1、1江西省宜丰中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试卷时间：90 分钟注意事项：1.答题前请认真填写好姓名、班级、考号等信息；2.请将答案准确填写在答题卡上；3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ）1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是（ ）A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B. 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧D.“静电除尘” 、
2、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2下列试剂贮存方法不正确的是（ ）A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中C. 漂白粉密封避光保存 D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中3已知以下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( )A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3 Fe 2 Cu 24下列实验操作正确的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中C. 蒸发时，不可将溶液
3、蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接5某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na 、H 、SO 42 、HCO 3 B. Na 、K 、Cl 、NO 3 C.Cu2 、K 、SO 42 、NO 3 D. Ba2 、K 、SO 42 、Cl 6高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ( )A自然界中存在大量的单质硅B步骤电弧炉中的化学方程式为 SiO2C SiCO 2= = = = =高 温 C二氧化
4、硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl 3(沸点 33.0 )中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl327设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A. 常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 NAB. 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数目为 0.5 NAC. 5.6 g 铁与足量盐酸反应产生 H2的体积约为 2.24 LD. 1.0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为 NA8下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）A. 青铜、不锈钢都是合金 B. 铜在空气中会生成铜锈C. 金属钠着火时可
5、使用煤油灭火 D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀9下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A. 钠和水反应：2Na + H 2O =2Na + OH + H2B. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：Al + 3OH = Al(OH)3C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2 + SO42 = BaSO4D. 氯气通入 FeCl2溶液中：Cl 2 + 2Fe2 = 2Cl + 2Fe310图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列曲线能表示向n(HCl):n(AlC13)=2:1 的混合溶液中滴入 NaOH 溶液至过量的是（ ）A. A 曲线 B. B 曲线 C. C 曲线
6、D. D 曲线11把 3.9 g Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L。下列推断中不正确的是（ ） A. 参加反应的 Mg 为 2.4g B. 参加反应的 HCl 为 0.4 molC. Mg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子 D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生 0.15 mol H212取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了 b g(ba)。下列物质中能满足上述结果的是（ ） AH 2 BCO CC 6H12O6 DC 12H22O1113下图 A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，
7、C 处湿润的红布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C 处的湿润红布条逐渐褪色。则 D 瓶中装的溶液是（ ）A. 浓 H2SO4 B. NaOH 溶液 C. 水 D. 饱和食盐水314黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2。下列说法错误的是（ ）A. C 在反应中作氧化剂 B. S 和 KNO3都发生了还原反应C. CO2是氧化反应的产物 D. K 2S 和 N2都是还原反应的产物15下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液为钠盐溶液B 取少量试液于试管中，先加入 BaCl2溶
8、液，再滴加稀盐酸， 产生的白色沉淀不溶解 溶液中含有 SO42C 将新制氯水和 KI 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色 氧化性：Cl 2 Fe2 Br Cl ) A. 7 ：1 B. 7 ：2 C. 7 ：3 D. 7 ：4二、填空题（共 52 分）17.（14 分）（1）NH 3的摩尔质量为_，3.4g NH3的物质的量为_mol，该气体在标准状况下的体积为_L。 （2）相同质量的 O2和 SO2，所含分子的数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。（3）实验室需要 0.10 mol/L 的硫酸 980mL，某同学欲用密度为 1.84 g/cm 、溶质的质量
9、3分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取 98%浓硫酸的体积为 mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度 （填“偏高” ， “偏低”或“不变” ） 。18.（10 分）现有下列物质: NaOH 溶液 液氯 BaCO 3固体 KHSO 4 稀豆浆 铝 干冰 CH 3COOH 葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是_；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_；（3）写出在水溶液中的电离方程式_； （4）写出和反应的离子方程式_；（5）写出和反应的化学方程式_。19.（8 分）根据图填空。4（1）写出下列物质的化学式：A_， C_。（2）写
10、出生成 D 的反应方程式_。（3）写出 EB 的离子方程式_。20.（12 分）（1）为了制取纯净干燥的气体 A，可用下图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制。若 A 是能使带火星的木条复燃的气体，C 物质是淡黄色粉末，且不需要装置，则 A 是_（填化学式） ，写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：_。若 A 可以灭火，C 为块状不溶性固体，则 A 物质是_（填化学式，下同） ，D 物质是_，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_。（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定 HCl、H 2CO3、H 2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则 E 中
11、发生反应的的离子方程式为_。21 （8 分）无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。5（1）其中装置 A 用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_。（2）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。（3）G 为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：_。（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。此方案_（填“可行” ， “不可行” ）并说明理由 。6高一期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小
12、题 3 分，共 48 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D D A C B D A C D C A D B A D C2、填空题（共 52 分）17 （14 分） （每空 2 分）（1） 17g/mol 0.2 4.48 （2） 2:1 2:1 (3)5.4 偏低18.（10 分） （每空 2 分）（1） （2） （3）KHSO 4 = K+H+SO42- （4）OH -+CH3COOH=H2O+CH3COO- （5）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H219 （8 分） （每空 2 分）（1）Fe KCl （2）4Fe(OH) 22H 2OO 2 4Fe(OH)3（3）2Fe 3 Fe 3Fe220 （12 分） （每空 2 分）（1） O 2 CO 2； 饱和 NaHCO3溶液； CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O；（2）SiO 32-+CO2+H2O=CO32- +H2SiO321 （8 分）（1）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O（2 分）（2）除去混在氯气中的氯化氢（2 分）（3）Cl 22NaOHNaClNaClOH 2O（2 分）（4）不可行 （1 分） 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（1 分）
