1、12018年秋季高二 12月月考化学试卷一、单选题（60 分）1.室温下,将 0.1mol/L的一元酸 HA溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.a点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a点大于 b点C.pH=7时,c(Na +)=c(A-)+c(HA)D.一元酸 HA为弱酸2.室温下,用 0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.1000molL-1盐酸和 20.00mL 0.1000 molL-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线如图所示。若
2、用 HA表示酸,下列说法中正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图乙B.达到 B、D 状态时,两溶液中均有 c(Na+)=c(A-)C.达到 B、E 状态时,反应消耗的 n(CH3COOH)n(HCl)D.当 K(NaOH)=20.00mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)3.已知某化学反应的平衡常数表达式为 ,在不同的温度下该反应的平2c(CO)H=K衡常数的值分别为:t 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列说法错误的是( ) A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H 2O(
3、g) CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1mol,5min后温度升高到 830,此时测得2CO2为 0.4mol时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: ,判断此时的温度是 10002235cCOH4.室温下,现有三种酸的稀溶液:a.HCl 溶液,b.CH 3COOH溶液,c.H 2SO4溶液,下列说法正确的是( )A.若三种酸溶液的浓度相同,则其 pH由大到小的顺序为 cabB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为 cabC.pH相等的三种酸溶液中酸的
4、物质的量浓度由大到小的顺序为 bacD.同 pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为 bac5.下列叙述正确的是( )A.95纯水的 pHc(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1molL-1 D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)10.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-B.若 a极是铁,b 极是铜,则 b极逐渐
5、溶解,a 极上有铜析出C.若 a、b 极都是石墨,则在相同条件下 a极产生的气体的体积与燃料电池中消耗的 H2体积相等D.若 a极是粗铜,b 极是纯铜,则 a极逐渐溶解,b 极上有铜析出11.500mL NaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)= 0.3 molL-1,用石墨作电极电解此混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 1.12L(标准状况下) 气体。假设电解后溶液的体积不变,则下列说法正确的是( )A.原混合溶液中 c(Na+) =0.2 molL-1B.电解后混合溶液中 c(H+) =0.2 molL-1C.上述电解过程中共转移 0.4mol电子D.电解后得到的
6、Cu的物质的量为 0.1 mol12.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将 1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至 100mL 后,溶液的 pH=11L 0.50molL -1的 NH4Cl溶液与 2L 0.25molL-1的 NH4Cl溶液相比,前者所含 NH4+的物质的量大pH=8.3 的 NaHCO3溶液:c(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)pH=4、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa的混合溶液:c(CH 3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10)molL-1A. B. C.
7、D.13.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质 H2CO3 NH3H2O电离平衡常数(25) Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11 Kb=1.7710-54现有常温下 1molL-1的(NH 4)2CO3溶液,已知 NH4+的水解平衡常数 ,CO32-第一步水wbK解的平衡常数 ,下列说法正确的是( )2wbaKA.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO3
8、2-)14.室温下,将一定浓度的 KOH溶液逐滴加入某浓度的草酸(H 2C2O4)溶液中,所得溶液中 H2C2O4、 、24三种微粒的物质的量分数( )与溶液 pH的关系 如图所示,则下列说法中正确的是( )A.分析图像知草酸氢钾溶液中只存在 2个平衡: ,24HCO+2-4-4HCO+ B.将等物质的量的 KHC2O4、K 2C2O4溶于水中,所得溶液 pH恰好为 4.2C.滴定过程中水的电离程度:A(1.2,0.5)C(4.2,0.5)D.图中任意一点都有: +-2-244HCOccc15.在恒容密闭容器中进行反应:2CO 2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H 在
9、某压强下起始时按不同氢碳比n(H 2)/n(CO2)投料(见图中曲线 ),测得 CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的H0B.氢碳比:c(X-),说明 HX的电离程度弱于 X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性,则 c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.混合溶液中 c(HX)+c(X-)=0.2mol/LD.混合溶液中 c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)17.已知在 25 条件下,向 10.00 mL 0.1 molL-1 HCOOH溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH溶液,其 pH变化曲线如下图所示(忽略温度变
