1、- 1 -四川省成都外国语学校 2018-2019 学年高一化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第卷（选择题 共 46 分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题 2 分，共 46 分）1.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A. 保存 FeCl3溶液时需加入少量 Fe 粉 B. Na 可保存在煤油中C. NaOH 固体需要密封保存 D. 新制氯水需要避光保存 2.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. Na 、Ag 、Cl 、CO 32 B. Na 、Mg 2 、Cl 、SO 42
2、 C. Fe3 、K 、SO 42、OH D. Fe2 、H 、SO 42-、NO 33.配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液时，下列做法不正确的是 A. 选择容积 100 mL 的容量瓶 B. 在容量瓶中溶解 NaCl 固体C. 转移 NaCl 溶液时用玻璃棒引流 D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切4.下列实验能达到目的的是 A. 加热除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 B. 用 NaOH 溶液除去 CO2中的 SO2气体C. 用双氧水除去 Fe2(SO4)3溶液中的少量 FeSO4 D. 用 BaCl2溶液除去 NaCl 溶液中的K2SO45.下列有
3、关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 A. Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明 Na2CO3溶液呈碱性B. NO 遇空气变为红棕色，说明 NO 具有还原性C. Cl2使湿润的有色布条褪色，说明 Cl2具有漂白性D. 新制的 Fe(OH)2遇氧气最终变为红褐色，说明 Fe(OH)2具有还原性6.在溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na 、H 、HCO 3-、NO 3- B. Mg2 、OH -、SO 42-、NO 3- C. K 、Fe 3 、SO 42-、NO 3- D. Na+、H +、Cl -、OH -7.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 均属于盐
4、 B. 焰色反应均为黄色C. 可以用加热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na 2CO3产生的二氧化碳多8.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O36H 2Fe2 3H 2O - 2 -B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32 2H H2OCO 2C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 + 2OH- Cl-+ClO-+H2OD 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu Fe2+Cu2+A. A B. B C. C D. D9.将 X 气体通入
5、BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成。X、Y 不可能是 选项 X YA SO2 NO2B SO2 H2S C NH3 SO2D Cl2 CO210.下列操作能够达到实验目的的是 A验证一定生成 SO2 B. 用排空气法收集 NO C. 制取并检验氨气 D用水吸收氨气A. A B. B C. C D. D11.下列说法中，不正确的是 A. 0.1 mol N2的质量是 2.8 g B. Mg 的摩尔质量是 24 g/molC. 2 L 0.1molL1 NaCl 溶液中， c(Na )0.2molL 1D. 标准状况下，11.2 L O 2含有的原子数目约为 6.0210
6、2312.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是 A. Cu+HNO3(浓)Cu(NO 3) 2 B. Cu+HNO3(稀)Cu(NO 3) 2C. Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)213.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：- 3 -下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有 3 种元素的化合价发生变化 B. NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应C. 该装置将有毒的 NO 和 CO 转化为无毒的 CO2和 N2D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O 2+4CO 4C
7、O2+N214. 下列说法正确的是 A. 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加 FeCl3溶液，溶液变蓝C. 某溶液中含有 Fe2+、Cl -、I -，为了除去 I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D. 向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl 和 NaI 的固体混合物15.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：、均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是 A. 试管口有红棕色气体产
8、生，原因是硝酸被还原为 NO2 B. 由的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应C. 中反应的离子方程式：3Cu2NO 3-+8H+ 3Cu2+2NO4H 2O D. 中可能产生 SO216. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl2B 向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO- 4 -C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性D 向 FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性A. A B. B C. C D. D17.下列说法正确的是 A
9、. NaCl 的摩尔质量是 58.5 g B. 标准状况下，22.4 L 水中约含 6.021023个 H2O 分子C. 常温常压下，22 g CO 2中所含氧原子数约为 6.021023D. 将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中，得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液18.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 A32 g B48 g C64 g D96 g19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象
10、 实验结论A 向某溶液中加入 NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有 Fe3+B 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+C 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 CO32A. A B. B C. C D. D20.将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体 A，则产生白色沉淀。制备气体 A 的试剂不能是 A. 大理石和稀盐酸 B. NaOH 和 NH4Cl C. Cu 和浓硝酸 D. MnO 2和浓盐酸
11、21.在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 gcm -3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A. V/(MV+2240) B. M V /22.4(V+0.1) C. 1000VV/(MV+2240) D. 1000VM/(MV+2240)22.用 25mL18.4mol/L 的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到 100 mL，所得溶液中 SO42-浓度为 3mol/L，则此时溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3
12、mol/L- 5 -23将一定量的镁与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 c(H ) 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A反应中共转移电子 3 mol B反应中共消耗镁 36 g C气体 A 中 SO2与 H2的体积比为 3：1 D气体 A 为 SO2和 H2的混合物第卷（非选择题 共 54 分）二填空题（本大题有 6 个小题，共 54 分）24.（7 分）某同学在研究 Fe 与 H2SO4的反应时，进行了如下实验。（1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_ _。 （
