江苏省苏州市2019届高三化学上学期期末考试试题201902220163.doc

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1、1江苏省苏州市 2019 届高三化学上学期期末考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5K39 Fe56 Cu64第卷(选择题 共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是

2、( )A. 中子数为 18 的氯原子: Cl3517B. 次氯酸的电子式:H ClO C. 对硝基甲苯的结构简式:D. 镁离子的结构示意图:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性,可用作耐高温材料4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c(H )110 13 molL1 的溶液中:Na 、Ba 2 、NO 、HCO 3 3B. 0.1 molL1 的 NaNO3溶液中:Fe 2 、K 、Cl 、SO 24C. 0.1

3、 molL1 的 BaCl2溶液中:Mg 2 、Al 3 、NO 、SO 3 24D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K 、NH 、CO 、ClO 4 235. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )2A. 用图 1 所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图 2 所示装置验证 SO2的漂白性C. 用图 3 所示装置配制 100 mL 0.100 molL1 的硫酸溶液D. 用图 4 所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液:Al2OH =AlO H 2 2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2C. 用氨水溶解

4、氯化银沉淀:AgCl2NH 3H2O=Ag(NH3)2 Cl 2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O 37. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A. 元素 X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)r(W)D. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

5、8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是( ) 6CO 2(g)6H 2O(l)=C6H12O6(s)6O 2(g); H1 C 6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO 2(g); H2 C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l); H3A. 2 H3 H1 H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应, H3会不同D. 若反应生成 1.12 L O2,则转移的电子数为 0.26.0210239. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. C6H5ONa C6H5OH CO2

6、HCl( aq) Na2CO3( aq) B. FeS2 SO2 H2SO4 O2 高 温 H2O2 C. Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 HCl( aq) D. NH3 NO2 HNO3 O2 催 化 剂 H2O 10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应为 PbPbO 24H 2Pb2 2H 2O。下列有关新型液流式铅酸3蓄电池的说法正确的是( )A. 充电和放电时,溶液中 Pb2 浓度均保持不变B. 放电时溶液中 H 向正极移动C. 放电时,正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式为 Pb2 4OH 2

7、e =PbO22H 2O不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂 BHT 的方法有如下两种:下列说法正确的是( )A. 对甲基苯酚与 BHT 互为同系物B. 反应、都是加成反应C. BHT 与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下,对甲基苯酚能与 HCHO 发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选

8、项 实验操作和现象 结论A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧, 火焰呈黄色 溶液中不含 KB室温下,向 10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入 2 滴 0.1 molL1 MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3C 室温下,向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液,再滴加 2 滴淀粉溶液,溶液变蓝色 Fe3 的氧化性比 I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液,溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应13. 下列说法正确的是( )A. 在电解法精炼铜的过

9、程中,若转移 1 mol 电子,则阳极溶解 32 g 粗铜B. 仅升高平衡体系 2SO2O 2 2SO3(正反应放热)的温度,正、逆反应速率均加快C. 反应 NH3(g)HCl(g)= =NH4Cl(s)常温下能自发进行,则该反应的 H0D. Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体,CO 水解程度减小,溶液 pH 减小2314. 25 时,已知 Ka(CH3COOH)1.7510 5 , Kb(NH3H2O)1.7610 5 。取浓度均为 0.100 0 molL1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL,分别用 0.100 0 molL1 NaOH溶液、0.100 0 molL 1

10、 盐酸进行滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )4A. 曲线,滴加溶液到 10.00 mL 时:c(H ) c(Cl ) c(NH ) c(OH ) 4B. 曲线,滴加溶液到 20.00 mL 时:c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4C. 曲线,滴定过程中可能出现:c(CH3COO ) c(CH3COOH)c(H ) c(OH )D. 曲线,滴加溶液到 10.00 mL 时:c(CH3COO )2 c(OH )2 c(H ) c(CH3COOH)15. 700 时,在四个恒容密闭容器中反应 H2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)达

11、到平衡。起始浓度 甲 乙 丙 丁c(H2)/(molL1 ) 0.10 0.20 0.20 0.10c(CO2)/(molL1 ) 0.10 0.10 0.20 0.20甲容器达平衡时 c(H2O)0.05 molL 1 。下列说法正确的是( )A. 达平衡时容器乙中 CO2的转化率等于 50%B. 温度升至 800 ,上述反应平衡常数为 ,则正反应为放热反应2516C. 达平衡时容器丙中 c(CO2)是容器甲中的 2 倍D. 达平衡时容器丁中 c(CO)与容器乙中的相同第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)以软锰矿(主要成分为 MnO2、SiO 2等)为原料制备高纯 MnO2的流

12、程如下:(1) 酸浸时,通常加入 FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率,还可以采取的措施有 (写一种)。滤渣中含大量硫单质,酸浸时主要反应的化学方程式为 。(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。(3) 酸性条件下,用合适的氧化剂可以将 MnSO4转化为高纯 MnO2。用 NaClO3作氧化剂时会同时产生 NaCl,该反应的离子方程式为 。反应中 NaClO3的用量不宜过多的原因是 。用适量的 KMnO4作氧化剂,反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗 KMnO4与生成MnO2的 n(KMnO4) n(MnO2) 。517. (15 分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫

