1、1甘肃省武威第一中学 2019 届高三上学期期末考试化学试题1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂B. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于刻蚀印刷电路【答案】D【解析】ASO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，可以添加可用作食品添加剂，如葡萄酒中加入 SO2作防腐剂，故 A 错误；B通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故 B 错误；C高锰酸钾、双氧水具有强氧化性
2、，而酒精不具有氧化性，故 C 错误；DFeCl 3溶液能与 Cu 反应，离子方程式为：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 D 正确；故答案为D。2.用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm 3 )配制 240 mL 1.84 molL1 稀硫酸，下列操作正确的是A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有 100 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅，应将浓硫酸注入水
3、中，A 错误；B、由于无 240mL 容量瓶且容量瓶只有一条刻度线，故应选用 250mL 容量瓶配制出 250mL 溶液，由于配制稀硫酸的原料是浓硫酸，故选用量筒来量取浓硫酸，不需要天平，B 错误；C、浓硫酸的物质的量浓度 18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积c=1000M=10001.8498%98 mol/L为 VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/LVmL=250mL1.84mol/L，解得 V=25mL，C 正确；D、浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，D 错误。答案选 C。23.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol O2
4、与金属钠反应，O 2一定得到 4NA个电子B. 18 g NH4+中所含的电子数为 10NAC. 1 mol Fe 与足量的 Cl2反应，转移 2NA个电子D. 标准状况下，22.4 L SO 2和 22.4 L SO3中所含分子数均为 NA【答案】B【解析】【详解】A.O 2与钠在点燃生成 Na2O2，1mol 氧气获得 2mol 电子，得到的电子数目为 2NA，A错误； B. 18 g NH4+的物质的量为 1mol，由于 1 个 NH4+中有 10 个电子，所以 1mol NH4+所含的电子数为 10NA，B 正确；C.Cl2有强的氧化性，能把 Fe 氧化为+3 价，所以 1 mol F
5、e 与足量的 Cl2反应，转移 3NA个电子，C 错误；D.标准状况下 SO3是固体，不能使用气体摩尔体积计算，D 错误；故合理选项是 B。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al 2O3； Ca(OH) 2； SiO 2； Al； NaHCO 3； (NH 4)2CO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】Al 2O3两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；Ca(OH) 2能与盐酸反应生成氯化钙与水，不能与氢氧化钠反应，故不符合；SiO 2能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸溶液反应，故不符合；Al 属于两性金属
6、，能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；NaHCO 3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故符合；(NH 4)2CO3属于弱酸铵盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成氨气，故符合，故答案为 C。点睛：明确常见元素及其化合物的性质是解题关键，结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如 Al2O3、Al(OH) 3等)、弱酸的铵盐(如(NH 4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO 3、NaHS 等)、一些单质(如 Al)、氨基酸等，3结合复分
7、解反应发生的条件解答。5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入 FeCl3溶液中； 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中； 向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】【详解】金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不符合题意；NaOH 与明矾在溶液中反应产生 Al(OH)3白色沉淀，当 NaOH 过量时，氢氧化铝与过量的NaOH 反应产生可溶性的 NaAlO2，最终无沉淀
8、产生，不符合题意；少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中，产生 CaCO3白色沉淀和 Na2CO3及 H2O，符合题意；向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，符合题意；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，会反应产生 NaHCO3，由于的溶解度比 Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生 NaHCO3质量比 Na2CO3多，所以 Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，符合题意；符合题意的有，故合理选项是 D。6. 铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是A. 铍能与强酸、强碱溶液发
9、生反应 B. 氢氧化铍可溶于水C. 氯化铍溶液显中性 D. 氧化铍的化学式 Be2O3 【答案】A【解析】试题分析：铍及其化合物的性质与铝十分相似，A.铝单质能与强碱、强酸反应，所以铍也能与强酸、强碱溶液发生反应，A 项正确；B.Al(OH) 3难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，B 项错误；C.氯化铝溶液呈酸性，则氯化铍溶液也显酸性，C 项错误；D.铍为二价金属，则氧化铍为 BeO，D 项错误；答案选 A。考点：考查铍及其化合物的性质47.下列关于 Si、Cl、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C. 漂白粉变质
10、后的残留固体有碳酸钙D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸与硫化氢会发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，A 错误；B.水晶的主要成分为二氧化硅，而陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，B 错误；C.漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和 HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，C正确；D.S 具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与 Cu 反应生成 Cu2S、CuCl 2，Cu 元素的化合价不同，D 错误；故合理选项是 C。8.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 Na
11、HCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A. 制取氨气 B. 制取 NaHCO3C. 分离 NaHCO3 D. 干燥 NaHCO3【答案】C【解析】A、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故 A 错误；B、应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，故 B 错误；C、从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故 C 正确；D、碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故 D 错误。故选 C。5点睛：实验室不可用加热分解铵盐的方式制备氨气，有的铵盐分解产生多种不同性质的气体，有的铵盐分解随着温度的
