1、第八单元 金属和金属材料,化学方程式梳理 1Fe的化学性质, _； _； _； _；,3Fe2O2 Fe3O4,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,FeCuSO4=CuFeSO4, _； _； _； _。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3,Fe2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Fe(OH)3,Fe2O33CO 2Fe3CO2,2Al的化学性质, _； _； _； _； _。,4Al3O2=2Al2O3,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,2Al
2、3CuCl2=2AlCl33Cu,2Al6HCl=2AlCl33H2,Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)33H2O,3Cu的化学性质, _； _； _； _； _； _； _； _。,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,2CuO2 2CuO,2CuOC 2CuCO2,CuO2HCl=CuCl2H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,Cu(OH)2 CuOH2O,4金属的冶炼,考点一 金属材料 1金属的物理性质 (1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、 有优良的_性、
3、_性和_性。 (2)特性 颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈_ 色，金呈_色； 状态：常温下大多数金属为固体，而_为液体。,导电,导热,延展,紫红,黄,汞,2合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些_或_， 制得的具有 _的物质。合金属于_物。 (2)性质特征：硬度比成分金属_，熔点比成分金属 _。 (3)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为 _，钢的含碳量为 _。,金属,非金属,金属特性,混合,大,低,2%4.3%,0.03%2%,合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成，熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。,考点二 金属的化学性
4、质 1与氧气反应 (1)铁在空气中灼烧不能持续燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃 烧， _，放出大量的热，生成黑色固体，化学方 程式为 _。,火星四射,3Fe2O2 Fe3O4,(2)铜在空气中加热，能生成 黑 色固体，化学方程式为 _。 (3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为_， 反应类型为 _。,2CuO2 2CuO,4Al3O2 2Al2O3,化合反应,明确金属与氧气的反应 讲：在中考中，关于金属与氧气的反应，易触雷的地方有两处：记不清铁在空气或氧气中反应的不同现象；记错铁在氧气中燃烧的产物。 练：链接“排雷练版”P5T7,2与酸溶液反应金属酸盐氢气 Fe2HCl= _； FeH2SO4= _。
5、要求： (1)在金属活动性顺序中，排在 H 前面的金属能与酸反应放出氢气。 (2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。,FeCl2H2,FeSO4H2,3与盐溶液反应金属盐溶液新盐新金属 FeCuSO4=_，反应类型为_。 实验现象：铁丝表面附着一层_色固体，溶液由蓝色 变为 _色。 Cu2AgNO3=_； 实验现象：铜片表面附着一层_色固体，溶液由无 色变为_色。,FeSO4,Cu,置换反应,红,浅绿,Cu(NO3)2,2Ag,银白,蓝,要求： (1)在金属活动性顺序中，位置在_的金属可以把 _的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (2)盐必须是 _的。,前面,后面,可溶,4金属活动性顺序及其应用 (1)
6、常见金属的活动性顺序 常见金属的活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg _ Zn _ Sn Pb (H) _ Hg Ag Pt Au,Al,Fe,Cu,(2)金属活动性顺序表示的意义 金属的位置越靠前，它的活动性就越_。 位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_。 位于_的金属能把_的金属从它们的盐溶液 里置换出来。,强,H,H,前面,后面,铁参与置换反应时，注意其化合价变化 讲：在中考中，考生在书写铁参与的置换反应的化学方程式或化学式常出现错误。若铁参与置换反应，其对应的盐应是亚铁盐，化合价是2价；若是用含铁的盐作为反应物出现，且发生的是置换反应，选择的盐也应是亚铁盐。 练：链接“随堂
7、演练”P56T12,(3)金属活动性的重要应用 判断某些置换反应能否发生 判断金属与酸能否反应判断金属与盐溶液能否反应,解决一些除杂问题； 根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分； 根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序； 利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。,(4)金属活动性顺序的探究实验 实验原理 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应进行判断。,气体,强,注意事项 实验前金属必须打磨除去 _。 做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用 硝酸和浓硫酸。 金属与盐溶液的反应，盐必须 _。 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其 盐
