1、1安徽省阜阳三中 2018-2019 学年高二下学期开学考化学满分 100 分 考试时间：90 分钟一、 选择题（每题 2 分，共 50 分） 1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的反应热H=2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g)2CO(g)+O 2(g)反应的H=+566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.100g 碳燃烧所得气体中，CO
2、占 13 体积，CO 2占 23 体积，且 C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.35kJmol -1，CO(g)+ 12O2(g)CO 2(g) H=-282.57kJmol -1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A. 392.92Kj B. 2489.44kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ3.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 ()A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入 N2 使体系压强增大D.保持压强不变,充入 N2 使容器体积变大4.对于可
3、逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）A.v（A）=0.5 molL-1min-1B.v（B）=1.2 molL-1s-1C.v（D）=0.4 molL-1min-1D.v（C）=0.1 molL-1s-15.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( )锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置。2A. B. C. D. 6.室温下，向圆底烧瓶中加入 1molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压
4、下，C 2H5Br和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4 摄氏度和 78.5 摄氏度。下列有关叙述错误的是（ ） A.加入 NaOH 可增大乙醇的物质的量 B.增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC.若反应物增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至 60 摄氏度，可缩短反应达到平衡的时间7.在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列说法中：容器内压强不随时间变化，容器内各物质的浓度不随时间变化，容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:2，单位时间消耗 0.1mol
5、 X 同时生成 0.2mol Z,能判断此反应达到平衡的标志的是( )A. B. C. D. 8.已知反应 3A(g)+B(g)C(s)+4D(g).如图中 a、b 表示在一定条件下 D 的体积分数随时间t 的变化情况。若使曲线 b 变为曲线 a.可采取的措施是( )A. 增大 B 的浓度 B. 升高温度C. 缩小反应容器的体积(加压) D. 增大反应容器的体积9.在一定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入 2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍.则 NH3的转化率为（ ）A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%10.下
6、列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A.100mL 2mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓 A 硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 C2，减小压强，反应速率减慢311.下列叙述正确的是( )A.95纯水的 pHC(CH 3COO)C.pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1:1 混合后,c(Na+)一定小于 c(A)D.pH 相同的 NaOH、NaClO 两种溶液
7、中水的电离程度相同15.常温下，Ksp （CaSO4） =910-6，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列说法正确的是（ ）A.在任何溶液中，c（Ca 2+）、c（SO 42-）均相等4B.d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点C.a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 KspD.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c（SO 42-）一定等于 310-3molL-1 16.下列叙述正确的是( )A. c(NH+4)相等的(NH 4)2SO4溶液、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是：c(NH 4)2Fe(SO4)2p1,T1T2C. 该图象表
8、示的化学方程式为：2AB+3CD. 对于反应 2X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，c(A)=2molL -1，c(B)=7molL -1，c(C)=4molL -1。试确定 B 的起始浓度 c(B)的取值范围是 （2 分）。若改变条件重新达到平衡后体系中 C 的质量分数增大，其采取的措施是（2 分）。（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入 O2和 CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为（2 分） ；放电时，CO 32移向电池的（1 分） （填“正”或“负”）极。27（10 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表
9、面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（2 分）（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（ ）（2 分）A. B. C. D.以铝材为阳极，在 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_（2 分）。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_（2 分）。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_（1 分）处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_（1 分）。28.（每空 2 分，共 8 分）25时 0.1mol
10、/L 的醋酸溶液的 pH 约为 3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸8钠水解呈碱性, c(OH)增大了,因而溶液的 pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 c(H+ )减小，因此溶液的 pH 增大。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验：向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的 pH(已知 25时 CH3 COONH4 溶液呈中性).A. 固体 CH3 COOK B.固体 CH3 COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3(
11、2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的 pH 应_(填“增大”“减小”或“不变”).(3)常温下将 0.01mol CH3 COONa 和 0.004mol HCl 溶于水,配制成 0.5L 混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.01mol,它们是_ _（用离子式和分子式表示） 29.（12 分每空 2 分）在 2L 带气压计的恒容密闭容器中通入 2molX(g)和 1molY(g),发生反应：2 X(g)+Y(g)2Z(g)； H”,“”,“”或“=”).(4)若将物质的量均为 3.00mol 物质 X、 Y 混合于 5L 容器中发生反应，在反应过程中 Z 的物质的量分数随温度变化如图乙。A. B 两点 Z 物质正反应速率的大小关系是_；温度 TT0 时， Z%逐渐增大的原因是_.9答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B C B D D D A C D D C D D A C16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A C D D B B B B B C二、填空题26.27.28. B, 乙，增大，CH 3COO和 CH3COOH29.E ， ，
