
3、关说法不正确的是A当 M、N 不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若 M 停在 3 处则 N 停在 9 处C平衡时，乙容器中 NH3的物质的量是甲容器中 NH3的物质的量的 2 倍D 达 到 平 衡 后 ， 再 向 甲 中 充 入 1 mol He， 重 新 达 到 平 衡 时 两 容 器 中 NH3的 体 积 分 数 相 等2PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ，2HI(g) H2(g)+I2(g) ，2NO 2(g) N2O4(g) 3在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A
4、均不变B均增大C增大，不变，减小D减小，不变，增大3已知 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJmol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO 2 和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO 2 和 0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。在恒温、恒容条件下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强 p： p 甲 =p 丙 2p 乙BSO 3的质量 m： m 甲 =m 丙 2m 乙C c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲 =k 丙 k 乙D反应放出或吸收热量的数值 Q： Q 甲 =Q 丙 2Q 乙1 【答案】
5、D2 【答案】D【解析】转化率应从“等效平衡”的角度去分析：在体积不变时分别再加入一定量的各自的反应物，压强会增大，反应是一个气体体积增大的反应，因此反应物的转化率减小，反应是一个气体体积不变的反应，因此反应物的转化率不变，反应是一个气体体积减小的反应，因此反应物的转化率增大。3 【答案】B【解析】将丙容器中，起始投料全部转化为左边的物质，可知甲和丙为等效平衡，则 p 甲4=p 丙 、 m 甲 =m 丙 、 k 甲 =k 丙 ， Q 甲 +Q 丙 =197 kJ。甲和乙的比较可用如图所示帮助理解：经过变化 1 后，两个容器为等效平衡，去掉隔板，乙容器和“乙 +乙”容器中浓度、压强等均相等；经过变化 2 后，容器甲的体积比“乙 +乙”的缩小一半，若平衡不发生移动，则压强为原来的 2 倍，但体积减小，压强增大，平衡正向移动，则 SO3的质量： m 甲 2m 乙 ，总物质的量减小，导致平衡压强减小，故 p 甲 2p 乙 ，放出或吸收的热量： Q 甲 2Q 乙 ，因甲、乙两容器中起始投入的 SO2与 O2的物质的量之比为 21(即化学计量数之比)，两者在反应中按照 21 的比例转化，故达到平衡时，两容器中 c(SO2)与 c(O2)之比仍为 21，即 k 甲=k 乙 。
