1、1四川省宜宾第三中学 2019 届高三理综 11 月月考试题（补习班）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应区域。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。4. 本次考试中限于复习内容，物理、化学、生物选做试题分别只有一个，所以为必须作答题目。可能用到的相对原子质量：H 1 O 24 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78
2、 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1图中表示的是生物体内 4 种有机物的分子结构。下列说法正确的是A比叶黄素在层析液中的溶解度大 B的种类有 20 种C失去两个磷酸基团后可作为的组成单位之一 D为血红蛋白分子，属于内环境中含有的物质之一2下列有关实验分析正确的是A用 35S 标 记 的 噬 菌 体 侵 染 实 验 中 ， 沉 淀 物 存 在 少 量 放 射 性 可 能 是 保 温 时 间 过 长 所 致B探究温度对淀粉酶活性的影响，不可用斐林试剂对产物进行检测C重铬酸钾在酸性条件下与二氧化碳发生化学反应变成灰绿色D观察叶绿体实验中，可用镊子取一片藓类的叶子或者取菠菜叶的
3、下表皮细胞进行观察3人体的精原细胞 (2N=46)在精子的形成过程中，会出现两次染色体排列在细胞中央和两次染色体移向细胞两极的情况。下列有关叙述不正确的是2A第一次与第二次染色体排列在细胞中央时，细胞内的染色体数目分别为 46 和 23B第一次与第二次染色体排列在细胞中央时，细胞内核 DNA 数分别是 92 和 46C第一次与第二次染色体移向细胞两极时，细胞中都有两个染色体组D第一次与第二次染色体移向细胞两极时，细胞中都有两条 Y 染色体4下列判断细胞死活的方法，不正确的是A若细胞中线粒体被健那绿染色，则表明该细胞为活细胞B若黑藻细胞中叶绿体在运动，则表明该细胞为活细胞C若细胞被台盼蓝染液染色
4、，则表明该细胞为活细胞D若洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离复原，则表明该细胞为活细胞5图示为基因与性状表现之间的关系。下列相关叙述中，正确的是A过程与 DNA 复制的共同点是都以 DNA 单链为模板，在 DNA 聚合酶的作用下进行B过程直接需要的物质或结构有 mRNA、氨基酸、tRNA、核糖体、酶、ATPC人的镰刀型细胞贫血症通过蛋白质间接表现，苯丙酮尿症通过蛋白质直接表现DHIV 和大肠杆菌的 T2噬菌体都可以在人体细胞内进行这两个基本过程6PM2.5 是粒径小于 2.5um（相当于细菌大小）的颗粒物，被认为是造成雾霾天气的“元凶” 。PM2.5 进入人体后，会被吞噬细胞吞噬，同时导致生物膜
5、通透性改变，引起细胞死亡。下列叙述错误的是APM2.5 引起细胞死亡的原因可能与溶酶体水解酶的释放有关B吞噬细胞因不含分解 PM2.5 的酶，最终导致细胞死亡CPM2.5 可携带病菌进入人体，导致机体出现炎症反应D吞噬细胞吞噬 PM2.5，属于人体免疫的第三道防线7下列说法正确的是A使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量B液氯、明矾净水原理相同C硅胶和铁粉均可用于食品的防腐D陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22gT2O 中所含中子的数目为 10NA3B.1molCu 和足量浓硫酸共热生成 SO2分子数小于 N
6、AC.叠氮化铵(NH 4N3)发生爆炸反应：NH 4N3=2N2+2H 2，当产生标准状况下 22.4L 气体时，转移电子的数目为 NAD.25时，1LpH=12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.02NA9下列离子方程式的书写合理的是A.将 2molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中：2Fe 2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2B.Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg 2+ HCO3+OH =MgCO3+H 2OC.工业上将 Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2+OH =Cl +ClO +H2OD.1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mo
