1、- 1 -主题 11 酸碱中和滴定1下列说法正确的是（ ）A等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】A2下列实验操作或仪器的用法中正确的是（ ）A 滴定分析 B 过滤 C 制取 Fe(OH)2沉淀 D 稀释浓硫酸【答案】C【解析】A高锰酸钾具有强氧化性，应用酸性滴定管盛装，故 A错误；B过滤应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故 B错误；C制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，苯可隔绝空气，胶头滴管插入到液
2、面以下可防止被氧气氧化，故 C正确；D量筒不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故 D错误；故选 C。3用盐酸滴定 NaOH溶液的实验中，不必用到的是A甲基橙 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D滴定管- 2 -【答案】B【解析】用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，该用到的实验仪器有锥形瓶、滴定管、滴定管夹、铁架台等，用到的试剂有待测氢氢化钠溶液、标准盐酸、酸碱指示剂（甲基橙或酚酞） ，所以不必用到的是 B圆底烧瓶。4室温下，向 100 mL某浓度 H2A溶液中加入 0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的 pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中 b、c 为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点
3、)。下列有关说法不正确的是 A起始时，c(H 2A)0.1 molL 1Bb 点时：c(Na ) c(A2 )c(HA ) c(H )c(OH )Cbc 段，反应的离子方程式为 HA OH =A2 H 2ODcd 段，溶液中 A2 的水解程度逐渐减弱【答案】B【解析】【点睛】根据曲线中有两个突跃范围，故 H2A为二元弱酸与一元碱 NaOH反应是分步完成的，根据H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+NaOH=Na2A+H20反应进行判断,b 点时是 NaHA溶液，以此判断- 3 -离子浓度大小即可。5在一支 25mL的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在 5
4、mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL【答案】A考点：考查滴定管的使用。6以酚酞溶液为指示剂，对某新制的 NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 molL1 )的体积 20 mL NaOH溶液 V1mL 20 mL NaOH溶液10 mL 水 V2mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH溶液 V3mL该新制的 NaOH溶液的浓度 c molL1 合理的是( )Ac0.10(V 1V 2V 3)/(320)
5、Bc0.10(V 1V 2)/(220)Cc0.10(V 1V 3)/(220)Dc0.10V 1/20【答案】B【解析】NaOH 溶液中加 10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的 NaOH溶液，会变质生成 Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na 2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以 V3不能用。7如图为 10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的 NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出 HCl和 NaOH的物质的量浓度( )- 4 -选 项 A B C DHCl物质的量浓度/(molL -1) 0.12 0.04 0.03 0.0
6、9NaOH物质的量浓度/(molL -1) 0.04 0.12 0.09 0.03AA BB CC DD【答案】D8实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 23次【答案】C【解析】试题分析：A、所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B、这种操作会导致盐酸读数偏大，测出 NaOH溶液浓度也偏高；C、由黄
7、色变为橙色可能由于局部 c(H+)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的 NaOH溶液浓度偏低；D、用 NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定 NaOH浓度偏高。考点：酸碱中和滴定过程中的误差分析- 5 -点评：本题考查了酸碱中和滴定过程中的误差分析，难度中等。在进行误差分析时，可以利用公式 c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，通过 V(HCl)的误差分析 c(NaOH)的误差。9两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH溶液，甲将锥形瓶用 NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱
8、式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是A甲操作正确 B乙操作有误C甲测定的数值一定比乙小 D乙实际测得值较准确【答案】D10NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH溶液配制，基准物质 H2C2O42H2O的称量以及用 NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得 0.1575gH2C2O42H2O固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液【答案】C【解析】试题分析
9、：A、转移时用玻璃棒引流，所以不选 A；B、用托盘天平称量读数只能到一位小数，不选 B；C、用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，正确，不选 C；D、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，现在使用的酸式滴定管，错误，不选 D。考点：配制溶液和滴定管的使用，天平的使用- 6 -11实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入 K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag 2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下 Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag 2CrO4)= 1.810-12。回答下列问题：（1）滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱
10、式”) 滴定管。（2）滴定达到终点的标志是_。（3）实验过程中测得数据如下表：编号 1 2 3V(水样)/mL 10.00 10.00 10.00V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留 2位小数）（4）滴定结束后：当溶液中的残余 c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中 c(CrO42-)=_ molL1 。已知 2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。 （填标号）A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管C.滴定管滴定前仰视读
11、数，滴定后俯视读数D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡【答案】酸式 滴加最后一滴 AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色 14.20 1.810-2 1.810-8 CD 【解析】【分析】（1）用 0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定，AgNO 3为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；（2）当 Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag + 与 CrO 42-生成 Ag2CrO4砖红色沉淀；（3）依据表中数据，计算即可；（4）依据溶度积常数 Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag 2CrO4)= 1.810-12计算