12、不同，产物也不同，比如硝酸铵。铵盐的检验，也不能单独加热样液，而应加入浓氢氧化钠溶液再加热，用湿润的红色湿润试纸检验。9.下列离子方程式正确的是A. 硅与氢氟酸的反应：Si+4H +4F-=SiF42H 2B. 向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2OC. 向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液：2 +CO32- +CO2+H 2OD. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O【答案】D【解析】【详解】A. 硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HF=SiF 4+2H 2，A 错误；B.向 Na
13、HCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2，离子方程式：2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32-，B 错误；C.由于酸性 H2CO3C6H5OHHCO3-，所以向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液，反应产生苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为 +CO32- +HCO3-，C 错误；D.稀硝酸具有强氧化性，将 Fe2+氧化为 Fe3+，它本身被还原变为 NO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O，D 正确；故合理选项是 D。10.下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
14、过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤【答案】B【解析】【详解】A.镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，A 正确；6B.Fe3+和 Al3+都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量氢氧化钠溶液，过滤后再加入盐酸，B 错误；C.加生石灰，CaO 与 H2O 反应产生 Ca(OH)2，该物质是离子化合物，熔沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，沸点较低，所以通过加热蒸馏，就可以除去乙醇中的少量水，C 正确；D.由于 Fe 比 Cu 活泼，所以铜中混有铁粉，加过
15、量硫酸铜溶液，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，然后过滤，就达到除杂的目的， D 正确；故合理选项是 B。11.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图所示，下列说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3B. Z 导管出来的气体中无 CO2C. 洗气瓶中产生的沉淀只有 BaSO4D. 洗气瓶中产生的沉淀可能有 BaSO3【答案】C【解析】试题分析：碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO2和 SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y 气体是 NO2，SO 2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫
16、酸钡沉淀，Z 处逸出的气体中有 CO2和 NO，NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的 NO2。故选 C。考点：考查了硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质的相关知识。12.有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C. 加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO47D. 此实验能确定 Na2SO3是否被部分氧化【答案】A【解析】试题
17、分析：亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4，故 A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故 B 错误；亚硫酸钡难溶于水，加入 Ba（NO 3） 2溶液后，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4，故 C 错误；此实验不能确定 Na2SO3是否被部分氧化，故 D 错误。考点：本题考查亚硫酸钠的还原性。13.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作 实验现象 实验结论A 将小块 Na 放入 CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属 Na 比
18、 Cu 活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性C在 AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的 Cl2逸出A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】8A.钠放入盐溶液中，钠先与水反应；B.使淀粉变黑体现浓硫酸的脱水性；C. Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于弱酸和弱碱；D.在光照条件下，次氯酸分解生成氧气。【详解】A. 在盐溶液中，Na 先与水
19、反应生成 NaOH，NaOH 与溶液中的 CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故 A 错误；B. 浓硫酸具有脱水性，能够使淀粉碳化而变黑，所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，故 B 错误；C. AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，先出现 Al(OH)3沉淀，后 Al(OH)3溶解在 NaOH溶液中，生成 NaAlO2，通入 CO2气体，NaAlO 2与碳酸反应生成 Al(OH)3沉淀，故 C 正确；D. 氯水受日光照射，氯水中的 HClO 分解生成氧气而不是氯气，故 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、沉淀的转化等为解题的关
20、键，题目难度不大。本题的易错点是 D 项，注意氯水在光照时，溶液中含有的次氯酸发生分解反应生成的气体是氧气。14.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、斜长石(NaAlSi 3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 斜长石的氧化物形式可表示为 Na2OAl2O33SiO2C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D. 橄榄石中铁元素为2
21、价【答案】B【解析】【详解】A.辉石CaMgSi 2O6、斜长石KAlSi 3O8和橄榄石（Mg，Fe） 2SiO4的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿，A 正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：Na2OAl2O36SiO2，B 错误；C.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，C 正确；D.化合物中，镁元素化合价是+2 价，硅元素化合价是+4 价，氧元素化合价是-2 价，所以铁元素化合价是+2 价，D 正确；9故合理选项是 B。15.向 CuSO4溶液中逐滴加
22、入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I2SO2B. 通入 SO2时，SO 2与 I2反应，I 2作还原剂C. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D. 滴加 KI 溶液时，转移 2mole-时生成 1mol 白色沉淀【答案】A【解析】试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应
23、中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选 A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选 B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选 C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移 1 摩尔电子，所以当有 2 摩尔电子转移时产生 2 摩尔白色沉淀，错误，不选 D。考点：氧化还原反应16.已知 NH3和 HCl 都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和 HCl 气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是A. NH3和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉B. 制备干燥的 NH3和 H