7、l/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+Al 3+Al(OH)3+H 2O10某无色溶液仅含有：Na +、Fe 2+、Cl -、ClO -、CO 32-、I -中的两种或多种离子（水电离出的 H+和 OH-不考虑） ，为确定其成分，分别取少量溶液进行下列实验：滴入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝；加入过量浓盐酸，有气泡冒出。下列推断正确的是（ ）A.一定有 Na+，一定无 Fe2+ B.可能有 ClO- C.一定无 Cl- D.可能有 CO32-11下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验方案A探究化学反应的限度取 5mL0.1 mol/LKI 溶液，滴加
8、0.1mol/LFeCl3溶液 56 滴，充分反应，根据溶液中既含 I2又含 I 的实验事实判断该反应是可逆反应B配制500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的 25.0gCuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取 5ml 0.1mo/L 的酸性 KMnO4溶液，分别加入5mL0.1 mol/L 和 1.0mol/L 的 H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间12已知 25时,RSO 4(s)+CO32-(
9、aq) RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K=1.75104, 4Ksp(RCO3)=2.8010-9,下列叙述中正确的是A.向 c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀B.将浓度均为 610-6molL 的 RCl2、Na 2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀C.25时,RSO 4的 Ksp 约为 4.910-5D.相同温度下,RCO 3在水中的 Ksp 大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp13若用 AG 表示溶液的酸度（Acidity Grade） ，AG 的定义为 AG=lgcH /c(OH -),室温下实验室中用 0.0
10、1molL-1的氢氧化钠溶液滴定 20.00mL0.01molL-1的醋酸，滴定过程如图所示下列叙述正确的是A在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG=2(7+pH)BA 点溶液的溶质是醋酸钠C若 B 点加入的 NaOH 溶液体积为 40mL，则所得溶液中：c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)+2c(CH3COOH)D反应过程中一定存在：0.01molL -1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)二、选择题（本题共 8小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18题只有一项符合题目要求，第 19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选
11、对但不全的得 3分，有选错的得 0分。 ）14伽利略是第一个通过实验的方法研究物理问题的物理学家，图示为他为了研究自由落体运动的规律，将落体实验转化为著名的沿斜面运动的实验示意图，下列说法中正确的是（ ）A当时利用斜面做实验主要是考虑到实验时便于测量小球运动的时间B当时利用斜面做实验主要是考虑到实验时便于测量小球运动的加速度C伽利略以该实验为基础，直接得出了自由落体运动的规律D伽利略研究物理问题科学方法的核心是先根据经验得出结论，再用实验加以论证15如图所示，一个质量为 m 的滑块静止置于倾角为 30的粗糙斜面上，一根轻弹簧一端5固定在竖直墙上的 P 点，另一端系在滑块上，弹簧与竖直方向的夹角
12、为 30则（ ）A滑块一定受到四个力作用B弹簧一定处于压缩状态C斜面对滑块的支持力大小可能为零D斜面对滑块的摩擦力大小一定等于 mg2116如图 2 所示，质量为 m 的物块，沿着半径为 R 的半球形金属壳内壁滑下，半球形金属壳竖直固定放置，开口向上，滑到最低点时速度大小为 v.若物体与球壳之间的动摩擦因数为 ，则物体在最低点时，下列说法正确的是( )A受到的向心力为 mgmv2RB受到的摩擦力为 mv2RC受到的摩擦力为 (mg mv2R)D受到的合力方向竖直向上17某行星的密度为地球密度的14，半径为地球半径的13，那么在此行星上的“第一宇宙速度”与地球上的第一宇宙速度大小之比为（ ）A4