13、剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:已知:R 1CHOR 2CH2CHO 。 稀 NaOH H3O /(1) 化合物 B 中的含氧官能团名称为 。(2) AB 的反应类型为 。(3) G 的分子式为 C10H16O2,写出 G 的结构简式: 。(4) 写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式: 。能与 FeCl3溶液发生显色反应; 分子中有 4 种不同化学环境的氢。(5) 写出以 和 CH3CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。618. (12 分)三草酸合铁()酸钾晶体K 3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。为测定其纯度(杂

14、质不参加反应)进行如下实验:步骤一:称取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250 mL 溶液。步骤二:取 25.00mL 溶液用酸性 KMnO4溶液将 C2O 恰好全部氧化为二氧化碳,向反24应后的溶液中加入锌粉至黄色消失,过滤,洗涤,将滤液和洗涤液合并。步骤三:用 0.010 00 molL1 酸性 KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点,消耗 KMnO4溶液 20.00mL。步骤四:另取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体,在 110 下加热至完全失去结晶水,剩余固体质量为 4.460 g。已知:酸性条件下 MnO 被还原成 Mn2 。 4(1) 加入锌粉的目的是 。(2) 步骤

15、二中 C2O 发生反应的离子方程式为 ,在步骤二24中,若加入的 KMnO4溶液的量不足,则测得的铁含量 (填“偏低” “偏高”或“不变”)。(3) 步骤三滴定终点的现象为 。(4) 计算该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。19. (15 分)氯化镍(NiCl 26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质 Ni 为原料制取氯化镍的实验步骤如下:已知: Fe(OH) 3完全沉淀 pH 为 3.2;Ni(OH) 2开始沉淀 pH 为 7.2,完全沉淀 pH 为 9.2。 NiCl 2易水解,从溶液中获取 NiCl26H2O 须控制 pH7.7 时,总氮的去除率随 m(NaClO)

16、 m(NH3)的增大不升反降的原因是 。(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水,在阴极处通入空气会产生过氧化氢,从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为 。21. (12 分)锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF 2(C2O4)是新型锂离子电池电解质,乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下:2H2C2O4SiCl 42LiBF 4=2LiBF2(C2O4)SiF 44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH 3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO 23O 240CH 3COOH(1) Mn3 基态核外电子排布式为 。(2)

17、 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,1 mol 草酸分子中含有 键的数目为 。(3) 与 SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为 。(4) CH3COOH 易溶于水,除了它是极性分子外,还因为 。(5) 锰的一种晶胞结构如图所示,锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。92019 届高三模拟考试试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD16. (12 分,每空 2 分)(1) 提高酸浸温度(将矿石粉碎) ZnSM

18、nO 22H 2SO4 ZnSO4MnSO 4S2H 2O= = = = =FeSO4 (2) 取少量溶液,加入 KSCN 溶液,再滴入少量氯水,若溶液不变成血红色,则溶液中不含铁元素(3) 3Mn 2 ClO 3H 2O=3MnO2Cl 6H 3过量的 NaClO3在酸性条件下与 Cl 反应会生成有毒的 Cl2 2517. (15 分)(1) 醛基、羰基(4 分) (2) 氧化反应(2 分)(3) (2 分)18. (12 分)(1) 将 Fe3 还原为 Fe2 (2 分)(2) 2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O(2 分) 偏高(2 分) 4 24(3) 锥形

19、瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2 分)(4) 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 4n(Fe2 )5 n(MnO )520.0010 3 L0.01 molL1 101.00010 2 mol(1 4分)n(H2O)(5.000 g4.460 g)18 gmol 1 3.00010 2 mol(1 分)1 x1.00010 2 mol3.00010 2 molx3(1 分)晶体化学式为 K3Fe(C2O4)33H2O晶体纯度 100%98.20%(1 分)1.00010 2 mol491 gmol 15.000 g1019. (15 分)(1) 减缓硝酸的滴加速率或适

20、当降低温度(2 分)将生成的 NO 氧化为硝酸或使产生的 NO 部分转化为 NO2,便于 NOx被 NaOH 溶液完全吸收(2 分)三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2 分)(2) 2Ni 2 4HCO =NiCO3Ni(OH)23CO 2H 2O(2 分) 3取最后一次洗涤液,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,若无明显现象则已洗涤干净(2 分)(3) 用 pH 计测定反应液 3.2pH7.2 停止加入盐酸,静置,过滤,向滤液中加入适量盐酸,控制溶液 pH 小于 2,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用乙醇洗涤,干燥(5 分)20. (14 分)(1) 不含(2 分)(2) 2NH 33NaClO= =N23NaCl3H 2O(2 分) HClO(2 分) pH 过小,将 NH3转化为 NH 后较难除去(3 分) 4 NaClO 投入过多会将 NH3氧化为 NO 等更高价态的物质,未能从溶液中除去(3 分) 3(3) O22e 2H 2O=H2O22OH (2 分)21. (12 分,每空 2 分)(1) Ar3d4(2) sp2杂化 7 mol 或 76.021023(3) SO 、PO 等24 34(4) 乙酸与水分子间可形成氢键(5) 12

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