10、化)。下列说法中不正确的是( )5A.HCOOH的 Ka约为 10-5B.用 25mL的酸式滴定管量取 HCOOH溶液C.c点 NaOH溶液的体积小于 10mLD.在 a、c 间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)18.下列说法中正确的是( )A.KClO3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质B.常温下,pH=8.3 的 NaHCO3溶液:c(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.常温下,c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO4 (NH 4)2Fe(SO4)2 NH 4Cl (NH 4)2CO3溶液中,溶质物
11、质的量浓度大小关系是c(NH4+)c(OH-)c(H+)19.常温下,向 25mL 0.1molL-1弱碱 MOH溶液中逐滴滴加 0.2molL-1的 HCl溶液,溶液 pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )A.MOH的电离方程式为 MOH M+OH-B.在 b点,各离子浓度大小关系为:c(OH -)c(H+)c(M+)c(Cl-)C.在 c点,V 112.5mLD.在 d点,c(Cl -)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1molL-120 一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe2(SO4)3、FeSO 4和
12、CuSO4各 0.5mol的混合溶液 1L,根据上表数据判断,说法错误的是( )物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3KSP(25) 8.010-16 2.210-20 4.010-38A.向混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用 CuO粉末调节 pH,过滤后可获较纯净的 CuSO4溶液C.该溶液中 c(SO42-):c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=5:4D.将少量 FeCl3粉末加入含 Cu(OH)2的悬浊液中,其中 c(Cu2+)增大二、填空题（40 分）21.氨是化工生产中的重要物质。N 2(g)+3H2(g) 2N
13、H3(g) H=-92.2kJ/mol 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:N2 H2 NH3投料 I 1.0mol/L 3.0mol/L 0 投料 II 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L （1）.若升高温度,则合成氨反应的平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）.按投料 I进行反应,10min 达到平衡。测得此时 H2的转化率为 40%,以 NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)=_.若按投料 II进行反应,判断起始时反应进行的方向,并简述理由_（3）.下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.某一时刻,容器内 N2、H 2
14、、NH 3的浓度之比为 1:3:2B.v(N2)正=3v(H 2)逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量不变6（4）.L(L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时,合成氨反应中 H2(g)的平衡转化率随 X的变化关系。X 代表的物理量是_判断 L1、L 2的大小关系,并简述理由:_。22.请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题:（1）.已知 NaCl的溶解热为 3.8kJmol-1(吸热),Na(s)-e-=Na+(aq) H=-240kJmol -1,2Clgelaq167HkJmol写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式:_.（2
15、）条件下,在 2L恒容密闭容器中充入 1.5mol CO2和 3mol H2发生反应:CO2+3H2 CH3OH+H2O.图甲是反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为 500K的条件下.该反应 10min达到平衡;图乙是 500K温度下体系中 CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势。 该反应是_(填“吸热“或“放热“)反应; 用 H2表示 500K下达到平衡的平均速率_; 当反应达到 3min时,迅速将体系温度升至 600K,请在图乙中画出 310min内容器中 CH3OH浓度的变化趋势曲线; 若改充入 2mol CO2和 3mol H2,图甲中的曲线会_(填“上移“或“下
16、移“). （3）.根据下表数据作答:表 1 25时浓度为 0.1molL-1两种溶液的 pH溶质 NaClO Na2CO37pH 9.7 11.6表 2 25时两种酸的电离平衡常数物质 Ka1 Ka2H2SO3 1.310-2 6.310-8H2CO3 4.210-7 5.610-11根据表 1能不能判断出 H2CO3与 HClO酸性强弱?_(填“能“或“不能“);0.10molL -1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_;H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_.（4）.已知:K sp(AgCl)=1.510-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12;AgC
17、l为白色沉淀,Ag 2CrO4为砖红色沉淀.向 Cl-和 浓度均为 0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液且不断24CrO搅拌,实验现象为_.23.如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F 极附近呈红色。请回答:（1）.B 极是电源的_极,C 极的电极反应式为_,一段时间后丁中 X极附近的颜色逐渐_(填“变深”或者“变浅”);（2）.若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_;（3）.现用丙装置给铜件镀银,则 H应该是_(填“铜”或“银”),电镀液是_溶液。当乙中溶液的 pH是 13时(此时乙溶液体积为 500mL),丙中镀件上析出银的质量为_g,甲中溶液的 pH_(填“变大”、“变小”或“不变”);（4）.若甲烧杯是在铁件表面镀铜,已知电镀前两电极质量相同,电镀完成后将它们取出,洗净、烘干、称量,发现二者质量相差 5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_mol.