13、：1 B1：4 C6：1 D1：618如图所示，重 10N 的滑块轻放在倾角为 30的斜面上，从 a 点由静止开始下滑，到 b点接触到一个轻弹簧，滑块压缩弹簧到 c 点开始弹回，返回 b 点离开弹簧，最后又回到 a 点已知 ab=1m，bc=0.2m，则以下结论错误的是（ ）A整个过程中弹簧弹性势能的最大值为 6JB整个过程中滑块动能的最大值为 6JC从 c 到 b 弹簧的弹力对滑块做功 6JD整个过程中弹簧、滑块与地球组成的系统机械能守恒19如图甲所示，一可视为质点的物块静止在倾角 =37的粗糙固定斜面的顶端，现对物块施加一个沿斜面向下的推力 F，力 F 的大小随时间 t 的变化情况如图乙所
14、示，物块的速率 v 随时间 t 的变化规律如图丙所示，4s 末物块恰好运动到斜面底端，取6sin37=0.6，cos37=0.8，重力加速度 g 取 10m/s2下列说法正确的是（ ）A斜面的长度为 1.6mB物块与斜面间的动摩擦因数为 0.8C物块的质量为 0.5kgD04s 时间内，力的最大功率为 0.32W20如图所示，电源电动势为 E，内阻为 r电路中的 R2、R 3分别为总阻值一定的滑动变阻器，R 0为定值电阻，R 1为光敏电阻（其电阻随光照强度增大而减小） 当电键 S 闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态有关下列说法中正确的是（ ）A只逐渐增大 R1的光照强度，电阻 R0消耗
15、的电功率变大，电阻 R3中有向上的电流B只调节电阻 R3的滑动端 P2向上端移动时，电源消耗的功率变大，电阻 R3中有向上的电流C只调节电阻 R2的滑动端 P1向下端移动时，电压表示数变大，带电微粒向下运动D若断开电键 S，带电微粒向下运动21如图所示，倾角为 的光滑足够长斜面固定在水平面上，劲度系数为 k 的轻质弹簧一端连在斜面底端的挡板上，另一端连接一质量为 m，带电量为 q 的绝缘小球，装置处于静止状态现在在空间增加一水平向右的匀强电场，场强 E= ，则下列判tang断正确的是（ ）A小球沿斜面向上做加速度减小的加速运动B小球刚开始沿斜面运动时的加速度为 gsinC小球运动过程中，小球和
16、弹簧组成的系统机械能守恒D小球在运动过程中，电场力做功的最大值为2(sin)mgk三、非选择题 ：包括必考题和选考题两部分。第 22 题32 题为必考题，每个试题考生都做7答；第 33 题38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22 （6 分）在测定匀变速直线运动加速度的实验中，某同学打出了一条纸带，已知计时器打点的时间间隔为 0.02s，他按打点先后顺序每 5 个点取 1 个计数点，得到了O、A、B、C、D 等几个计数点，如图所示，则相邻两个计数点之间的时间间隔为_s用刻度尺量得 OA=1.50cm，AB=1.90cm，BC=2.30cm，CD=2.70cm，打 C
17、 点时纸带的速度大小为_m/s该匀变速直线运动的加速度的大小a=_m/s223 （9 分）用如图甲所示的电路，既能测量出电池组的电动势 E 和内阻 r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线其中电压表 V1（ 量程 6V、内阻很大） 、电压表 V2（ 量程 4V、内阻很大） 、电流表 A（量程 3A、内阻很小） 、滑动变阻器 R（最大阻值 10、额定电流 4A） 、小灯泡 （额定电流 2A、额定功率 7W） 、电池组（电动势 E、内阻 r）（1）实验时，多次调节滑动变阻器的阻值,每次操作后，同时记录电流表 A、电压表V1和电压表 V2的示数，组成两个坐标点（ I， U1） ， （ I， U2）描在坐
18、标图中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图乙所示，则电池组的电动势=_,内阻r_；（结果保留两位有效数字）（2）由图乙所示，当电路中电流表的示数 I=1.25A 时，滑动变阻器连入电路的阻值R=_；（结果保留两位有效数字）（3）实验时，调节滑动变阻器的阻值，若电压表 V1的示数增大，则灯泡的电阻将 (选填：“减小” 、 “增大”或“不变”)24 （14 分）如图所示，在竖直平面内，粗糙的斜面 AB 长为 2.4m，其下端与光滑的圆弧轨道 BCD 相切于 B，C 是最低点，圆心角BOC=37，D 与圆心 O 等高，圆弧轨道半径R=1.0m，现有一个质量为 m=0.2kg 可视为质点的滑块，从
19、 D 点的正上方 h=1.6m 的 E 点处自8由下落，滑块恰好能运动到 A 点 （sin37=0.6，cos37=0.8，g 取 10m/s2，计算结果可保留根号求：（1）滑块第一次到达 B 点的速度；（2）滑块与斜面 AB 之间的动摩擦因数；（3）滑块在斜面上运动的总路程25 （18 分）如图所示，在水平线 MN 上方区域有竖直向下的匀强电场，在电场内有一光滑绝缘平台，平台左侧靠墙，平台上有带绝缘层的轻弹簧，其左端固定在墙上，弹簧不被压缩时右侧刚好到平台边缘，光滑绝缘平台右侧有一水平传送带，传送带 A、 B 两端点间距离L1 m，传送带以速率 v04 m/s 顺时针转动，现用一带电小物块向