24、Cl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C. 若烧瓶中改为 NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【答案】C【解析】10【分析】A.氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B.氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C.将盛有 NO2的试管倒扣水中，NO 2能和水发生反应：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的 ，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的13浓度；D.可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强，排出气体后，冷却后会引发喷泉。【详解】A.氨气和氯化氢都
25、是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH 3和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉，A 正确；B.氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的 NH3和 HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，B 正确；C.设二氧化氮体积为 1L，根据反应方程式：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，可知反应产生硝酸物质的量 n(HNO3)= ，溶液的体积为 HNO3的体积，所以 HNO3的物质的量浓度23n(NO2)=23 122.4molc(HNO3)= =0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为 1L，氨气和氯化氢气nV=23122.4mol
26、23L =122.4mol/L体形成喷泉实验形成的溶液浓度= =0.0446mol/L，若改为 NO2气体，所得溶122.4mol1L = 122.4mol/L液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C 错误；D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，D 正确；故合理选项是 C。【点睛】本题考查了氨气和氯化氢气体的性质的知识，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础知识和物质的量浓度定义式是解题关键。17.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是11A. 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B.
27、 若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C. 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色【答案】B【解析】【详解】A 项，二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故 A 项错误；B 项，贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO 3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)
28、2=CaCO3+H 2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故 B 项正确；C 项，实验室制备 NH3，可用浓氨水和 CaO 固体反应，化学方程为：NH 3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，浓氨水易挥发，CaO 固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C 中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C 中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故 C 项错误；D 项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸
29、钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O，所以能用图中的制取装置制备 SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使 C 中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故 D 项错误;正确选项 B。1218.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、Br 、Fe 2B. 在含等物质的量的 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入 Zn：Fe 3 、Cu 2 、H 、Fe 2C. 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入
30、CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D. 在含等物质的量的 AlO2-、OH 、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、Al(OH)3、OH 、CO 32-【答案】B【解析】试题分析：A、在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I -Fe 2+Br -，故 A 错误；B、在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe 3+Cu 2+H +Fe 2+，故 B 正确；C、在含等物质的量的 Ba（OH）
31、2、KOH的溶液中通入 CO2，先是和 Ba（OH） 2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故 C 错误；D、在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故 D 错误；故选 B。考点：考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键19.氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是A. (CN)2H 2=2HCNB. MnO24HCN=Mn(CN) 2(CN) 22H 2OC. 向
32、KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN=2KI(CN) 2D. 在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN=2KCl(CN) 2【答案】C【解析】氰(CN) 2的化学性质与卤素很相似，(CN) 2和水反应可生成 HCN 和 HCNO；(CN) 2的氧化性比Br2弱，比 I2强；则 A卤素单质能与氢气反应，因此反应(CN) 2H 2=2HCN 可以发生，A 正确；BMnO 2和 HCN 反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为：MnO24HCN Mn(CN)2(CN) 22H 2O，B 正确；C向 KCN 溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN) 2
33、的氧化性比 I2强：不能发生反应 I22KCN=2KI(CN) 2，C 错误；D在13NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2，(CN) 2的氧化性比 Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应 Cl2+2CN-2Cl -+(CN)2，D 正确；答案选 C。点睛：本题考查拟卤素的性质，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，注意氧化性强弱判断以及氧化还原反应中先后规律的灵活应用。20.铝土矿的主要成分为 Al2O3、Fe 2O3和 SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是A. 中除加试剂外，还需要进行过滤操作B. a、b 中铝元素的化合价相同C.
