1、- 1 -模块综合复习测试（提升版）1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝热反应 B铁与稀盐酸反应 C二氧化碳与碳反应 D 氢气与氧气反应【答案】C【解析】A、铝热反应属于放热反应；B、铁与稀盐酸反应属于放热反应；C、二氧化碳与碳反应属于吸热反应；D、 氢气与氧气反应属于放热反应；故选 C。2已知 S(s)=S(g) H 1，S(g)O 2(g)=SO2(g) H 2，则 S(s)燃烧的热化学方程式为( )AS(s)O 2(g)=SO2(g) HH 2H 1BS(s)O 2(g)=SO2(g) HH 1H 2CS(s)O 2(g)=SO2(g) HH 1H 2D1 mol S(s)
2、燃烧生成 1 mol SO2(g)放出的热量大于 1 mol S(g)燃烧生成 1 mol SO2(g)放出的热量【答案】C3下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实 热化学方程式 评价A已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H573 kJmol1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)2H 2O(l)H114.6 kJmol1正确B已知 25 、101 kPa 下，120 g 石墨完全燃烧放出热量 3 9351 kJC(s)O 2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol 1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)C
3、160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol 1不正确；因为反应热为 H260.6 - 2 -H2SO4，放出热量 2606 kJkJmol1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H 2O(l)H57.3 kJmol1不正确；因为醋酸状态为“aq” ，而不是“l”AA BB CC DD【答案】B4在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（ s）+3B（ g）2C（ g）+D（ g） ，2 min 后 B 减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（ ）A在 2 min 内的反应
4、速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L min）B分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率【答案】B【解析】2 min 后 B 减小了 1.2 mol，则生成 C0.8mol，用 C 表示是 0.8.22minolL mol/（L min） ，故 A 错误；用不同物质表示的速率比等于系数比，B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1，故 B 正确；可逆反应的转化率一定小于 100%，故 C 错误；A是固体，向容器中增加 A 的投量，速率不变，故 D 错误。5在实验 I 和实
5、验 II 中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的 CO2的体积，实验 I 用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（ ）- 3 -AA BB CC DD【答案】B6一定条件下合成乙烯：6H 2(g)2CO 2(g) CH2CH 2(g)4H 2O(g)；已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A生成乙烯的速率：v(N)一定大于 v(M) B该反应的逆反应为吸热反应C平衡常数：K MK N D当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】A【解析】【详解】A.化
6、 学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以 v（M）有可能小于v（N） ，故 A 正确；B.升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，故 B 错误；C.升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以 M 化学平衡常数大于 N，故 C 错误；D.根据图象，当温度高于 250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故 D 错误。- 4 -故选 A。7以下自发过程可用能量判据来解释的是A硝酸铵溶于水B两种理想气体自发混合时热效应为 0C(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s
7、)NH 3(g) H74.9 kJmol 1D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1【答案】D8下列说法正确的是AKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质BHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D杂多酸盐 Na2HPW12O40与 Na3PW12O40都是强电解质【答案】D【解析】试题分析：ASO 3溶于水后能导电，是因为 SO3与水反应生成了强电解质 H2SO4，H 2SO4溶液能导电，和 SO3本身无关，SO 3是非电解质，故 A
8、 项错误；B次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故 B 错误；C氯化氢是共价化合物，故 C 错误；D钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与 Na3PW12O40都是强电解质，故 D 正确；故选 D。考点：电解质，强、弱电解质的判断9下列说法正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时 0.1 mol/L 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNaHCO 3溶液中溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H COD室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，加水稀释后，溶液中 c（N H ）
9、c（OH ）变大- 5 -【答案】B考点: 溶液的导电规律、电解质的稀释规律、电解质的电离规律、平衡移动规律；10下列说法错误的是（ ）A弱酸 pH=a，加水稀释到 10n倍，则 pHpH（Na 2S）pH（NaCN）Ca mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+) c(CN-)，则 a 一定大于 bD足 量 HCN 溶液与 Na2S 溶液混合后，有 H2S 生成【答案】A【解析】C.amol/LHCN 溶液与 bmol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+)c(CN -)，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，所以
