1、1江西省吉安县第三中学、安福二中 2018-2019 学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na-23 Ba-137 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）12016 年 9 月 3 日，中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化巴黎协定批准文书交存仪式。习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品 B推广垃圾的分类、回收、处理C大力开发新能源替代化石燃料减少
2、 CO2排放 D使用一次性餐具，方便生活2某反应 CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S 判断正确的是( )AH0 、S0 、S0 CH03已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，下列关系式正确的是( )A Q1 Q2Q3 B Q1 Q22Q3 C Q1 Q2p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。据此可判断(
3、 )上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab abA B C D10将稀 NH3H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A c(NH )/c(NH3H2O)比值减小 BOH 个数将减少 4C c(OH )/c(NH3H2O)比值减小 DNH 浓度将减小 411下列叙述正确的是( )A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C0.2 molL 1 的盐酸与等体积水混合后 pH1DpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH71225 时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-，下列叙述正确的是( )A向水中加入少
4、量 Na 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低3C向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w不变动 D将水加热，K w增大，pH 不变13室温时，某溶液中由水电离生成的 H 和 OH 物质的量浓度的乘积为 11024 ，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )AAl 3 、Na 、NO 、Cl BK 、Na 、Cl 、CO 3 23CNH 、Na 、Cl 、SO DNH 、K 、SiO 、NO 4 24 4 23 314在体积恒定的密闭容器中投入物质 A 和物质 B 在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+ D(
5、g)能表示该反应已达平衡状态的是( )A2V 正 (B) =V 逆 (D) B混合气体的密度保持不变C混合气体中 B、C、D 的浓度之比为 2:2:1 D混合气体的压强不随时间变化而变化15在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液的 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D1416一定条件下在 2L 的密闭容器中，充入 2mol SO2和 1molO2发生反应:2SO2（g）
6、+O 2（g） 2SO3（g）H=196kJmoL -1，当气体的总物质的量减少0.8mol 时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）A保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，V (正) V (逆）B相同温度下，起始时向容器中充入 2mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 20%C平衡混合气体中 S02的物质的量为 1.2mol D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 39.2kJ 的热量二、非选择题（共 52 分）17 （12 分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1）写出稀盐酸
7、和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）取 50mL 0.5mol/L HCl 溶液与 50mL0. 55mol/L NaOH 溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序号） A用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度4B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是 A酸式滴定管 B容量瓶 C锥形瓶 D铁架台 （2）用标准的盐酸滴定待
8、测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当 时，即停止滴定（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：已知用 c（HCl）=0.10 mol/L 的盐酸标定 25mL 的氢氧化钠溶液，测得 c(NaOH)_ _mol/L（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_ _（填序号） A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数18(6 分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的 N2和 O2完全反应
9、，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方程式为_。(2)用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。19 （8 分）一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1H 2(g)+I2(g) 2HI(g) K
10、22NO 2(g) N2O4(g) K3C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) K4请完成下列各题：（1）写出反应的平衡常数的表达式 K4=_；（2）现有相同温度下的以下平衡： 2N 2(g)+6H2(g) 4NH3(g) K552HI(g) H2(g)+I2(g) K6则 K5=_ _；K 6=_ _；（用 K1、K 2、K 3、K 4表示）（3）若平衡中 NO2的体积分数为 a，某时刻再加入一定量的 N2O4，此时 （正） _（逆） ；再次达到平衡后，NO 2的体积分数 a。 （填“” 、 “”或“” ）20 (8 分)将 2 mol I2(g)和 1 mol H2置于某 2 L
11、 的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI 的体积分数 (HI)随时间的变化如图曲线()所示。(1)达到平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下 (HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下 (HI)的变化如图曲线()所示。则甲条件可能是_(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是_。恒温条件下，扩大反应容器体积 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下，升高温度 恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的 2 L 的密闭容器中加入 a mol I2(g)、 b
12、mol H2和c mol HI(a、 b、 c 均大于 0)，发生反应，达到平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则a、 b、 c 的关系是_。21 （18 分）按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如 H2O、NH 3、N 2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H 2O H3O+ + OH,则液态 NH3电离的方程式是 （ 2） 某 温 度 （ t ） 时 ， 测 得 0.01mol/L 的 NaOH 溶 液 的 pH=10， 则 该 温 度 下水 的 KW= ，在 此 温 度 下 ， 将 pH=b 的 NaOH 溶 液 Vb L 与 pH=a 的 H2SO4 溶 液Va L 混
13、合 ， 若 所 得 混 合 液 为 中 性 ， 且 a+b=13， 则 Va： Vb= （ 3） 25 时 ， 0.1mol/L 的 HA 溶 液 中 =1010 请 回 答 下 列 问 题 ：)c( HA 是 （ 填 “强 电 解 质 ”或 “弱 电 解 质 ”） 在 加 水 稀 释 HA 溶 液 的 过 程 中 ， 随 着 水 量 的 增 加 而 增 大 的 是 （ 填 字母 ）6A c(HA) B C c(H+)与 c(OH-)的 乘 积c(HA)D c(OH-)（ 4） 在 常 温 下 ， 中 和 相 同 体 积 ， 相 同 pH 的 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaOH 三 种
14、 稀 溶 液所 用 相 同 浓 度 的 盐 酸 的 体 积 分 别 为 V1、 V2、 V3， 则 三 种 关 系 为 （ 用 “V1、 V2、 V3”和 “ 、 、 =”表 示 ） （ 5） 今 有 A 盐 酸 B 醋 酸 C 硫 酸 三 种 酸 ： 在 同 体 积 、 同 浓 度 的 三 种 酸 中 ， 分 别 加 入 足 量 的 碳 酸 氢 钠 粉 末 ， 在 相 同 条 件 下产 生 CO2 的 体 积 由 大 到 小 的 顺 序 是 （ 填 写 酸 的 序 号 并 用符 号 “ 、 、 =”连 接 ， 下 同 ） 在 同 体 积 、 同 pH 的 三 种 酸 中 ， 同 时 加 入
15、形 状 、 密 度 、 质 量 完 全 相 同 的 锌 粒 ，若 产 生 相 同 体 积 的 氢 气 （ 同 温 同 压 下 ） ， 则 开 始 反 应 时 速 率 大 小 关 系 是 ， 反 应 所 用 时 间 长 短 关 系 是 7安福二中、吉安县三中 11 月份联考试卷（高二）化学卷参考答案一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）D B DBC CABDD CCDDDC二、非选择题（共 52 分）17(12 分).（1） HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H 2O(l) H=57.3 kJ/mol （2 分）（2）ACD
16、（2 分） （1）B（1 分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（1 分） 滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不变色 （2 分,只答“颜色变化”不答“半分钟不变色”得 1 分） （3）0.068（2 分） （4）BD （2 分）18 （6 分，每空 2 分） (1)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1(2)C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1 300 kJmol 152(3)N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJmol 119 （8 分）（1）K 4= （1 分） ；（2）K 5=K12；K 6=1/K2；（每空 2 分）（3）（正）（逆） （1 分） ；（2 分） 。20(8 分，每空 2 分)(1)0.55 molL 1 (2) (3)4 b c2 a 或(a+c/2)/(b+c/2)=221 （18 分，每空 2 分）（ 1） 2NH3NH4+NH2- （ 2） 110-12；1 0： 1 （ 3） 弱 电 解 质 D （ 4） V2 V1=V3 （ 5） C A=B A=B=C；A =C B