20、左压缩弹簧，放手后小物块被弹出，从传送带的 B 端飞出。小物块经过 MN 边界上 C 点时，速度方向与水平方向成 45角，经过 MN 下方 M N水平线上的 D 点时，速度方向与水平方向成 60角。传送带 B 端距离 MN 的竖直高度 h10.4 m， MN 与 M N平行，间距 h21.6 m，小物块与传送带间的动摩擦因数 0.1，小物块的质量为 m0.1 kg，带电量 q110 2 C，平台与传送带在同一水平线上，二者连接处缝隙很小，不计小物块经过连接处的能量损失，重力加速度为 g10 m/s 2， 1.732， 2.236。求：3 5(1)匀强电场的电场强度 E；(2)弹簧弹性势能的最大
21、值；(3)当 小 物 块 在 传 送 带 上 运 动 因 摩 擦 产 生 的 热 量 最大 时 ， 小 物 块 在 传 送 带 上 发 生 相 对 运 动 的 时 间 t。26水合肼(N 2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)22NaOHNaClO=Na 2CO3N 2H4H2ONaCl。9实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图 1 所示)：(1)配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。A玻璃棒 B烧杯 C烧瓶 D容量瓶 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是：
22、实验二：制取水合肼(实验装置如图 2 所示)：(3)仪器 A 的名称为： 反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入 A 中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填字母)。ACO(NH 2)2溶液 BNaOH 和 NaClO 溶液充分反应后，加热蒸馏 A 内的溶液，收集 108114馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中肼含量：(4)称取馏分 5.0g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 0.10molL1 的 I2
23、溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH保持在 6.5 左右。(已知：N 2H4H2O2I 2=N24HIH 2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗 I2溶液的平均值为 18.00mL，馏分中水合肼(N 2H4H2O)的质量分数为_。27碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图 I 所示。10氨分解：2NH 3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为_ kJ/mol合成氨时加入铁粉可以加快生成 NH3的速率，
24、在图 I 中画出加入铁粉后的能量变化曲线。（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N 2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H 1已知：2O 2(g)+N2(g)=N2O4(1) H 2N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H 3上述热效应之间的关系式为H 1=_。(用H 2 H 3表示)某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N 2O4，这种替换可能的好处是_（一条即可） 。（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：i.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206.4kJ/mol，ii.CO(g)+ H2O(g) CO2(g
25、)+H2(g) H=-41.0kJ/mol在一定温度下，2L 的密闭容器中加入 amolCH4和 2amolH2O 发生反应，tmin 时反应达平衡，测得容器内 CO bmol、CO 2 cmol。回答下列问题：下列可判断体系达到平衡状态的是_。A.CO 的体积分数不变 B.容器内气体密度不变C.3v(CH4)=v(H2) D. 不再变化)(n2HCOCH 4的平衡转化率为_，反应的平衡常数 K=_。图中 T之后 c(CO2)随温度升高而减小的原因是_。1128某工厂用软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3和 SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量 FeS、CuS 等杂质）为原