10、溶液显碱性。由于二者恰好反应时生成的盐水解也显碱性，或者 HCN 过量很少时也可能显碱性，因此 a 不一定小于或等于 b，也可能大于 b，故 C 错误；D.据电离平衡常数可知酸性是 H2SHCN，弱酸不可能制取强酸，所以 HCN 溶液与 Na2S 溶液混合后，不可能有 H2S 生成，故 D 错误。故选 A。12某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是- 7 -提示：BaSO 4(s) Ba2+(aq)+SO42 (aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)c(SO42 )，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由
11、 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp【答案】C【考点定位】考查沉淀溶解平衡【名师点晴】本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP的概念。解答本题，要注意图中各点的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b 和 d 不是平衡状态。13铜锌原电池装置如图所示，其 中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A锌电极上发生的反应：Zn 2 2e =Zn- 8 -B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一
12、段时间后，乙池溶液的总质量增加【答案】D【解析】【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu 2 =Zn2 +Cu，Zn 发生氧化反应，为负极，Cu 电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的 Zn2 通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性。【点睛】本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，难点 D 选项利用电荷守恒分析。14一种仿绿色植物叶片的太阳能电池（如图）利用 CO2和 H2O 制取物质甲醇，下列说法正确的是ACO 2和 H2O 通过光合作用生成 CH3OH 和 O2，同时放出能量B电极 a
13、 上发生还原反应- 9 -C电极 b 上发生的反应为 CO2+6H+6e CH 3OH+H2OD每生成 1molO2，同时生成 1molCH3OH【答案】C【解析】【分析】由示意图可知，水中的氢氧根离子在 a 电极失电子放出氧气，a 为负极，电极反应式为2H2O4e =4H +O2，二氧化碳在 b 电极得电子结合氢离子生成甲醇，b 为正极，电极反应式为 CO2+6H +6e =CH3OH+H2O，电池总反应为 2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，电子从负极经外电路流向正极，据此解答该题。【详解】ACO 2和 H2O 通过光合作用生成 CH3OH 和 O2，说明反应需要吸收太阳能 ，因此反
14、应是吸收能量的，故 A 错误；B电极 a 上生成氧气，氧元素的化合价从2 价升高到 0 价，化合价升高发生氧化反应，故 B 错误；Cb 为正极，二氧化碳在 b 电极得电子结合氢离子生成甲醇，电极反应式为CO2+6H +6e =CH3OH+H2O，故 C 正确；DO 元素的化合价从2 价升高到 0 价，C 元素的化合价从+4 价降低到2 价，根据得失电子守恒可知 O2和 CH3OH 的关系为：3O 22CH3OH，因此每生成 1molO2，同时生成molCH3OH，故 D 错误，答案选 C。15下列叙述不正确的是A 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被
15、腐蚀C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极【答案】C- 10 -16用如图所示装置(熔融 CaF2-CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原 TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是A电解过程中，Ca 2+ 向阳极移动B阳极的电极反应式为: C+ 2O 2-4e-=CO2 C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+”接线柱连接 Pb 电极【答案】B点睛：在进行化学电源充电时，电极的连接需要符合“正极接正极，负极接负极”的对应关系。17某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题。- 11
16、 -（1）若幵始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为_。（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极 的电极反应式为_。总反应的离子方程式为_。（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。改良电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_填“大于” “小于”或“等于” ）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_填“A” “B”“C”或“D” ）导出。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因：_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正
17、极的电极反应式为_。【答案】 小于 D 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 增大 【解析】- 12 -（3）电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气 2H2O -4e =O2+4H +；阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；因此，本题正确答案是：2H 2O -4e =O2+4H +；小于。氢氧化钾在阴极生成,所以在 D 口导出；氧气在阳极生成,且氧气是气体,所以从 B 口导出；因此
18、，本题正确答案是:D。通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的 PH 值增大；因此，本题正确答案是：H +在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH-)增大； 燃料原电池中,燃料在负极上失电子发生氧化反应,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,该燃料原电池中,氧气是氧化剂,所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH-；因此，本题正确答案是: O 2+2H2O+4e =4OH-。【点睛】电解池中，如果惰性材料做电极，溶液中的阴离子在此极失电子；如果金属做阳
19、极（除金和铂外） ，金属首先失电电子，轮不到溶液中的阴离子失电子；如果金属做阴极，金属就不失电子，溶液中的阳离子在此极得电子。18现在城市使用的燃料大多数为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是 和 的混合气，它由煤炭与水（蒸汽）反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：_。（2）液化石 油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为- 13 -已知 气体燃烧的热化学方程式 。试计算同物质的量的 和 完全燃烧产生的热量的比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为 。试计算同质量的氢气和丙烷完全燃烧产生的热量的比值约为_。（4）氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，
