1、第五单元 定量研究化学反应,考点一 质量守恒定律及其应用 1探究质量守恒定律,2HClCaCO3 =CaCl2 CO2H2O,2NaOHCuSO4 =Cu(OH)2 Na2SO4,有蓝色沉淀生成,白烟,鼓起,恢复,原状,左,右,不能,等于,2.化学变化中的“变”与“不变”,元素种类,元素质量,原子种类,原子数目,质量守恒定律适用于一切化学变化，是化学变化中的质量关系，不是体积关系。,辨析质量守恒定律中的“变”与“不变” 讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处： 混淆宏观与微观的观点；不明确化学变化中的“变” 与“不变”。 练：链接“随堂演练”P31T1,考点二 化学方程式的书写 1
2、化学方程式的概念：用_来表示_的 式子。,化学式,化学反应,2化学方程式表示的意义,3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是必须以_为基础；二是要遵 守_；等号两边各原子的_与_ 必须相等。,客观事实,质量守恒定律,种类,数目,(2)书写步骤：,化学式,配平,条件,明确化学方程式书写的注意事项 讲：在中考中，关于化学方程式书写的注意事项，易触雷 的地方有：不符合客观事实，随意臆造化学式或实际上 不存在的化学反应； 不遵守质量守恒定律，没有配平或 计量数不是最简比；错写或漏写反应条件；错标或漏 标“”或“”。 练：链接“聚焦淄博”P29T7、T8,考点三 常见的化学反应类型 1化合反应 (1)
3、化合反应：_ 的反应。 通式：ABC,由两种或两种以上的物质生成另一种物质,(2)常见的类型 单质单质化合物 例如：_。 单质化合物化合物 例如：_。,化合物化合物化合物 例如：_。 多种物质生成一种物质 例如：_。,CO2H2O=H2CO3,H2ONH3CO2=NH4HCO3,2分解反应 (1)分解反应：_ 的反应。 通式：ABC,一种物质生成两种或两种以上其他物质,(2)常见的类型 氧化物的分解 例如：_。 酸的分解(含氧酸) 例如：_。,H2CO3=CO2H2O,不溶性碱的分解 例如：_。 某些盐的分解 例如：_。,3置换反应 (1)置换反应：_ _的反应。 通式：ABCCBA,一种单质
4、和一种化合物反应生成另一种单,质和另一种化合物,(2)常见的类型 非金属金属氧化物金属非金属氧化物 例如：_。 金属酸(稀盐酸、稀硫酸)盐氢气 例如：_。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,金属盐溶液另一种金属另一种盐 例如：_。 其他单质与水的反应 例如：_。,FeCuSO4=CuFeSO4,2Na2H2O=2NaOHH2,4复分解反应 (1)复分解反应：_ _的反应。 通式：ABCDCBAD (2)复分解反应的条件 反应物：有酸参加可有固体，无酸参加必须可溶。 生成物：一般要有_、_或_生成。,两种化合物相互交换成分，生成两种新,化合物,沉淀,气体,水,(3)中和反应：_的反应，属于复 分解
5、反应。实质是_。 (4)常见的类型 碱性氧化物酸盐水 例如：_。 碱酸盐水 例如：_。,酸和碱作用生成盐和水,H+OH-=H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,NaOHHCl=NaClH2O,碱盐另一种碱另一种盐 例如：_。 盐盐两种新盐 例如：_。 盐酸另一种盐另一种酸 例如：_。,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,考点四 化学方程式的计算 1根据化学方程式计算的依据是_ _。 2概括根据化学方程式计算的方法和步骤：_、_、 _、_、_。,化学方程式中物质间的,质量关系,设,写,
6、找,列,答,3计算类型 (1)已知_的质量计算_的质量。 (2)已知_的质量计算_的质量。 (3)已知一种反应物的质量计算另一种反应物的质量。 (4)已知一种生成物的质量计算另一种生成物的质量。,反应物,生成物,生成物,反应物,4注意事项 (1)设未知数后面不要加_。 (2)_要书写正确。 (3)相关物质的_要计算正确。 (4)代入计算的量都是_的质量，不能用混合物质 量。其他的量，如体积等要转化成_后再代入计算。,单位,化学方程式,相对分子质量,纯净物,质量,5化学计算的解题思路 (1)审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解 题意。 (2)析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐
7、含 信息，排除干扰条件，分析已知和待求，明确物质间的关 系，寻找解题突破口。,(3)解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰， 计算准确，书写规范。 (4)查题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要 求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。,考点一 质量守恒定律及其应用 (3年3考)1对质量守恒内容的解释 2对未知物质的判断 3对表格数据进行分析 4对化学反应的微观示意图进行分析,1.(2014淄博中考)下列现象可以用质量守恒定律解释的是( ) A50 g冰融化后，变成水的质量还是50 g B木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少 C5 g食盐晶体溶于95 g水中，溶液的质量为100
8、 g D50 mL水和50 mL酒精混合后，溶液的体积小于100 mL,B,2(2017淄博高青一模)某物质在空气中燃烧的化学方程式为X3O2 2CO22H2O，下列说法正确的是( ) AX的化学式是C2H4 B该反应属于置换反应 CO2中氧元素的化合价为2价 DCO2中碳、氧元素的质量比为12,A,3(2017淄博中考)如图是一氧化碳在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点与客观事实相符合的是( ),A该反应属于化合反应 B该反应前后氧气分子没有发生变化 C该反应生成的二氧化碳分子中碳元素与氧元素的质量比 为12 D一氧化碳和氧气的相对分子质量之和等于二氧化碳的相 对分子质量,4(2017淄博沂源
9、一模)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、 丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质 的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( ),A.该反应为分解反应 B丙可能是该反应的催化剂 C甲、乙两种物质间反应的质量比为14 D乙、丁两种物质间反应的质量比为75,5(2017青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质 量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实 验，请根据图示回答问题：,(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的 指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的 指针_(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因 是_。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出
