1、1周末培优高考频度： 难易程度：回答下列问题：（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为_。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在_处(填字母)。（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_。（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中，下列分析正确的是_(填字母)。2AK 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H 2e =H2BK 1闭合
2、，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK 2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体【参考答案】 （1）吸氧腐蚀 B C（2） （3） （4）B（4）A 项，K 1闭合时，该装置构成了 FeCNaCl 溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是 Fe2e =Fe2 ；B 项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H2OO 24e =4OH ，故石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高；C 项，K 2闭合时，该装置构成了FeC外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe 作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；D
3、项，K 2闭合时，阳极的电极反应式是 2Cl 2e =Cl2，阴极的电极反应式是 2H 2e =H2，所以当电路中通过 0.002NA个即 0.002 mol 电子时，生成 H2和3Cl2的物质的量均为 0.001 mol，则两极共产生 0.002 mol 气体。1研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 2H 2O4e =4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H 2e =H22将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液
4、滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是4A液滴中的 Cl-由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH-形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为 Cu-2e- Cu2+3将一根生铁棒垂直浸入水中，由于深水处溶解氧气量较少，一段时间后发现 AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重，下列关于此现象
5、的说法错误的是A铁棒 AB 段发生反应为 O2 + 4e- + 2H2O 4OH-B腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流C向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀1 【答案】D52 【答案】B【解析】液滴边缘的 O2多，在边缘处发生的电极反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-，B 对。Cl -由b 区向 a 区迁移，A 错；液滴下的铁被氧化而腐蚀，C 错；Cu 比铁稳定，作正极，负极反应为 Fe-2e- Fe2+，D 错。3 【答案】C【解析】本题考查钢铁的吸氧腐蚀。AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重，这说明构成的原电池中 AB 段你正走在学霸的路上！_6_黄酒为何要烫热喝黄酒是以粮食为原料，通过酒曲及酒药等共同作用而酿成的，它的主要成分是乙醇，但浓度很低。黄酒中还含有极微量的甲醇、醛、醚类等有机化合物，对人体有害，为了尽可能减少这些物质的残留量，人们一般将黄酒隔水烫到 6070 再喝。因为醛、醚等有机物的沸点较低，一般在 2035 ，即使是甲醚也不过 65 ，所以其中所含的这些极微量的有机物，会随着温度升高而挥发掉；同时，黄酒中所含的脂类芳香物随温度升高而蒸腾，从而使酒味更加甘爽醇厚，芬芳浓郁。