13、2）实验中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是_ _。（3）实验中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装 NaOH 溶液试管中反应的离子方程式是_ _。（4）对比实验、和，同学们得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6 价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_。造成反应多样性的主要因素有_ _。25.（8 分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： （1）气体 a 的主要成分有 CO2、_、_。（2）若钢样中硫以 FeS 的形式存在，煅
14、烧装置中发生的化学反应为 3FeS5O 2 - 6 -1_ 3_。（3）吸收装置中，H 2O2氧化 SO2的化学方程式是_ _。（4）用 NaOH 溶液中和生成的溶液 b，消耗 z mLNaOH 溶液，若消耗 1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为 y g，则该钢样中硫的质量分数为_。26.（9 分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（1）装置中反应的离子方程式是_ _。（2）装置中的试剂是_ _（填序号） 。a饱和 NaHCO3溶液 b饱和 Na2CO3溶液 c浓 H2SO4 （3）装置中的试剂是_ _。【进行实验】步骤 1：打开弹簧夹 K2
15、，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。（4）步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是_ _。（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_ _。【实验反思】（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。 ”其理由是_。（7）需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。27.(8 分)某小组在验证反应“2Fe 3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄- 7 -色变为浅绿色，且产生
16、灰白色沉淀。发现和探究过程如下。实验过程 实验现象实验 1充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生实验 1 中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。（1）甲认为：实验后，溶液中 c (Cu2+)应为 0.5 mol/L。 “溶液颜色浅”是 c (Cu2+)低于 0.5 mol/L 造成的。 配制含 0.5 mol/L CuCl2和_ _mol/L FeCl 2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_ _。（2）甲进一步研究认为， “溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有 CuCl。资料：CuCl
17、是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：方案 1用蒸馏水将实验 1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有 CuCl方案 2用蒸馏水将实验 1 中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸a.按方案 1 进行实验 2：b.加入稀硝酸的目的是_ _，反应的离子方程式是_ _。c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl 具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。d.按方案 2 进行实验 3：e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是_ _，说明灰白色固体中含有 CuCl。（3）综合上述实验，说明
18、实验 1 所得溶液的颜色比预期浅的原因是_ _。28.（9 分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。- 8 -I.（1）海水中所得粗盐中通常含 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_ABaCl 2Na 2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl 2Na 2CO3HClCBaCl 2NaOHNa 2CO3HCl D Na 2CO3NaOHBaCl 2HCl（2）为了检验精盐中是否含有 SO42-，正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示（3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_ _A试管 B瓷坩
19、埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_（5）步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用 H2O2，将等物质的量的 I-转化为 I2，所需 Cl2和 H2O2的物质的量之比为_（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部29.（13 分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_ _ 。II氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(2)设备 1、3
20、中发生反应的化学方程式分别是_ _、 _ _ 。设备 2 中通入的物质 A 是_ _。III氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O- 9 -的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程的目的是将 NH4+转化为 NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH4+转化为NH3的离子方程式_ _ _ _ 。(4)过程加入 NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、_ _ _。(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HClO，X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_。aKOH
21、bNa 2SO3 cKMnO 4 DNaCl写出其中一个反应的离子方程式_ _ 。- 10 -成都外国语学校 2019 年高一（下）学期入学考试化学试卷答案第卷（选择题 共 46 分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题 2 分，共 46 分）1-5. A B B C C 6-10. C D C D D 11-15.C C B A C 16-20. B C C A A 21-23.C B C第卷（非选择题 共 54 分）二填空题（本大题有 6 个小题，共 54 分）24.（7 分） 【答案】 (1). Fe2H + Fe2+H 2 (2). 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 (3
22、). SO 22OH SO32-H 2O (4). +1 价的氢元素 反应物的浓度、温度25.（8 分） 【答案】 (1). SO 2 O2 (2). Fe3O4 SO2 (3). H2O2SO 2 H2SO4 (4). (yz)/x100%26.（9 分） 【答案】 (1). CaCO 32H + Ca2+H 2OCO 2 (2). a (3). 浓硫酸 (4). 步骤 1 中木条不复燃，步骤 2 中木条复燃 (5). 2Na 2O22CO 2 2Na2CO3O 2 (6). 气体中有水，水也可与 Na2O2反应产生 O2使木条复燃 (7). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中27.
23、(8 分) 【答案】 (1). 1 溶液颜色比预期的浅，是 c (Cu2+)低于 0.5 mol/L 造成的 (2). 除去未反应的铜 3Cu+8H +2NO 3Cu2+2NO4H 2O 产生白色沉淀 (3). 在 Cl 和足量 Cu 存在时，由于生成了 CuCl，从而使溶液中 c (Cu2+)低于 0.5 mol/L28.（9 分） 【答案】 (1). ABC (2). 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 (3). BCEF (4). 过滤 萃取分液 蒸馏 （5）. Cl 2+2I- 2Cl-+I2 1:1 (6). A29.（13 分）【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O (2). 4NH3+5O2 催 化 剂4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 (3). NH4+OH-= NH3+H 2O (4). N2 NaCl (5). b (6). SO32-+ClO- SO42-+Cl-或者 SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+
