1、1江苏省苏州市 2019 届高三化学上学期期末考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5K39 Fe56 Cu64第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是
2、( )A. 中子数为 18 的氯原子： Cl3517B. 次氯酸的电子式：H ClO C. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c(H )110 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、NO 、HCO 3 3B. 0.1 molL1 的 NaNO3溶液中：Fe 2 、K 、Cl 、SO 24C. 0.1
3、 molL1 的 BaCl2溶液中：Mg 2 、Al 3 、NO 、SO 3 24D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K 、NH 、CO 、ClO 4 235. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )2A. 用图 1 所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图 2 所示装置验证 SO2的漂白性C. 用图 3 所示装置配制 100 mL 0.100 molL1 的硫酸溶液D. 用图 4 所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al2OH =AlO H 2 2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2C. 用氨水溶解
4、氯化银沉淀：AgCl2NH 3H2O=Ag(NH3)2 Cl 2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O 37. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A. 元素 X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)r(W)D. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
5、8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) 6CO 2(g)6H 2O(l)=C6H12O6(s)6O 2(g)； H1 C 6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO 2(g)； H2 C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l)； H3A. 2 H3 H1 H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应， H3会不同D. 若反应生成 1.12 L O2，则转移的电子数为 0.26.0210239. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. C6H5ONa C6H5OH CO2
6、HCl（ aq） Na2CO3（ aq） B. FeS2 SO2 H2SO4 O2 高 温 H2O2 C. Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 HCl（ aq） D. NH3 NO2 HNO3 O2 催 化 剂 H2O 10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为 PbPbO 24H 2Pb2 2H 2O。下列有关新型液流式铅酸3蓄电池的说法正确的是( )A. 充电和放电时，溶液中 Pb2 浓度均保持不变B. 放电时溶液中 H 向正极移动C. 放电时，正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式为 Pb2 4OH 2
7、e =PbO22H 2O不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂 BHT 的方法有如下两种：下列说法正确的是( )A. 对甲基苯酚与 BHT 互为同系物B. 反应、都是加成反应C. BHT 与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下，对甲基苯酚能与 HCHO 发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选
8、项 实验操作和现象 结论A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧， 火焰呈黄色 溶液中不含 KB室温下，向 10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入 2 滴 0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加 2 滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3 的氧化性比 I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应13. 下列说法正确的是( )A. 在电解法精炼铜的过
9、程中，若转移 1 mol 电子，则阳极溶解 32 g 粗铜B. 仅升高平衡体系 2SO2O 2 2SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快C. 反应 NH3(g)HCl(g)= =NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的 H0D. Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，溶液 pH 减小2314. 25 时，已知 Ka(CH3COOH)1.7510 5 ， Kb(NH3H2O)1.7610 5 。取浓度均为 0.100 0 molL1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL，分别用 0.100 0 molL1 NaOH溶液、0.100 0 molL 1
10、 盐酸进行滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )4A. 曲线，滴加溶液到 10.00 mL 时：c(H ) c(Cl ) c(NH ) c(OH ) 4B. 曲线，滴加溶液到 20.00 mL 时：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4C. 曲线，滴定过程中可能出现：c(CH3COO ) c(CH3COOH)c(H ) c(OH )D. 曲线，滴加溶液到 10.00 mL 时：c(CH3COO )2 c(OH )2 c(H ) c(CH3COOH)15. 700 时，在四个恒容密闭容器中反应 H2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)达
11、到平衡。起始浓度 甲 乙 丙 丁c(H2)/(molL1 ) 0.10 0.20 0.20 0.10c(CO2)/(molL1 ) 0.10 0.10 0.20 0.20甲容器达平衡时 c(H2O)0.05 molL 1 。下列说法正确的是( )A. 达平衡时容器乙中 CO2的转化率等于 50%B. 温度升至 800 ，上述反应平衡常数为 ，则正反应为放热反应2516C. 达平衡时容器丙中 c(CO2)是容器甲中的 2 倍D. 达平衡时容器丁中 c(CO)与容器乙中的相同第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)以软锰矿(主要成分为 MnO2、SiO 2等)为原料制备高纯 MnO2的流
