1、1溶液中微粒浓度大小比较高考频度： 难易程度：(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下，向 0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na ) c( ) c( ) c(OH ) c(H )B.0.1 molL1 NaHCO3溶液： c(Na ) c(OH ) c( ) c(H )C.Na2CO3溶液： c(OH ) c(H ) c( )2 c(H2CO3)D.25 时，pH4.75、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )【参考答案】A
2、C21理解“两大理论” ，构建思维基点（1）电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH 3H2O、 、OH 、H 浓度的大小关系是 c(NH3H2O)c(OH )c()c(H )。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H 2S、HS 、S 2 、H 的浓度大小关系是 c(H2S)c(H )c(HS )c(S2 )。（2）水解理论弱电解质离子的水解是微弱的弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H+)或
3、碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中： 、Cl 、NH 3H2O、H 的浓度大小关系是 c(Cl )c( )c(H )c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在 Na2CO3溶液中： 、 、H 2CO3的浓度大小关系应是 c( )c( )c(H2CO3)。2理解“三个守恒” ，明确浓度关系（1）电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c( )2 c( ) c(OH )。（2）物料守恒：物料守恒也就是元
4、素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。单一元素守恒，如 1 mol NH3通入水中形成氨水，就有 n(NH3) n(NH3H2O) n()1 mol，即氮元素守恒。两元素守恒，如 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H2CO3) c( ) c( )，即钠元素与碳元素守恒。（3）质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H )3的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如 NaHCO3溶液中：c(H2CO3) c(H ) c( ) c(OH )。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。1相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶
5、液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液的说法中正确的是A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度： c(CN-)c(S2-)c(OH-)c(HS-)3在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)B c( )c(Cl-)c(H+)c(OH-)C c(Cl-)=c( )c(H+)=c(OH-)D c( )=c(Cl-)c(H+)c(OH-)4已知某溶液中只存在 OH 、H 、CH 3COO 、Na 四种离子，某同学推测其离子浓
6、度大小顺序有如下四种关系： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )4 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于” “小于”或“等于” ，下同)，混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的
7、关系是 c(H )_c(OH )。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于” “小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。1 【答案】D【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸性比 HClO 弱。2 【答案】B【解析】A 项为物料守恒式，在 Na2S 中， n(Na)=2n(S)，而 S 的存在形态有 S2-、HS -、H 2S，故 c(Na+)=2c(S2-)
8、+2c(HS-)+2c(H2S)，A 项正确；B 项为电荷守恒的形式，但是 S2-带 2 个单位负电荷，所以应乘以 2，即 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，B 项错误；C项也是溶液中一个常用的守恒式，通常称为质子守恒式，它可以由前面两个守恒得出，将物料守恒中 c(Na+)代入电荷守恒式，就可以得出 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C 项正确；由 S2-水解方程式分析可知 D 项也正确。3 【答案】A【解析】NH 4Cl 溶液中存在：NH 4Cl +Cl-，H 2O H+OH-， +H2O NH3H2O+H+三个过程。因水解是微弱的，
9、 c( )c(H+)。4 【答案】 （1）醋酸钠 5（2）等于 小于（3）小于 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量相等，浓度也相等，故 c(NaOH) c(CH3COOH)，由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离，混合前 c(H )小于 c(OH )。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性， c(NaOH)小于 c(CH3COOH)。根据电荷守恒可得： c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )， c(H ) c(OH )， c(CH3COO ) c(Na )，强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中各离子浓度大小关系为 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )。
