1、- 1 -江苏省苏北三市 2019 届高三化学上学期期末考试试题2019.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Mn55第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018 年 10 月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( )A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料2. 用化学用语表
2、示 Na2O 2HCl= =2NaCl H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( )A. 中子数为 18 的氯原子： Cl B. Na 2O 的电子式：Na 2187 2O C. H2O 的结构式： D. Na 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：K 、Al 3 、NO 、SO 3 24
3、B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2 、Na 、SO 、NO24 3C. 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH 、K 、Cl 、I 4D. 由水电离产生的 c(H )110 12 molL1 的溶液：NH 、Ca 2 、Cl 、AlO 4 25. 下列关于 Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中的 HClC. 用装置丙收集 Cl2 D. 用装置丁吸收尾气6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. Na2O2与 CO2反应生成 O2- 2 -B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl
4、溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成 Al(OH)37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO Cl 6H =Cl23H 2O 3B. NaHSO3溶液和 NaClO 溶液混合：HSO ClO =HClOSO 3 23C. 酸性 KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO 5H 2O2=2Mn2 5O 26OH 2H 2O 4D. NaHCO3溶液加入少量的 Ca(OH)2溶液：Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 3 232H2O8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 位于第A 族，Y 元素原子最
5、外层电子数是次外层的 3 倍，Z 原子半径为同周期中最大，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是( )A. X、Y 只能形成一种化合物B. 原子半径： r(X)CuSO4(aq) B. O2 H2SO4（ aq） SiO2 Na2SiO3(aq) Na2SO3(aq) NaOH（ aq） 过 量 SO2 C. NH3 NO HNO3(aq) D. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 催 化 剂 、 O2 H2O HCl（ aq） 蒸 干 FeCl310. 下列说法正确的是( )A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B. 反应 3Si(s)2N 2(g)=Si3N4(S)能自发进行，则该反应为放
6、热反应C. 1 mol Cl2与足量的 NaOH 溶液充分反应，转移电子的数目为 26.021023D. 常温下，pH2 的醋酸溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 丹参醇可由化合物 X 在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 和丹参醇的说法正确的是( )A. X 分子中所有碳原子一定在同一平面上 B.
7、XY 的反应为消去反应C. 用 FeCl3溶液可鉴别 Y 和丹参醇 D. 丹参醇分子中含有 2 个手性碳原子12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作和现象 结论A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 Fe(NO3)2已变质- 3 -KSCN 溶液，溶液变红B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH 4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向 2 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为 CaCO3和 CO2D 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体
8、 X，出现白色沉淀 气体 X 具有强氧化性13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A. 图甲表示 2SO2(g)O 2(g) 2SO3； H0D. 图丁是常温下 AgCl 和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有 Ag2CrO4沉淀14. 常温常压下，将 a mol CO2气体通入含 b mol NaOH 的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )A. 2ac(CO )c(OH )c(H )23B. 2a b 时，则一定存在： c(OH ) c(H2CO3) c(HCO ) c(H ) 3C. bD. a b 时，则一定存在：2 c(Na ) c(H ) c(OH )3
9、 c(CO )2 c(HCO ) c(H2CO3)23 315. 在初始温度为 T 时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)； HK3 D. 1(A) 2(C)12512第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)以硫酸渣(含 Fe2O3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法为 (写出一种)。(2) “还原”过程中的离子方程式为 。(3) “沉铁”过程中生成 Fe(OH)2的化学方程式为 。若用 CaCO3“沉铁” ，则生成 FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中 c(Ca2 )/c(Fe
10、2 ) 。已知 Ksp(CaCO3)2.810 9 ， Ksp(FeCO3)210 11 (4) “氧化”时，用 NaNO2浓溶液代替空气氧化 Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在 1 225 、 n(C)/n(O)1.2 时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过 15 min 金属产率下降的原因是 。17. (15 分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料 G。合成路线如下： - 5 -(1) G 中的含氧官能团名称为 (写出两种)。(2) AB 的反应类型为 。(3) E 的分子式为 C17H19O3N，写出 E 的结构简式：
11、。(4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物均有 4 种不同化学环境的氢且水解产物之一是 氨基酸。(5) 成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)并测定其纯度，流程如下：已知： Na 2SO3SO 2=Na2S2O5，5C 2O 2MnO 16H =10CO22Mn 2 8H 2O；24 4焦亚硫酸钠与强酸接触放出 SO2，并生成盐。(1) 反应的化学方程式为 ；流程中 X
12、的化学式为 。(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成 1 L 溶液，该溶液 pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出 Na2S2O5溶于水时主要反应的离子- 6 -方程式为 。(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：步骤 1：准确称取 20.00 g 产品于反应容器中，加入稍过量的 2 molL1 的 H2SO4溶液，蒸馏；将产生的 SO2用 200.00 mL 0.500 0 molL1 酸性 KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液 250 mL。步骤 2：准确量取 25.00 mL 吸收液，用 0.100 0 molL1 的 K2C2O4标准
