1、1考题训练(十二)_海洋化学资源夯 实 基 础1 【2017株洲】我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )ANaOH BNaHCO 3CH 2SO4 DK 2SO42根据复分解反应发生的条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是( )AHCl、Ca(OH) 2BBa(NO 3)2、Na 2CO3、H 2SO4CZnSO 4、KNO 3DCuSO 4、NaOH、NaHCO 33海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计
2、如下实验流程：图 K121下列说法错误的是( )A固体 B 是 Mg(OH)2，试剂 X 为盐酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入 NaOH 溶液应过量，其目的是使 MgCl2完全反应D处理等量海水，若将 NaOH 溶液换成石灰乳，可以节约成本4 【2017绥化】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ACu 2 Ca 2 CO 32 SO 42BH Cl NO 3 OH CNa K Cl NO 3DNa NH 4 NO 3 OH 5 【2017台州】科学家用石墨烯膜制成“筛子” ，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图 K12
3、2 所示)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是( )图 K122A该过程属于物理变化B该过程可应用于海水淡化C “筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作D “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大6海水淡化可采用膜分离技术。如图 K123 中所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。2图 K123(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠，图是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中
4、得到食盐晶体利用的方法是_(填“降温”或“蒸发”)结晶。7 【2017宜昌】我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” ，其模拟流程如下：图 K124(1)反应 A、B、C 中不涉及的基本反应类型是_。(2)“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指_(填化学式)。(3)反应 B 的化学方程式是_。(4)在该模拟流程中，能被循环利用的物质是_ 。能 力 提 升1 【2017金华】利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图 K125 甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A 试管中溶液变为红色，B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质
5、有( )图 K125A盐酸 B碳酸钠 C硫酸钠 D氯化钠2 【2017泰安】某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和的碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙与水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是( )A起始原料是 B起始原料是C最终产品是 D最终产品是3 【2017内江】南海、钓鱼岛及其附属海域蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” ，在充分利用海洋资源的基础上
6、，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)：3图 K126回答下列问题：(1)操作 a 的名称是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途：_。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_。(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_。4 【2016泸州】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。图 K127 是海水中化学资源的图示，请结合图示回答相关问题。图 K127(1)取海水滴加 AgNO3溶液的现象是
7、_。(2)下列有关海水及其开发的说法正确的是_(填序号)。a图甲中海水所含化学资源都是化合物b蒸馏法淡化海水是化学变化c海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d海水中含有 NaCl 和 MgCl2(3)海水中含有 10 个电子的微粒有 H2O、Mg 2 和_。(4)工业利用海水制取纯碱和轻质 MgO 的流程如图 K128 所示，据图回答下列问题。图 K128MgO 的名称是_。海水晒盐的一系列操作 X 是蒸发、_、过滤；实验室进行操作 Y 时需使用玻璃棒，其作用是_。氨碱法制纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出碳酸氢钠的原因是_，碳酸氢钠分解生成纯碱的化
8、学方程式是_。苦卤(含 MgCl2与 NaCl)加入纯碱的反应类型是_。2.410 5 t 海水中含镁元素的质量是_4参考答案|夯实基础|1C2C 解析 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存；硝酸钡能与碳酸钠、硫酸反应生成沉淀，碳酸钠与硫酸反应产生气体，都不能共存；硫酸铜与氢氧化钠反应生成沉淀，不能共存。3B 解析 操作是过滤，是除去不溶性固体的方法；操作是蒸发结晶，是将溶液中的固体结晶出来，操作方法是不同的。4C 5D 解析 该过程氯化钠被“筛掉” ，使过滤后海水中的氯化钠减少，因此溶质质量分数变小。6(1)过滤 (2)增大 (3)蒸发7(1)置换反应 (2)Na 2CO3(3)NH4
9、HCO3NaCl NaHCO3NH 4Cl= = = = =一 定 条 件 (4)二氧化碳5解析 (1)反应 A 是二氧化碳、氨气和水化合生成碳酸氢铵，反应 B 是碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应 C 是碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此，没有涉及的基本反应类型是置换反应。(2)“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是碳酸钠(Na 2CO3)。(3)反应 B 是碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为 NH4HCO3NaCl NaHCO3NH 4Cl。(4)由流程图可知，碳= = = = =一 定 条 件 酸氢钠分解生成的二氧化碳
10、可以循环利用。|能力提升|1C 解析 碳酸钠和某酸反应，向 A 试管滴加石蕊试液后溶液变为红色，说明碳酸钠与某酸反应酸是过量的，因此碳酸钠反应完了，溶液中不存在碳酸根离子；向 B 试管中滴加氯化钡溶液，B 试管中有白色沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子，则可推断出酸为硫酸；化学方程式为 H2SO4Na 2CO3=Na2SO4H 2OCO 2，则残留液中含有的溶质是硫酸和硫酸钠。2D 3(1)过滤 (2)CaOH 2O=Ca(OH)2(3)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 治疗胃酸过多(或食品加工等合理答案均可)(4)使溶液显碱性，增大对二氧化碳的吸收(5)NH4C
11、l 固体解析 (1)操作 a 是将 NaHCO3固体和母液分开的操作，为过滤。(2)反应是生石灰与水反应生成熟石灰的过程，化学方程式为 CaOH 2O=Ca(OH)2。(3)反应中，NaHCO 3固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2；小苏打可用于治疗胃酸过多或用于食品加工等。(4)加压条件下，二氧= = = = = 化碳的溶解度增大；氨气极易溶于水，饱和氨盐水呈碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳气体。(5)由图可以看出，该流程中可循环利用的物质有 CO2和 NH4Cl 固体。4(1)有白色沉淀生成 (2)ad (3)Na (4)氧化镁 结
12、晶 引流 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 复分解反应336解析 (1)海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀。(2)蒸馏法淡化海水的过程中没有生成新物质，属于物理变化；海水资源的开发过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染。(3)钠原子核外有 11 个电子，失去最外层的 1 个电子而形成钠离子，核外有 10 个电子，符号为 Na 。(4)氧化物的命名方法是“从后往前读，读作某化某” ，MgO 读作氧化镁；海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤，操作 Y 是分离固体物质的操作，即过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氢钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；苦卤加入纯碱后，氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，属于复分解反应；2.410 5 t 海水中含镁元素的质量为 2.4105 t3.5%4%336 t。