26、料制备 MnO2和 Zn（干电池原料） ，其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：（1）滤渣 1 中除了 SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由 MnO2、CuS 与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣 2 的主要成分是_。 （3）反应中 MnO2的作用是_，另外一种物质 X 可以是_。 （填字母代号）aMgO bZn(OH) 2 cCu 2(OH)2CO3 dMnCO 3（4）本工艺可以循环利用的物质有 MnO2、Zn 和_。（5）已知：H 2S 的电离常数 K1=1.0107，K 2=7
27、.01015。0.1 mol/LNaHS 的 pH_7(填“” “”或“” ） ，理由是_。（6）在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2+转化为 MnS 除去，向含有 0.020molL1 Mn2+废水中通入一定量的 H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS浓度为 1.0104molL1时，Mn 2+开始沉淀，则 a=_。 （已知：Ksp(MnS)=1.410 15）29 （10 分）胆固醇是构成细胞膜的重要成分，血浆中的胆固醇 大部分与 低密度脂蛋 白（ LDL）结合形成低密度脂蛋白胆固醇 （ LDL-C ， 而被细胞摄入以供体内所需。 如图表示 LDL携带胆固醇通过受体介导途径进入细
28、胞的转运过程，请分析并回答：12（1）如图所示， LDL 与细胞膜上的 LDL 受体识别并结合，形成 受体 -LDL 复合物通过途径 作用，形成网格蛋白包被的囊泡，转运至内体， 内体是膜包裹的囊泡结构。 由于内体内部酸性较强， LDL 与其受体分离 ， 受体通过途径回到质膜被重新利用，此过程与细胞膜的 （特性）有关。（2） 当 LDL 受体出现缺陷时， 会导致血浆中的胆固醇含量升高， 引发高胆固醇血症（FH） 。近年来科研人员研制了一种可用于治疗 FH 的核苷酸类药物 M，可以抑制肝细胞合成载脂蛋白 B，而载脂蛋白 B 是合成 LDL 的必需成分。其主要作用机理为：药物 M 可与载脂蛋白 B的
29、 mRNA 依据 原则相结合， 形成双链 RNA， 阻止载脂蛋白 B 的 mRNA 与 结合，抑制其表达，从而降低患者体内 LDL-C 含量。（3）为评估药物 M 的药效，科研人员选取 FH 患者若干，将其随机均分为 5 组，分别注射适量生理盐水及不同剂量的药物 M， 连续用药 5 周后 ， 检测每组患者体内的相关指标并进行数据处理，结果见下表：药物 M（毫克 /周）注射物质（ 1 次/ 周） 适量生理盐水30 100 200 300LDL-C 含量相对值（注射后 /注射前）99.1% 94.9% 91.7% 77.8% 51.0%13转氨酶活性 + + + + +（注：转氨酶活性是肝功能检测
30、的一项重要指标，一定程度上其活性大小与肝细胞受损程度成正相关）注射生理 盐水的 目的是 ，根据表中数 据，选 择药物 M 的 用量： 毫克/周，依据是 。30 （10 分） 为研究棉花去棉铃 （果实） 后对叶片光合作用的影响， 研究者选取至少具有 10个棉铃的植株，去除不同比例棉铃，3 天后测定叶片的 CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。结果如图：（1） 光合作用暗反应利用光反应产生的 ATP 和 ， 在 中将 CO2 转化为三碳 化合物，进而形成淀粉和蔗糖。（2）已知叶片光合产物会被运输到棉铃等器官并被利用，去除棉铃后，叶片光合产物利用量减少，输出量将减少，进而在叶片中积累。由此可推测，叶片中
31、光合产物的积累会 （ 填 “促 进 ”“ 抑 制 ”） 光合作用。（3）一种验证上述推测 的方法为：去除植 株上的棉铃并对 部分叶片遮光处理 ，使遮光叶片成为需要光合产物输 入的器官，检测 叶片的光合产物含量和光合速率。与只去除棉铃植株的叶片相比，若检测结果是 ，则支持上述推测。31 （9 分）过度摄食和高胰岛素血症并存常常是肥胖发生和维持的重要因素。下表是给一正常成年人和一肥胖症成年人一次性口服足量葡萄糖溶液后，血液中胰岛素含量的变化情况。据表回答下面的问题：口服葡萄糖后的时间(min) 0 30 60 90 120正常成年人胰岛素浓度(U/mL) 6.7 39.8 36.9 22.0 7.