10、结论： 化学反应前后物质的总质量_。,向右,稀硫酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中,不变,(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后 物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体 生成的反应一定要在_装置中进行。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_ (填序号)。 原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量,密闭,考点二 化学方程式的书写 (3年3考)1判断化学方程式书写是否正确 2根据题干信息书写化学方程式 3根据化学方程式能得到的信息,6.(2017淄博中考)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg O2 2MgO”来表示。以下信息：反应条件 反
11、应速 率 反应物、生成物各物质间的质量关系 反应的微观过 程 反应过程中的能量变化 反应体系中微观粒子的数 量关系。能从上述化学方程式中获得的是( ) A B C D,C,7(2016淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( ) AFeO2HCl=FeCl2H2O BFeO2HCl=FeCl3H2O CFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O,D,8(2015淄博中考)化学方程式是国际通用的化学语 言，是我们学习化学的重要工具。下列化学方程式正确 的是( ) A2Al2O3=4Al3O2 BCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CFe2O3C
12、O FeCO2 D2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaCl,B,考点三 常见的化学反应类型 (3年3考) 9(2017淄博博山二模)下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是( ) CuO2HCl=CuCl2H2O 3COFe2O3 2Fe3CO2 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CCO2 2CO A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应,D,10(2016淄博中考)请对表中的化学方程式进行评价(填 写评价序号)，并注明化学反应类型。,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,评价序号： 完全正确 反应条件不正确 没有配平 违背客观事实,考点四 化学方程式的计算 (
13、3年3考) 1简单化学方程式计算 2含杂质的化学方程式计算 3化学方程式与溶质质量分数综合计算,11.(2017淄博中考)某学校组织社会调查，同学们考察了 一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙 粉末对中和池内的296 kg污水进行中和处理(污水中的主要 污染物是盐酸)，测得处理后水样的pH等于7。请回答下列 问题：,(1)技术人员称量9.0 g氢氧化钙粉末，示意图如下所示。请你写出所选砝码的质量_和游码的示数_。,5 g,4.0,(2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反 应(污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应)，计算污水中 HCl的质量分数是多少？(写出计算过程),
14、解：设污水中HCl的质量为x。 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O74 73 9.0 g xx=8.9 g 则污水中HCl的质量分数为 100%=0.003% 答：污水中HCl的质量分数为0.003%。,12(2016淄博中考)合金的种类很多，用途非常广泛。 黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件 等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜 的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的 探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气 的质量。实验数据如表：,回答： (1)m的数值 。 (2)此黄
15、铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程),【思路分析】 (1)根据表格数据推断m的数值。(2)根据反 应的化学方程式，由反应生成的氢气的质量可以得出金属 锌的质量，进而求得黄铜样品中铜的质量，再根据质量分 数计算公式即可得出黄铜样品中铜的质量分数。,【答案】 (1)0.04 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 根据表格数据可知，共生成氢气的质量为 0.04g0.04g0.02g0.1g。 Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2 x 0.1g,x=3.25g 黄铜样品中铜的质量分数为 100%=67.5% 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。,13(2015淄博中考)过氧化氢是一种绿色化学试剂，在 化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3% 的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有质量分数为30% 的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16 g氧气， 需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？(写出计算过程， 计算结果保留一位小数),解：设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2OO2 68 32x 16gx=34g 30%的过氧化氢溶液的质量为 113.3 g 答：需要过氧化氢的质量为113.3 g。,
