1、1每周一测高考频度： 难易程度：1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中H OH C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的OH H D水电离出的 H 和 OH 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性2用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的 pH 值等于 7，则此时A醋酸和氢氧化钠物质的量相等B醋酸和氢氧化钠恰好中和C氢氧化钠过量D醋酸有剩余3常温下，0.1 molL 1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度： c(Z )
2、c(Y )c(X )C电离常数： K(HZ)K(HY)D c(X ) c(Y ) c(HY) c(Z ) c(HZ)4有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中： c( )c(H2CO3)D溶液中： c( )c(H2CO3)525 时，实验测得 0.10 mol/L 的 NaHB 溶液的 pH9.1。下列说法中正确的是ANaHB 的电离方程式为：NaHB= =Na H B 2B中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，需 NaOH 的物质的量前
3、者多于后者CNaHB 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(HB )c(OH )c(H )D溶液中水电离出的 c(H )为 109.1 mol/L26下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是ANa 2CO3： 2H 2O H2OCO 22OH BNH 4Cl： H 2O NH3H2OOH CCuSO 4：Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H DNaF：F H 2O=HFOH 7下列事实中一定能说明 HNO2为弱电解质的是常温时 NaNO2溶液的 pH7用 HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗HNO 2与 NaCl 不能反应常温下 0.1 molL1 的 HNO2溶液的 p
4、H2A BC D825 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A11010 1010 9B15510 9510 8C12010 1010 9D11010 410 99常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度/(molL 1 )NaOH 物质的量浓度/(molL 1 )混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7请回答：（1）从组情
5、况分析，HA 是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。（2）组情况表明， c_(填“大于” “小于”或“等于”)0.2 molL1 。混3合液中离子浓度A 与Na 的大小关系是_。（3）从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_(填“大于” “小于”或“等于”)NaA 的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。1 【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中OH H ；溶液显酸性则一定有H OH ；在 CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得OH H ，故显碱性；水电离出的 H 和 OH 与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成
6、弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。2 【答案】D3 【答案】D【解析】据题意知等物质的量浓度的 X 、Y 、Z 水解能力：Z Y X 。A 项，酸性：HXHYHZ；B 项，离子浓度应为： c(X )c(Y )c(Z )；C 项，电离常数应为 K(HY)K(HZ)。4 【答案】C【解析】 的水解能力比 的强，故Na 2CO3溶液的pH较大，水电离出的H 总数与OH 总数相同，A项正确；由电荷守恒： c(Na ) c(H )2 c( ) c( ) c(OH )，Na2CO3溶液中Na 的浓度是NaHCO 3溶液中的两倍，B项正确；溶液中 的水解能力大于其电离能力，C项不正确；溶液中 、H 2CO
7、3分别是 的第一步水解产物和第二步水解产物，故D项正确。5 【答案】C【解析】由 NaHB 溶液的 pH9.1 可知该溶液显碱性，HB 的水解程度大于电离程度，NaHB4在溶液中不可能完全电离出 H 和 B2 ，A 项错误；中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，需 NaOH的物质的量一样多，B 项错误；溶液显碱性，C 项正确；溶液中水的电离程度变大，即c(H )水 10 4.9 mol/L。6 【答案】C【解析】多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故 A 错误，C 正确；B 中电荷不守恒；D 应用“ ”。7 【答案】A【解析】由常温时 NaNO2溶液的 pH7 可知， 能水解，
8、故 HNO2是弱电解质，正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸 HNO3与 NaCl 也不能反应，错误；HNO 2若是强电解质，则 0.1 molL1 的 HNO2溶液的 pH1，现 pH2，说明HNO2是弱电解质，正确。8 【答案】A9 【答案】 （1）弱酸（2）大于 A Na （3）大于 A Na H OH 【解析】 （1）从组情况分析，等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaOH 溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明 HA 是弱酸。（2）组中 NaOH 的物质的量浓度为 0.2 molL1 ，混合后溶液显中性，说明 HA 稍过量，HA 的物质的量浓度应大于 0.2 molL1 。根据电中性原理，混合液中离子浓度Na 5A 。（3）组中 HA 与 NaOH 溶液反应后得到等物质的量浓度的 NaA 和 HA 的混合液，因混合溶液的 pH7，则 HA 的电离程度大于 A 的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：Na H OH A 。因H OH ，故A Na ，即混合液中离子浓度大小顺序为：A Na H OH 。