8、溶液中置换出来，如钾、钙、钠。,氧化膜或污物,溶于水,在中考中，关于验证金属活动性强弱的实验中要注意以下几点：K、Ca、Na三种金属过于活泼，不能用于验证金属活动性强弱的实验；选择与金属反应的盐溶液时，要注意盐溶液的溶解性；选择与金属反应的酸时最好选择稀盐酸和稀硫酸。,考点三 金属的冶炼 1一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)实验装置,(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 (3)实验步骤 检查装置的_； 装入药品并固定装置； 通入_并点燃尾部酒精灯；,气密性,CO,待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟)，点燃 _ _给氧化铁加热； 当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭 _； 待玻璃管内
9、的固体冷却后，先 _，后 _。,酒精,喷灯,酒精喷灯,停止通入一氧化碳,熄灭尾部的酒精灯,(4)实验现象：红色粉末逐渐变为_，澄清石灰水 _，尾气燃烧时产生_色火焰。 (5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原，生成单质 铁，一氧化碳在高温下得到了氧，生成了二氧化碳。,黑色,变浑浊,蓝,(6)有关的化学方程式(从左到右) _； _； _。,Fe2O33CO 2Fe3CO2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,2COO2 2CO2,(7)注意事项 反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一 个金属网罩； CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气； 操作顺序：实验开始先通入一氧化
10、碳，目的是_ _ _，实验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却， 目的是防止 _。,排尽装置,内的空气，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆,炸,高温下的铁与空气接触而被氧化,2工业炼铁,铁矿石,焦炭,Fe2O33CO 2Fe3CO2,高炉,生铁,明确工业炼铁的相关内容 讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业炼铁所用的还原剂。 练：链接“聚焦临沂”P54T8,考点四 金属的锈蚀与防护 1钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈条件的探究实验,水,氧气,(2)铁锈的主要成分为 _，它的结构疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可 以全部锈蚀。,氧化铁(或Fe2O3),
11、久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为 Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果。,(3)铁制品的防护 保持铁制品表面的_和洁净； 在铁制品表面加一层_，如刷漆、涂油、烤蓝 等； 改变铁制品结构，如制成不锈钢等。,干燥,保护层,2保护金属资源 (1)防止金属_。 (2)_利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。,腐蚀,回收,考点一 金属材料 (3年2考)1金属的性质和用途 2合金,1.(2015临沂中考)生铁和足量的稀盐酸充分反应后， 总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( ) A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳,D,2(20
12、17临沂模拟)下列有关合金的叙述，正确的是( ) 合金中至少含两种金属 合金中的元素以化合物形式存在 合金中一定含有金属 合金一定是混合物 生铁是含杂质较多的铁合金 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀 性能等也更好 A B C D,D,3(2016临沂中考节选)生活中处处有化学，化学与生 活密切相关。 (1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的_。 (2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下 明显划痕，说明 _。,导电性,黄铜的硬度比纯铜大,考点二 金属的化学性质 (3年3考)1常见金属的化学性质 2判断金属活动性顺序 3金属活动性顺序的应用,此考点属于中考的必考内容
13、，难度较大而且分值较高。要 求同学们掌握金属活动顺序的应用，实际上就是金属的三 个化学性质。金属与氧气的反应都是化和反应；金属与酸 (稀盐酸、稀硫酸)发生的反应属于置换反应，特别注意铁 与稀盐酸或稀硫酸发生反应时都生成2价的铁盐，即 FeCl2、FeSO4；金属与盐的反应也属于置换反应，同理铁 与盐反应时同样生成2价的铁盐。,同时要注意以下几点： 1金属与酸反应 (1)条件：金属的活动性必须排在氢之前 (2)活泼金属与稀硫酸(稀盐酸)反应的曲线图分析,等质氢图,两种活泼金属产生的氢气质量相等，此图反映了两种情 况： a酸不足，金属过量，产生的氢气的质量由酸的质量 决定。 b酸足量，投放的两种金