34、进行的操作是过滤、加热，而且 d 一定是氧化铝D. 中需要通入过量的氨气【答案】D【解析】【详解】A.铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，Al 2O3、Fe 2O3与 HCl 反应产生FeCl3、AlCl 3，a 中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，正确；B.a 中 AlCl3中铝元素的化合价为+3，AlCl 3与足量 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2，在 b 中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，化合价相同，B 正确；C.是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，c 是 Al(OH)3，是将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生 Al2O3，所以
35、d 是氧化铝，C 正确；D.a 中含 AlCl3，向该溶液中加入过量的 NaOH 溶液，Al 元素转化为 NaAlO2，在 b 中含NaAlO2，向该溶液中通入 CO2气体，Al 元素转化为氢氧化铝沉淀；所以中不是通入氨气，D 错误；故合理选项是 D。21.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是A. 上述工艺流程中未涉及置换反应B. 设计步骤、的主要目的是富集 MgCl2C. 脱水时在 HCl 气氛中进行可抑制 MgCl2水解D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却14【答案】D【解析】【分析】由流程可知，CaO 与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁
36、，过滤分离出 Mg(OH)2，Mg(OH) 2与 HCl 发生复分解反应生成 MgCl2，在 HCl 在气流中蒸发结晶得到无水 MgCl2，HCl 存在抑制了镁离子的水解，最后电解熔融 MgCl2冶炼 Mg，据此解答。【详解】A由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应， A 正确；B海水中 Mg2+浓度较小，步骤、的主要目的是富集 MgCl2，B 正确；CMgCl 2是强酸弱碱盐，在溶液中 Mg2+水解产生 Mg(OH)2和 HCl，且生成盐酸易挥发，脱水时在 HCl 气氛中进行可防止 MgCl2发生水解，C 正确；DMg 为活泼金属，且 Mg 与二氧化碳反应生成 M
37、gO 和 C 单质，因此电解熔融氯化镁冶炼Mg，产生的 Mg 蒸气不能在二氧化碳气氛中冷却， ，要在惰性气体中冷却，D 错误；故合理选项是 D。【点睛】本题考查海水提镁的知识。把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、金属冶炼为解答的关键，注意水解与电解原理的应用，侧重分析与实验能力的考查。22.为了避免 NO、NO 2、N 2O4对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO 3NaNO 2H 2O；NO 2NO2NaOH=2NaNO 2H 2O)。现有由 a mol NO、b mol NO 2、c mol N 2O4组成的混合气体恰好被 V L Na
38、OH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】B【解析】恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO 3)+n(NaNO2)，根据 N原子守恒可知 n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故 n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氢氧化钠溶液最小浓度= = mol/L，故选 B。(a+b+2c)molVL a+b+2cV23.有一稀硫酸和稀硝酸的
39、混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 2 mol/L 和 4 15mol/L，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO)A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L【答案】A【解析】【分析】先计算出 10mL 混合酸中含有的氢离子、硝酸根离子的物质的量，由于铁过量，则首先发生反应：3Fe+2NO 3-+8H+=3Fe2+2NO+4H 2O，然后根据氢离子、硝酸根离子的物质的量关系计算出什么离子过量，若硝酸根离子过量，只发生这一反应，气体只有 NO；
40、若氢离子过量，还会再发生 Fe+2H+=Fe2+H2，气体为 NO、H 2的混合物，以此计算该题。【详解】110mL 混合酸中含有：n(H +)=0.01L4mol/L+0.01L22mol/L=0.08mol，n(NO 3-)=0.01L4mol/L=0.04mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO 3-+8H+=3Fe2+2NO+4H 2O，Fe+2H +=Fe2+H2，则根据方程式 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H 2O 可知 NO3-、H +反应的物质的量关系为：n(H +)：n(NO 3-)=8：2=4：1，实际给出 n(H+)：n(NO 3-)=0.08mo
41、l：0.04mol=2：1，可知 NO3-过量，反应后剩余 NO3-过量，只发生这一反应，根据 N 元素守恒，产生的 NO 气体的物质的量为 n(NO)=0.02mol，则在标准状况下其体积为 V(NO)=0.02mol22.4L/mol=0.448L，故合理选项是 A。【点睛】本题考查混合物的计算，本题注意铁过量，硝酸为稀硝酸，根据 n(H+)、n(NO 3-)判断反应的可能性，进而可判断生成气体为 NO 还是 NO 和 H2的混合物，再计算气体的体积，该题目是易错题，要多加注意。24.1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO
