1、- 1 -宁夏青铜峡市高级中学 2018-2019 学年高二化学下学期开学考试试题相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1.下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是( )C(s)O 2(g) CO2(g) H 1 C(s)1/2O 2(g) CO(g) H 2S(s)O 2(g) SO2(g) H 3 S(g)O 2(g) SO2(g) H 4H 2(g)1/2O 2(g) 1/2H2O(l) H 5 2H2(g)O 2(g) 2H2O(l) H 6CaCO 3(s) CaO(s)CO 2(g) H 7 CaO(s)H 2O(l) Ca(OH)
2、2(s) H 8A B C D2.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。下列说法不正确的是( )C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2 (g) H 1 = a kJmol-1CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO 2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1A. 反应、为反应提供原料气 B. 反应也是 CO 2资源化利用的方法之一C. 反应 CH3OH(g)
3、 1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的 H =d/2kJmol -1D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol -13.根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H 等于（ ）C（s）+H 2O（l） CO（g）+H 2（g）；H 1=+175.3kJmol12CO（g）+O 2（g） CO2（g）；H 2=566.0kJmol 12H2（g）+O 2（g） 2H2O（l）；H 3=571.6kJmol 1 AH 1+H 2H 3 B2H 1+H 2+H 3CH 1+H 2/2+
4、H 3 DH 1+H 2/2+H 3/24.某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 molL1 的盐酸与 50 mL 0.55 molL1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是( )A 实验过程中没有热量损失 B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D 若烧杯上不盖硬纸板，测得的 H 将偏小5.氯原子对 O3的分解有催化作用：O3Cl ClOO 2 H 1，ClOO ClO 2 H 2。大气臭氧层的分解反应是：O 3O 2O2 H，该反应的能量变化如图所示，- 2 -则下列叙
5、述正确的是( )A反应 O3O 2O2的 H = E 1E 3 B反应 O3O 2O2是吸热反应CH = H 1H 2 DH = E 3E2 06.已知下列热化学方程式：Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJmol -13Fe 2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJmol -1Fe 3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=640.5kJmol -1则 14gCO 气体与足量 FeO 充分反应得到 Fe 单质和 CO2气体时的反应热为( )A -109kJmol -1 B. -218 kJmo
6、l-1 C+109 kJmol -1 D+218 kJmol-17. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g).若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，下列几种说法，不正确的是 用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3molL-1s-1用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL-1A B C D8. 在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再
7、次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 18 倍，下列叙述正确的是( )AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Da cd9. 将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH 4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H 2)=0.5molL-1,c(HI)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为( )A. 9 B. 16 C. 20 D. 2510.某温度下，对于反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的
8、是：( )A. 将 1.0mol 氮气、3.0mol 氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4kJ。B. 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向正反应方向移动- 3 -11.对于反应 2A（g）+B（g） 2C（g）H b Ba10 -4b Cb10 -4a Dab15.室温下，某碳酸溶液中的 H2CO3、HCO 3-、CO 23-的物质的量分数 随 pH 的变化如下图所示。下列叙述错误的是A当溶液中 (HCO 3-)达到最大时：c(H 2CO3)c(CO32-)BK a
9、2(H2CO3)的数量级为 10-11C调节溶液的 pH 由 8-10 的过程中 减小D加入 NaOH 使溶液 pH=9 时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O16.pH=2 的两弱酸 HAHB 加水稀释后，溶液 pH 随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（ ）A电离平衡常数 HA HBB等体积等 pH 的 HA 和 HB 与等浓度的 NaOH 反应，HA 消耗的NaOH 多C等体积等 pH 的 HA 和 HB 与等质量的 Zn 反应，HA 反应速率大- 4 -D若有等浓度的 NaANaB，则碱性 NaANaB17.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
10、pH=0 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液（ ）A1:10:100:1000 B0:1:12:11 C14:13:12:11 D14:13:2:318.常温下：pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）A111 B91 C111 D1919. 在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，C（HCO 3-）/C（CO 32-）减小 D. 加入 Na
