1、- 1 -河北省阜平中学 2018-2019 学年高二化学上学期 12 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Mg 24 卷 I （选择题，共 60 分）选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案涂写在答题卡上）1下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（ ）A燃料电池 B火力发电C铝热焊接 D煅烧石灰石2下列说法正确的是（ ）A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B反应 NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H= +1
2、85.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3实验测得：101 kPa 时， 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H= +890.3 kJmol1CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O
3、(l) H= 890.3 kJmol1CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJmol12H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H =571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求4下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的是（ ）ACH 3COOH BNa 2O CH 2SO4 DSO 2- 2 -5化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B医学上常采用碳酸钡作为钡餐C钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应6下列化学方程式书
4、写错误的是（ ）ANaHCO 3水解的离子方程式： + H2O +H3O+3C2BNH 4Cl 水解的化学方程式：NH 4Cl+H2O NH3H2O+HClCAl(OH) 3的两性电离方程式：H +AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OHDNaHSO 3的电离方程式：NaHSO 3 Na+ 3S7下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）AFe 2(SO4)3 BKCl CNa 2CO3 DFeCl 3825时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH（ H0），下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)减小B向水中加入少量稀硫酸， c(H )增大， KW不
5、变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动， c(H )减小D将水加热， KW增大，pH 不变9某温度下，有 pH 相同的 H2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离的 H 浓度为 10a molL1，在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的 H 浓度为 10b molL1，则此温度下 KW为（ ）A10 14 B10 2a C10 (a b ) D10 (7 a )10在密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变D增加碳的质
6、量可以加快反应速率11一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）- 3 -Aa、b、c 三点溶液的 pH：cabB用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小Ca、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cabDa、b、c 三点溶液用 1 molL-1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cab12某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度第一
7、次 25.00 0.00 27.45第二次 25.00 0.00 30.30第三次 25.00 0.00 27.55下列说法正确的是（ ）A当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到B该氢氧化钠溶液中 c(NaOH)0.110 0 molL 1C滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗13常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）ANaHCO 3溶液加水稀释， c(Na+)与 c(HCO3)的比值将增大BpH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合后的溶液中： c(OH)=c(H+)C0.1 molL 1硫酸铵溶液中： c(SO42)c(NH4
8、+)c(H+)c(OH)D0.1 molL 1的硫化钠溶液中： c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)14工业上冶炼钛的有关反应如下所示：- 4 -C(s)+O 2(g) CO2(g) H12CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H2TiO 2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H3TiCl 4(s)+2Mg(s) 2MgCl2(s)+Ti(s) H4TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H5下列有关推断正确的是（ ）A2 H1= H2 B H10 C H5= H3+2 H1- H2 D2 H1- H2015已知：CO(g
9、) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数 K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）温度/ 400 500 830 1000平衡常数 K 10 9 1 0.6A该反应的正反应是吸热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830 时，反应达到平衡，一定是 c(CO)=c(CO2)D400 时，生成 CO2物质的量越多，平衡常数 K 越大16下列比较中正确的是（ ）A 相 同 浓 度 的 三 种 溶 液 ： (NH4)2CO3溶 液 、 NH4HCO3溶 液 、 NH4NO3溶 液 中 。c( )： +4NHB相同 pH 的溶液：NaClO 溶液、NaHCO 3溶液、CH 3
10、COONa 溶液中。c(Na+)：C同浓度、同体积的溶液：CH 3COONa 溶液、C 6H5ONa 溶液、NaNO 3溶液中。离子总数：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH 溶液、Ba(OH) 2溶液。 c(H+)：17有一化学平衡： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图表示 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是（ ）- 5 -A正反应是放热反应， m+np+q B正反应是放热反应， m+np+q18在密闭容器中，反应 2X(g)+Y2(g) 2XY(g) Hc(Na+)c(H+)c(OH)D由到过程中，水的电离程度先增大后减小20.如图所示，关闭活塞，向
11、甲、乙两刚性密闭容器中分别充入 1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为 2 L(连通管体积忽略不计)。在 T 时，两容器中均发生下述反应：- 6 -A(g)2B(g) 2C(g)3D(g) H c(24SO )c( +4NH )c(OH )=c(H + )（2 分）2c(24SO )c( +4NH )3c(Al 3+ )=c(H + )c(OH )=10 3 mol/L其中 c(OH )太小，可忽略。 （4）分析 a、b、c、d 四个点，根据反应物的用量可知，a 点恰好消耗完- 14 -4HSO 电离出来的 H + ，溶液中的溶质为(NH 4 ) 2 SO 4与 Na 2 SO
12、4 ；b、c、d 三点溶液中均含有 NH 3 H 2 O，(NH 4 ) 2 SO 4 可以促进水的电离，而 NH 3 H 2 O 抑制水的电离，故 a 点水的电离程度最大。 b 点溶液呈中性，即溶液中含有 (NH 4 ) 2 SO 4 、Na 2 SO 4 、NH 3 H 2 O 三种溶质，a 点时 c(Na + )=c(24SO )，则 b 点时 c(Na + )c( 24SO)，根据电荷守恒可得 b 点时c(+4NH )+c(Na + )=2c(24SO )，故可以得出 c( 24SO )c( +4NH )，故 b 点时c(Na + )c(2- 15 -4SO )c( +4NH )c(OH )=c(H + )。