20、还具有的优点是_。【答案】CH 2O(g) COH 2 7.9 2.8 来源丰富，产物无污染 【解析】【分析】（1）碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；（2）根据丙烷和一氧化碳的燃烧热进行计算；（3）把质量换算为物质的量，然后再根据方程式计算出反应放出的热量，进行计算；（4）氢气是未来的理想能源，除产生的热量大，来源丰富，产物无污染。【详解】19常温下，有四种溶液： - 14 -0.001molL1 CH3COOH 溶液pH= 10NaOH溶液0.001molL1 NaOH 溶液pH= 4CH3COOH 溶液pH= 4NH4Cl溶液回答下列问题：（1）稀释到原来的 10 倍后的溶液 pH 溶液的
21、 pH。 (填“”或“ = ”或“”等，下同)。（2）和两溶液中水电离出的 c(H )： 。（3）与混合，若溶液 pH= 7，则两溶液体积关系为 V(NaOH) _V(CH3COOH)。（4）与等体积混合，则溶液 pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为：。【答案】 （1）（ 2）（3）（4） CH 3COOH 和 CH3COONa【解析】试题分析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH4 的醋酸其浓度大于 104 mol/L，则稀释到原来的 10 倍后的溶液 pH4。（2）醋酸是酸，抑制水的电离。氯化铵水解促进水的电离，所以和两溶液中水电离出的 c(H )：。（3）与混合，若溶液 pH= 7，这
22、说明反应后醋酸一定是过量的，则则两溶液体积关系为 V(NaOH) V(CH 3COOH)。（4）由于 pH4 的醋酸其浓度大于 104 mol/L，所以与等体积混合，醋酸过量，则溶液 pH7，其所得溶液中的溶质组成可能 CH3COOH 和 CH3COONa。考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡对影响以及溶液中中离子浓度的大小比较点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用
23、即可。20把少量的 MnO2粉末加入 50mL 过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。- 15 -回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为_。（2）放出一半气体所需要的时间为_。（3） 反应放出 气体所需要的时间为_。34（4） A、B、C、D 各点反应速率的快慢顺序为_。（5）反应速率变化的原因_。（6）可以代替 MnO2粉末的物质有(答出 1 种即可) _。【答案】 60mL 1min 2min DCBA 随着反应的进行，H 2O2的浓度减小，反应速率变慢 FeCl 3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）【解析】 （1）由反应方程式为：2H 2O2 2H2O+
24、O2，该反应为不可逆反应，在 4min 后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60ml；（2）由图象可知，当时间进行到 1min 时，生成氧气的体积为 30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为 1min， ； （3）生成的总体积为 60mL，反应放出气体体积为气体总体积的 3/4 时，生成的氧气体积为 45mL，需要的时间为 2min；（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故 DCBA； （5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答
25、案为：随着反应的进行，双氧水的浓度 逐渐减小，反应速率也随着减小；（6）可以代替 MnO2粉末的物质有(答出 1 种即可)FeCl 3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等） 。21钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe 2O3、CaO、MgO、NiO 和 SiO2等)为原料制备 CoCl26H2O 的工艺流- 16 -程如图所示:回答下列问题:.“酸浸”（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_、_；滤渣 A 的主要成分为_。（2）Co 2O3与浓硫酸反应生成 CoSO4，化学方程式为_.
26、“净化除杂”分三步完成:（3）除铁:加入适量 Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为_。（4）除钙、镁:加入适量 NaF,当 Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于 10-5mol/L)时，c(Ca2+)=_(两位有效数字，Ksp(MgF 2)=7.410-11,Ksp(CaF2)=1.510-10） （5）除铜:加入适量 Na2S2O3,发生反应 2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S+S+2Na 2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为_.“萃取和反萃取”（6） “水相 C”中的主要溶质是 Na2SO4和_(写化学式)。（7）
27、实验室称取 100g 原料(含钴 11.80%),反萃取时得到浓度为 0.036mol/L 的 CoCl2溶- 17 -液 5L,忽略损耗，钴的产率=_(产率=产物中元素总量/原料中该元素总量100%)。【答案】90 12h SiO2（或二氧化硅） 2Co2O3+4H2SO4（浓）4CoSO4+4H2O+O2 2Na+6Fe3+4SO42-+12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H + 2.0105 mol/L S、Cu 2S NiSO4 90% 【解析】（5）硫酸铜中 Cu 元素的化合价由+2 价变为+1 价，化合价降低，Na 2S2O3中一部分 S 的化合价降低，转化为 S
28、 和 Cu2S 中的 S，即还原产物是 S、Cu 2S；（6）根据流程的目的以及主要成分，推出水相 C 中含有的主要溶质是 Na2SO4和 NiSO4；（7）根据产率的公式进行计算。【详解】（1）读图可知，升高温度，钴的浸出率逐渐增大，因此 60时生产效率太低，90时的生产效率与 100时的生 产效率相差不明显，但是 100时生产成本远远大于 90时生产成本；因此最佳浸出温度为 90，而最佳浸出时间为 12h；水钴矿主要成分中除SiO2在酸浸过程中不能溶解，所以滤渣 A 的主要成分为 SiO2，故答案为：90、12h，SiO 2（或二氧化硅） 。（2）Co 2O3与浓硫酸反应生成 CoSO4，可知 Co2O3作氧化剂，而硫酸中的 H、S 都处于最高价，故 Co2O3只能氧化硫酸中的氧元素生成 O2，根据电子守恒写出该反应的化学方程式为：2Co2O3+4H2SO4（浓） 4CoSO4+4H2O+O2，故答案为：2Co 2O3+4H2SO4（浓）4CoSO4+4H2O+O2。- 18 -（6）根据流程的目的以及主要成分，推出水相 C 中含有的主要溶质是 Na2SO4和 NiSO4，故答案为：NiSO 4。（7）根据产率的公式，得出钴的产率为 0.036mol/L5L59g/mol/（100g11.80%）100%=90%，故答案为：90%。