42、2气体 1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 1.0 mol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LB. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 molC. 得到沉淀的质量为 3.12gD. 加入 NaOH 溶液的体积是 50 mL【答案】D【解析】16【详解】A密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度 c= =1000Mmol/L，A 正确；10001.4063%63 mol/L=14.0B.硝酸与金属反应，硝酸将金属氧
43、化成硝酸盐，硝酸被还原变为 NO2气体，所以起氧化剂作用的硝酸的物质的量为 n(HNO3)=n(NO2)= ，B 正确；VVm= 1.792L22.4L/mol=0.08molC.沉淀的质量等于金属质量与结合的氢氧根离子的质量，根据电荷守恒可知氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即 n(OH-)=0.08mol(5-4)=0.08mol，故沉淀的质量=1.76g+0.08mol17g/mol=3.12g，C 正确；D.加入适量的 1.0mol/L NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由 N 元素守恒可知 n(NaNO3)+n(NO2)=n(HN
44、O3)，n(NaNO 3)=0.05L14mol/L-0.08mol=0.62mol，由钠离子守恒 n（NaOH）=n（NaNO 3）=0.62mol，故需要 1.0mol/L NaOH溶液体积 V= =620mL，D 错误；nc=0.62mol1.0mol/L=0.62L故合理选项是 D。25.A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若 B 是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D 物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式： _。(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式： _。(3)若 A 是太阳
45、能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式： _。(4)若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式： _。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式： _。【答案】 (1). NaOH+CO2=NaHCO3 (2). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (3). Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (4). AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- (5). 172Fe3+Fe=3
46、Fe2+【解析】【详解】(1)若 B 是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D 物质常用于食品工业。则 A 是 Na，B 是 Na2O2，液态氢化物是 H2O，C 是 NaOH，D 是 NaHCO3，则反应的化学方程式 NaOH+CO2=NaHCO3；(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为 NO、NO 2，A 是N2，B 为 NH3，反应是氨气的催化氧化反应，化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O；(3)若 A 是太阳能电池用的光伏材料，判断 A 为 Si，C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C
47、 为 Na2SiO3，D 为 Na2CO3，B 为SiO2；反应Si 变为 Na2SiO3反应，Si 与 NaOH 溶液反应产生硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2；(4)若 D 物质具有两性推断 D 为 Al(OH)3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明 C 为偏铝酸钠 NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断 A 为单质 Al，B 为AlCl3，反应为向偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2气体，产生 Al(OH)3沉淀的反应，方程式为：AlO+CO 2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-；(5)若 A 是应用最广泛的金属推断为 Fe
48、，反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质，推断该非金属单质为 Cl2，可判断 C 为 FeCl3，D 为 FeCl2，B 为 Fe2O3，CD 的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+，若 A 是应用最广泛的金属。反应是 Fe3+变为 Fe2+，离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+。26.有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4 、K +、CO 32 、SO 42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_(填“酸” “碱”或“中”)性。18（2）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。 （3）写出实验中 A 点对应沉淀的化学式：_。（4）写出实