13、溶液滴定，消耗 K2C2O4标准溶液 48.00 mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)的纯度(写出计算过程)。19. (15 分)实验室用红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS、CaS 和 SiO2等)为原料制备NiSO46H2O 的流程如下：已知： CaF 2难溶于水，NiSO 4易溶于水，不溶于乙醇； Ni 溶于稀 H2SO4。(1) “煅烧”的目的是 。(2) “煅烧”得到的 Ni2O3有强氧化性， “酸浸”时有气体产生且镍被还原为 Ni2 ，则产生的气体为 (填化学式)，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入 H2S 气体
14、时生成单质镍的离子方程式： 。(4) 检验“沉钙”完全的操作为 。(5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到 NiSO46H2O 晶体的实验方案：将滤渣 ，得到 NiSO46H2O 晶体(实验中须使用的试剂有 1 molL1 H2SO4，乙醇)。20. (14 分)SO 2、NO 是大气污染物，NH 4NO3、H 2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1) NO、SO 2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：NO(g)O 3(g) NO2(g)O 2(g)； H1200.9 kJmol 1SO2(g)O 3(g) SO3(g)O
15、2(g)； H2241.6 kJmol 1- 7 -2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)； H3196.6 kJmol 1则反应 2NO2(g) 2NO(g)O 2(g)的 H kJmol 1 。(2) 土壤中的硫循环如图 1 所示，土壤中的黄铁矿(FeS 2)在过程中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为 ；某种反硫化细菌在过程中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成 H2S 并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因： 。(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图 2 所示，阴极电极反应式为 。(4) 向恒容密闭容器中充入 1 mol NO
16、和 2 mol O3，发生如下反应：NO(g)O 3(g) NO2(g)O 2(g)； H0不同温度下反应相同时间后，体系中 NO 转化率随温度变化曲线如图 3。温度低于 100 时，NO 转化率随温度升高而增大的主要原因是 ；当温度高时，O 3分解生成活性极高的氧原子，NO 转化率随温度升高而降低，可能的原因有： ， 。21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于 Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl 等杂质。(1) As 原子基态核外电子排布式为 。(2) CO
17、 中心原子轨道的杂化类型为 ，AsO 的空间构型为 23 33- 8 -(用文字描述)。(3) 与 AsO 互为等电子体的分子为 (填化学式)。34(4) C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。(5) NaCl 晶体在 50300 GPa 的高压下和 Na 或 Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为 。B. 实验化学实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：步骤：非那西汀的合成1. 将含有 1.0 g 扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入 8 mL 1 molL1 NaOH 的 95%乙醇溶液。开启冷凝水
18、，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流 15 min。2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取 1.0 mL 的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流 15 min。3. 将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤：甘素的合成1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入 5 mL 6 molL1 的盐酸。加热回流 15 min。2. 加入 NaHCO3调至 pH 为 6.06.5，再向反应液中加 1.37 g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60 min。3. 移出烧瓶
19、，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。(1) 将药片捣碎所用的仪器名称为 。(2) 实验中用油浴加热的优点是 。(3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较干燥。(4) 冷凝管的冷却水从 (填“a”或“b”)端进。(5) 步骤中向热溶液中加入 NaHCO3中和，为避免大量 CO2溢出，加入 NaHCO3时应 。 (6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是 。- 9 -2019 届高三模拟考试试卷(苏北三市)化学参考答案及评分标准1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15.
20、BC16. (12 分)(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2 分)(2) Fe2Fe 3 =3Fe2 (2 分)(3) FeSO 42NH 4HCO3=Fe(OH)2(NH 4)2SO42CO 2(2 分) 140(2 分)(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2 分)(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2 分)17. (15 分)(1) 醚键、酰胺键(或肽键)(2 分)18. (12 分)(1) NH3CO 2H 2ONaCl= =NH4ClNaHCO 3(2 分) CO 2(2 分)(2) S2O H 2O=2HSO (2 分)25 3(3) 由关系式：2Mn
21、O 5C 2O 可得： 4 24步骤 2 中反应的 n(KMnO4)0.100 0 molL1 48.00103 L2/51.9210 3 mol (2 分)步骤 1 中反应的 n(KMnO4)0.500 0 molL1 200103 L1.9210 3 mol 108.0810 2 mol(2 分)由关系式：Na 2S2O52SO 24/5MnO 可得： 420.000 g 产品中 n(Na2S2O5) 8.0810 2 mol5/4 0.101 mol(1 分)w(Na2S2O5)0.101 mol190 gmol 1 /20.00 g100%95.95% (1 分)- 10 -19. (
22、15 分)(1) 除去硫元素(2 分) (2) O2(2 分) SiO 2(2 分)(3) H2SNi 2 =Ni2H S(2 分)(4) 静置，向上层清液中继续滴加 NiF2溶液，无白色沉淀生成，则 Ca2 已沉淀完全(2分)(5) (溶于适当过量的 1 molL1 H2SO4)过滤(1 分)；将滤液蒸发浓缩，降温至 28 结晶(1 分)；趁热过滤(1 分)；用乙醇洗涤(1 分)，低温干燥(1 分)20. (14 分)(1) 115.2(2 分)(2) 2FeS27O 22H 2O=2FeSO42H 2SO4(2 分)因为过程(反硫化过程)吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程(
23、反硫化过程)的进行(2 分)(3) 2NH 2e =2NH3H 2(2 分) 4(4) 低于 100 时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2 分) 温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(2 分)发生反应 NO2O= =NOO 2(2 分)21A. (12 分)(1) Ar3d104s24p3或 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2 分)(2) sp2(2 分) 三角锥型(2 分)(3) CCl4或 SiF4等(2 分)(4) CON(2 分)(5) Na2Cl(2 分)21B. (12 分)(1) 研钵(2 分)(2) 加热均匀，温度易于控制(2 分) (3) 加快过滤速度(2 分)(4) a(2 分)(5) 分多次加入(2 分) (6) 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复 2 次(2 分) 汊 V 汈