12、；- 7 -（5）根据实验过程中，不当操作所引起的 c(Cl-)的变化讨论；（3）第 1组硝酸银溶液体积的数据与第 2组和第 3组相比，误差较大，舍去第 1组数据，用第 2组和第 3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）10 -3L/2=410-3L，n(Cl -)=n(Ag+)=410-3L0.001 mol/L=410-6mol，m(Cl -)=410-635.5103mg=14210-3mg，水样中氯离子的含量为 14210-3mg（1010 -3L）=14.20 mg/L；本题答案为：14.20。（4）当溶液中的残余 c(Cl-)=1.810-5mo
13、l/L时，根据 c(Cl-)c(Ag +)=1.810-10，则 c(Ag +)=110-5mol/L,又依据 Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12，即 c(CrO42-)c2(Ag +)= 1.810-12 ，解得 c(CrO42-)=1.810-2mol/L；对于 2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)c2(Ag +)/c(CrO42-)c2(Ag +)= = (1.810-10)2/（1.810 -12）=1.810 -8；本题答案为：1.810 -2mol/L，1.810 -8。（5）锥形瓶洗涤后不需要
14、干燥，对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是 CD；本题答案为：CD。1225时，CH 3COOH的电离常数 Ka=1.810-5。常温下,往 25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入 0.2 molL1 的 CH3COOH溶液，pH 变化曲线如下图所示：- 8 -（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL 1 。（2）A 点对应酸的体
15、积为 12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_ molL1 。（3）B 点所示溶液中，c(CH 3COO )c(Na )_ molL 1 (填精确值)，c(CH3COO )/c(CH3COOH)_。（4）C 点所示溶液中，c(CH 3COOH)_c(CH3COO )。(填“” 、 “”或“”)（5）向 300 mL上述 NaOH溶液中通入 448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是_Ac(Na +)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-) B2/3c(Na +)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2
16、CO3) Cc(Na +) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na +) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【答案】0.1 110 -4 9.9107 18 c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；本题答案为：BD。13现有 HA、HB 和 H2C三种酸。室温下用 0.1molL1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL浓度均为 0.1molL1 的 HA、HB 两种酸的溶液，滴定过程中溶液的 pH随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。- 10 -（1）a 点时的溶液中由水电离出的 c(H+)=_molL1
17、 ，K a(HB)=_。（2）与曲线 I 上的 c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；b 点对应的溶液中 c(HB)_c(B )(填“” “” “”“c(B )c(OH )c(H+) 4 1107 106 【解析】- 11 -若在此溶液中能检测到 H2C分子，则 NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性说明 HC 的电离大于水解；常温下 0.1molL1 NaHC溶液中的 c(H+)=0.11 mol/L，其中一级电离产生的 c(H+)=0.1mol/L，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的 c(H+)=0.01 mol/L，则 0.1molL1 NaHC溶液在没有受抑制情
18、况下电离程度增大；（4） HB 电离出的 c(H+)为 0.1mol/L 0.1%=10-4mol/L，则 pH=-lg(10-4)=4；由 HB H+B-，c(H +)= c(B-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为 K= =1 10-7；HA 电离出的 c(H+)为 0.1mol/L 0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，以此分析。【详解】（1）由图中曲线可知，浓度 0.1molL1 的 HA酸溶液的 pH=1，说明 HA是强酸，完全电离，a 点时加入 10mL氢氧化钠溶液，则溶液中酸过量，c(H
19、 +)= mol/L，酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)= c(OH-)= mol/L=3 10-13；由图中曲线可知，浓度 0.1molL1 的 HB酸溶液 pH=3，K a(HB)= =1 10-5；因此，本题正确答案是：310 13 ；110 5 ；（3）若 0.1molL1 的 NaHC 溶液 pH=1，则 NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为NaHC=Na+H+C2 。若在此溶液中能检测到 H2C分子，则 NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性说明 HC 的电离大于水解，则此溶液中 c(C2 )c(H2C)。- 12 -若 H2C的一级电离为 H2C=H+ HC ，常温下 0
20、.1molL1 NaHC溶液中的 c(H+)=0.11 mol/L，其中一级电离产生的 c(H+)=0.1mol/L，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的 c(H+)=0.01 mol/L，则 0.1molL1 NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大，则 c(H+)0.01 mol/L。因此，本题正确答案是：NaHC=Na +H+C2 ； ； ；（4） HB 电离出的 c(H+)为 0.1mol/L 0.1%=10-4mol/L，则 pH=-lg(10-4)=4，由 HB H+B-，c(H +)= c(B-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为 K= =1 10-7，H
21、A 电离出的 c(H+)为 0.1mol/L 0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c(H +)为 10-10mol/L，则由 HA电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍，因此，本题正确答案是：4；110 7 ；10 6。14水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。
22、.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2 S 2O32+I2=2I+ S4O62） 。回答下列问题：（1） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（2）Na 2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3）取 100.00 mL水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL
23、，则水样中溶解氧的含量为_mgL 1。【答案】2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH)2 容量瓶 氧气 蓝色刚好褪去 80ab - 13 -【解析】【详解】（1） “氧的固定”中化学方程式为： 2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH)2；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳；（3）碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据 O22I 24S 2O32 得 n（O 2）=b10 -3a/4mol，m（O 2）=b10 -3a/4mol32gmol1 =8abmg，水样中溶解氧的含量为：8abmg/0.1L=80abmgL -1。