14、属恰好与酸反应产生的氢气的 质量相等。 例24 g镁和56 g铁分别投入到足量的盐酸中，完全反应， 产生的氢气的质量相等。,等质等价金属图,如等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出： a金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如镁比锌陡，锌比铁陡。 b金属的相对原子质量越小，与酸产生的氢气就越多，曲线的拐点就越高，消耗的酸就越多。,2金属与盐的反应(条件：“前换后，盐可溶”) FeCuSO4=CuFeSO4(“湿法冶金”原理),3实验验证金属的活动性 比较三种金属的活动性，通常采用以下三种方法：取位于中间的金属与两边金属的盐溶液(两盐夹一金)；取位于中间的金属的盐
15、溶液与两边金属反应(两金夹一盐)；以金属与稀盐酸(稀硫酸)反应的剧烈程度进行比较。如验证Mg、Fe、Cu的金属活动顺序的方法有三种：FeMgCl2、FeCuCl2；FeSO4Mg、FeSO4Cu；FeHCl、MgHCl、CuHCl。,4(2017临沂中考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能 与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出， 而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属 的活动性由强到弱的顺序正确的是( ) AX Y Z BX Z Y CY Z X DZ Y X,B,5(2017临沂模拟)将相同体积、相同溶质
16、质量分数的稀 盐酸，分别加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活 泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列 说法中正确的是( ) A三种金属的活动性顺序为YXZ B产生氢气的速率顺序为XYZ C消耗稀盐酸的质量顺序为ZYX D相对原子质量由大到小的顺序为XYZ,A,6(2016临沂中考)如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：,(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式为 _， 集气瓶中预先放入一些水的作用是 _ _。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是_(填“a”“b”或“c”)。 (3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色， 发生反应的化学方程式为 _。,3Fe2O2
17、 Fe3O4,防止高温熔融物炸裂瓶,底,b,FeCuSO4=CuFeSO4,考点三 金属的冶炼 (3年0考) 7如图所示，炼铁高炉中发生了许多 化学反应，其中就涉及碳及其化合物的 相互转化，请回答下列问题。,(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程 式为 _。 (2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学 方程式为 _。 (3)生成生铁的主要反应为Fe2O33CO 2Fe3CO2，该 反应中发生氧化反应的物质是_(填序号)。 AFe2O3 BCO CFe DCO2,O2C CO2,CO2C 2CO,B,(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体 通入
18、足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 _。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,8(2017临沂模拟)金属是重要的资源。下列有关金属 制备的说法错误的是( ) A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为FeCuSO4=FeSO4Cu B电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应 C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应 D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得,C,9(2016临沂模拟)实验室模拟炼铁的实验装置如图所 示。试回答下列问题：,(1)写出有标号仪器的名称：a. _，b. _。 (2)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末 _ _，试管里的澄清石灰水 _。,铁架
19、台,导气管,由红色逐渐,变为黑色,变浑浊,(3)玻璃管中反应的化学方程式为 _ _。 (4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 _ _。 (5)该实验设计装置c的目的是 _ _。,Fe2O33CO 2Fe,3CO2,排尽,玻璃管中的空气，防止发生爆炸,点燃未反应的一氧化碳，防,止污染空气,考点四 金属的锈蚀与防护 (3年2考)1金属锈蚀的条件 2防止金属锈蚀的措施,10.(2017临沂模拟)金属防锈既能节约资源，又能美化 环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的 是( ) A经常在表面涂油的大型钢制机械 B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管,C,11(2015临沂中考节选)金属和金属材料在生活、生 产中应用广泛。 铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 _、_等发生了化学反应。,氧气,水,12(2017临沂校级模拟)下列说法中正确的是( ) A铁制品在潮湿的空气中不易生锈 B“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 C铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 D不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁,D,