32、1肥胖症成年人胰岛素浓度(U/mL) 19.6 80.1 67.2 60.3 52.3（1）葡萄糖由肠道进入血液需要_协助，进入血浆的葡萄糖还需14要进入_（填一种“内环境” ）才能被肝细胞利用。（2）导致胰岛素浓度迅速升高的直接刺激是_，感受器接受刺激后_（Na +K +）进入神经细胞，形成_电位，从而产生兴奋。（3）肥胖常与高胰岛素血症并存，表中肥胖症成年人的胰岛素释放量_（高于低于）正常人的胰岛素释放量，该肥胖者由于组织细胞膜上的胰岛素受体缺少或受损，导致血糖利用异常。从免疫学的角度看，这可能是一种 病。研究表明，胰岛素有显著的促进脂肪蓄积作用，胰岛素促进体内脂肪增加的原因是：_（请写两
33、点）32 （12 分）果蝇的圆眼与棒眼、黄身与黑身两对相对性状，受三对等位基因控制。其中一对性状受一对等位基因（A、a）控制，位于 X 染色体上，另一对性状受两对等位基因（B、b 和 D、d）控制，位于常染色体上，均符合孟德尔遗传定律。现让一只甲果蝇（棒眼黄身）与一只乙果蝇（圆眼黄身）单对多次杂交，后代的表现型为圆眼黄身（180 只） 、圆眼黑身（140 只） 、棒眼黄身（180 只） 、棒眼黑身（140 只） 。请根据该杂交实验回答以下问题：（1）杂交实验后代中黄身和黑身这对相对性状受 对等位基因控制。甲果蝇的基因型是 。（2）在杂交实验后代的黄身果蝇中，与甲果蝇基因型相同的概率为 （只考虑
34、果蝇的黄身与黑身） 。（3）若想判断果蝇圆眼与棒眼的显隐关系，可采用子代中 与甲果蝇杂交（只考虑果蝇的圆眼与棒眼） 。如果后代雄果蝇 ，则圆眼为显性；如果后代雄果蝇 ，则棒眼为显性。34 （ 15分） 【 物理 选修 3 4】（1）(5 分)在“利用单摆测重力加速度”的实验中，如果得出的重力加速度的测量值偏大，其可能的原因是_。(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分。)A测量周期时，时间 t 内全振动的次数少数了一次B测量周期时，时间 t 内全振动的次数多数了一次C摆线上端固定不牢固，振动中出现松动，使
35、摆线变长D在测量摆长时，将细线的长度加上小球的直径作为摆长15E小球没有在同一竖直面内运动，形成了圆锥摆(圆锥摆周期 T2 )Lcos g（2） （10 分）一列简谐横波，沿波的传播方向依次有 P、 Q 两点， 平衡位置相距 5.5 m，其振动图象如图所示，实线为 P 点的振动图象，虚线为 Q 点的振动图象。求：()该波的波长；()该波的最大传播速度。35.含氯消毒剂能杀灭细菌，但无机含氯消毒剂（如 HC1O、NaClO、NaClO 2等）性质不稳定，见光、受热均易分解。回答下列问题：(1)氯气是生产各种含氯消毒剂的原料，一种制备氯气的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)
36、+2H2O(g) H =-115.6 kJ.mol -l利用下表数据计算形成 lmolO-H 键所放出的能量为_。化学键 H-Cl Cl-Cl O=O断裂 1mol 键吸收的能量 431kJ 243kJ 489kJ(2)已知常温下 HC1O 的 Ka=3.010-8， H2CO3的 Ka1=4.410-7，K a2=5.610-11HClO 的电子式为 。相同温度下，相同浓度的 NaClO、Na 2CO3、NaHCO 3三种溶液中，pH 最小的是_ 。NaClO 溶液露置在空气中，与 CO2发生反应的离子方程式为_ 。(3)在 NaClO2溶液中加入酸会有 HClO2生成，HClO 2不稳定会
37、发生分解：5HClO2=4ClO2+HCl+2H 2O1molHClO 2完全分解时反应中转移电子的物质的量为 。该分解反应开始一段时间后，反应速率会明显增大，可能的原因是 。(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。下图是 30时，三种漂白液中 NaClO16的质量百分含量随时间的变化关系。分解速率 v(I) v()（填“” “”或“=” ） ，其原因是 。漂白液 I 在 48 天内的分解速率为 molL-1d-1。 （常温下漂白液的密度近似等于 lgcm-3，溶液体积变化忽略不计，计算结果保留 2 位有效数字）37 生物 （15 分） 自生固氮菌是一类能独立固定氮气的细菌，其中有些
38、好氧的种类能产生 PHB （一种可以被生物降解的塑料） 。现欲获得高产 PHB 的自生固氮菌菌种 ， 操作流程如下：采集土样 富集培养 分离、纯化培养 初步筛选 产 PHB 固氮菌 筛选高产 PHB 固氮菌 保存备用。回答下列问题：（1）富集培养时，为达到筛选自生固氮菌的目的，在配制培养液时不应添加_。培养时要将装有培养液的锥形瓶放置在摇床上，其目的是 _。（2）进行分离、 纯化培养时， 要先将培养基 倒入培养皿中 ，制成平板。 此时所使用的 培养基与富集培养时有所不同，其中添加了一定量的 。倒平板时，要待高压灭菌后的培养基 ， 再在 附近操作。 平板冷凝后， 需置于恒温箱 中 1-2 天后再用于接种，目的是 。（3）分离纯化培养后，得到 8 种形态特征有所不同的单菌落。经染色鉴定，其中 3 种能产生 PHB。那么如何进一步筛选出高产 PHB 的菌种呢？请说出你的实验思路：（ 3 分）17