12、程如下：(1) 酸浸时，通常加入 FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将 MnSO4转化为高纯 MnO2。用 NaClO3作氧化剂时会同时产生 NaCl，该反应的离子方程式为 。反应中 NaClO3的用量不宜过多的原因是 。用适量的 KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗 KMnO4与生成MnO2的 n(KMnO4) n(MnO2) 。517. (15 分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫
13、剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R 1CHOR 2CH2CHO 。 稀 NaOH H3O /(1) 化合物 B 中的含氧官能团名称为 。(2) AB 的反应类型为 。(3) G 的分子式为 C10H16O2，写出 G 的结构简式： 。(4) 写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有 4 种不同化学环境的氢。(5) 写出以 和 CH3CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。618. (12 分)三草酸合铁()酸钾晶体K 3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。为测定其纯度(杂
14、质不参加反应)进行如下实验：步骤一：称取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL 溶液。步骤二：取 25.00mL 溶液用酸性 KMnO4溶液将 C2O 恰好全部氧化为二氧化碳，向反24应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤三：用 0.010 00 molL1 酸性 KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 20.00mL。步骤四：另取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体，在 110 下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为 4.460 g。已知：酸性条件下 MnO 被还原成 Mn2 。 4(1) 加入锌粉的目的是 。(2) 步骤
15、二中 C2O 发生反应的离子方程式为 ，在步骤二24中，若加入的 KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量 (填“偏低” “偏高”或“不变”)。(3) 步骤三滴定终点的现象为 。(4) 计算该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。19. (15 分)氯化镍(NiCl 26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质 Ni 为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知： Fe(OH) 3完全沉淀 pH 为 3.2；Ni(OH) 2开始沉淀 pH 为 7.2，完全沉淀 pH 为 9.2。 NiCl 2易水解，从溶液中获取 NiCl26H2O 须控制 pH7.7 时，总氮的去除率随 m(NaClO)
16、 m(NH3)的增大不升反降的原因是 。(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为 。21. (12 分)锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF 2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：2H2C2O4SiCl 42LiBF 4=2LiBF2(C2O4)SiF 44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH 3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO 23O 240CH 3COOH(1) Mn3 基态核外电子排布式为 。(2)
17、 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 草酸分子中含有 键的数目为 。(3) 与 SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为 。(4) CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 。(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。92019 届高三模拟考试试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD16. (12 分，每空 2 分)(1) 提高酸浸温度(将矿石粉碎) ZnSM
18、nO 22H 2SO4 ZnSO4MnSO 4S2H 2O= = = = =FeSO4 (2) 取少量溶液，加入 KSCN 溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素(3) 3Mn 2 ClO 3H 2O=3MnO2Cl 6H 3过量的 NaClO3在酸性条件下与 Cl 反应会生成有毒的 Cl2 2517. (15 分)(1) 醛基、羰基(4 分) (2) 氧化反应(2 分)(3) (2 分)18. (12 分)(1) 将 Fe3 还原为 Fe2 (2 分)(2) 2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O(2 分) 偏高(2 分) 4 24(3) 锥形
19、瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2 分)(4) 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 4n(Fe2 )5 n(MnO )520.0010 3 L0.01 molL1 101.00010 2 mol(1 4分)n(H2O)(5.000 g4.460 g)18 gmol 1 3.00010 2 mol(1 分)1 x1.00010 2 mol3.00010 2 molx3(1 分)晶体化学式为 K3Fe(C2O4)33H2O晶体纯度 100%98.20%(1 分)1.00010 2 mol491 gmol 15.000 g1019. (15 分)(1) 减缓硝酸的滴加速率或适
20、当降低温度(2 分)将生成的 NO 氧化为硝酸或使产生的 NO 部分转化为 NO2，便于 NOx被 NaOH 溶液完全吸收(2 分)三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2 分)(2) 2Ni 2 4HCO =NiCO3Ni(OH)23CO 2H 2O(2 分) 3取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净(2 分)(3) 用 pH 计测定反应液 3.2pH7.2 停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液 pH 小于 2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥(5 分)20. (14 分)(1) 不含(2 分)(2) 2NH 33NaClO= =N23NaCl3H 2O(2 分) HClO(2 分) pH 过小，将 NH3转化为 NH 后较难除去(3 分) 4 NaClO 投入过多会将 NH3氧化为 NO 等更高价态的物质，未能从溶液中除去(3 分) 3(3) O22e 2H 2O=H2O22OH (2 分)21. (12 分，每空 2 分)(1) Ar3d4(2) sp2杂化 7 mol 或 76.021023(3) SO 、PO 等24 34(4) 乙酸与水分子间可形成氢键(5) 12