11、OH 固体，溶液 PH 减小20.某氨水的 pHX，某盐酸的 pHY，已知 XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）A. c( NH4+ )c(Cl )c(OH )c(H +) B. c( NH4+)c(Cl )c(H +)c(OH )C. c(Cl )c(NH 4+)c(H +)c(OH ) D. c( NH4+)c(H +)c(Cl ) c(OH )21.下列说法不正确的是（ ）AK sp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)K sp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，K
12、sp不变D两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小22.我 国 科 学 家 研 发 了 一 种 室 温 下 “可 呼 吸 ”的 Na-CO2 二 次 电 池 。 将 NaClO4 溶 于 有 机溶 剂 作 为 电 解 液 ， 钠 和 负 载 碳 纳 米 管 的 镍 网 分 别 作 为 电 极 材 料 ， 电 池 的 总 反 应 为 ：3CO2 +4Na 2Na2CO3 + C。 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ）A.放 电 时 ， ClO4-向 负 极 移 动 B.充 电 时 释 放 CO2， 放 电 时 吸 收 CO2 C.放 电 时 ， 正 极 反 应 为 ： 3CO2 +
13、4e- 2CO32- +C D.充 电 时 ， 正 极 反 应 为 ： Na+ +e- Na 23. 将用导线连接的两根铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH 4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O下列叙述正确的是（ ）通入 CH4的电极为正极；正极的电极反应是 O2+2H2O+4e-=4OH-；通入氧气的电极为正极；通入 CH4的电极的反应是 CH4+O2+4e-=CO2+2H2O；负极的电极反应是 CH4+10OH-8e- 5 -=CO32-+7H2O；电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；电池工作时溶液中的阴离子
14、向负极移动；电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极A B C D24.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后 U 形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )A.开始时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+ D.析氢腐蚀的总反应式为 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)225.如图所示装置中，ab 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，此时CuSO4溶液的体积为 100mL，则下列说法正确的是（ ）Ax 是正极，y 是负极，当 b 电极上产生
15、标况下气体11.2L 时，CuSO 4溶液的 PH 为 1Bx 是正极，y 是负极，CuSO4 溶液的 pH 保持不变Cx 是负极，y 是正极，CuSO4 溶液的 pH 逐渐减小Dx 是负极，y 是正极，CuSO4 溶液的 pH 保持不变二、填空题26(12 分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用 kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，该反应的H= （用含 E1、
16、E 2的代数式表示） 。（2）已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O2(g) H2O(g)H=241.8kJmol -1，该反应的活化能为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。（4）已知 C(石墨 s)的燃烧热为 393.5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为 395.0kJ/mol写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： 写出石墨转化成金刚石的热化学方程式： 27.（12 分）某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反
17、应物- 6 -AaX YA 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间（min）实验序号浓度（mol/L）0 10 20 30 40 50 601 8000C 10 080O67 057 0500500502 8000C C2 060050 050 0500500503 8000C C3 092075 063 0600600604温度8200C 10 040025 020 020020020根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 0 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin） 。（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2 mol/L。（3）设实验 3 的
18、反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则达到平衡时 v3 v1（填、）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。(5) 800时,反应 2A BD 的平衡常数 K= , 其他条件不变, B、D 的起始浓度为 0.50 mol/L , A 的起始浓度为 0, 达到平衡时 A 的浓度为 mol/L。28.（12 分）25时，0.1mol/L 的 HA 溶液中 =1010 ， 0.01mol/L 的 BOH 溶液pH=12请回答下列问题： （1）HA 是 （填“强电解质”或“弱电解质” ，下同） ，BOH 是 （2）在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加
19、而减小的是 （填字母） A. c（H +）/c（HA） B. c（HA）/c（A -） C.c（H +）与 c（OH ）的乘积 D.c（OH ）（3）将等体积等物质的量浓度的 HA 溶液和 BOH 溶液混合后溶液的酸碱性呈 性，请用离子方程式解释其原因 ，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 29 （14 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。- 7 -右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在 X 极附近观察到的现象是 。 Y 电极上
20、的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案一 选择题 CCDBC ACBCC DCCBA AADBC DDADA二 非选择题（每空 2 分，共 50 分）26 （每空 2 分，共 12 分）（1）放热 E 2-E1（2）409 KJ/mol (3)使用了催化剂 （4）27 （每空 2 分，共 12 分）(1)0.0165(2)1.0（3）（4）吸热（5）0.25 0.528 （每空 2 分，共 12 分）（1） 弱电解质 强电解质（2） B（3）碱 A -+H2O HA+OH- 29（每空 2 分，共 14 分）（1）放出气体，溶液变红 - 8 -2Cl -2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝（2） 纯铜 Cu 2+ + 2e- = Cu粗铜 Cu - 2e - = Cu2+
