1、1四川省遂宁中学外国语实验学校 2018-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题满分：100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16B：11 Si：28 Fe：56 As：75P31一、（单项选择题，1-6 题每题 2分，7-16 题每题 3分，共 42分）1.下列关于外围电子排布为 3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为 OB.它的核外电子排布式为Ar3s 23p4C.它在元素周期表中属于 p区元素D.其电子排布图为:2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾3.下列叙述中正确的是A.
2、CS2为 V形的极性分子,形成分子晶体 B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子C.由于水分子间能形成氢键，所以 H2O比 H2S稳定D.SiF4和 SO32-的中 心 原 子 均 为 sp3杂化,SiF 4分子 呈 空 间 正 四 面 体 ,SO32-呈三角锥形4.下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、I 2表示,单位为 kJ/mol)。I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10500 下列关于元素 R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3 价B.R元素位于元素周期表中第A 族C.R元素的原子最外层共有 4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为 1s22
3、s25.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图,下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为 C3H2O3 B.分子中含 6个 键C.分子中只有极性键 D.8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO26.下列装置能达到对应实验目的的是27.已知:4NH 3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，单位都为 mol/(Ls),则正确的关系是A. B. C. D. 324()5vNHO24()5vNO32(vHO25()6vHO8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程 a有催化剂参与B.因为生
4、成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于 E1+E29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.常温常压下,1gH 2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=+184.6kJmol-1B.甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1C.已知 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmo
5、l -1,则 98%的浓硫酸与稀氢氧化 钠溶液反应生成 1mol水时放出 57.3kJ的热量D.相同条件下,2mol 氢原子所具有的能量大于 1mol氢分子所具有的能量10.已知 CH3CH3CH 2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为化学键 C-H C=C C-C H-H键能 E/(kJmol-1) 414.4 615.3 347.4 435.3A.+125.6kJmol-1 B.-125.6kJmol-1 C.+393.5kJmol-1 D.-393.5kJmol-111.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s
6、)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol -1已知:碳的燃烧热H 1=akJmol-1 S(s)+2K(s)=K 2S(s) H 2=bkJmol-12K(s)+N 2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H 3=ckJmol-1 。则 x为：A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b12.下面的排序不正确的是3A.晶体的熔点: B.晶格能的大小: Al 2O3MgCl 2NaClC.共价键的键长: F-FC-ClC-SSi-OD.硬度由大到小:金刚石氮化硅晶体硅13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.28g晶体硅中含有 SiSi键
7、的个数为 2NAB.12g石墨晶体中含有 CC键的个数为 3NAC.31g白磷中含有 PP键的个数为 NAD.SiO2晶体中 1molSi可与 O形成 2NA个共价键(SiO 键)14.反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是A.增加 C的量B.保持体积不变,充入 N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入 N2使容器体积增大15.一定温度下,向容积为 2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为 3B+4D 6A
8、+2CB.反应进行到 1s时,v(A)=v(D)C.06s内，B 的平均反应速率为 0.05molL-1s-1D.反应进行到 6s时,B 的转化率为 4016.某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在 20进行实验,所得的数据如下表:实验编号离子浓度 c(H+)/molL-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004c(BrO3-)/molL-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002c(Br-)/molL-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40v/molL-1s-1 2.410
9、-8 4.80-8 1.210-8 4.810-8 v1下列结论正确的是A.反应物 BrO3-、Br -、H +的浓度对该反应速率的影响程度完全相同B.实验、,探究的是 c(BrO3-)对反应速率的影响C.若该反应速率方程为 v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则 c=1D.实验中,v 1=4.810-84二、填空题（本题共 4个大题，共 58分）17.（14 分）、（1）某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填 “晶体”或“非晶体”)，可通过_方法鉴别。（2）基态 Ni2+的核外电子排布式为_；配合物 Ni(CO)4常温下
10、为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于_晶体；Ni 2+和 Fe2+的半径分别为 69pm和 78pm，则熔点 NiO_FeO(填“”)。、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示（1）亚磷酸(H 3PO3)和亚砷酸(H 3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H 3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为_。从分子结构角度，简述二者酸性强弱原因_。（2）亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:_。18.（15 分）铁被誉为“第一金属” ，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(
11、1)基态 Fe3+第 M层的电子排布式为_。(2)实验室用 KSCN溶液、苯酚( )检验 Fe3+。N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。 (3)FeSO4常作补铁剂，SO 42-的立体构型是_。 (4)羰基铁Fe(CO) 5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO) 5分子中含_mol键，与 CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。 (5)氮化铁晶体的晶胞结构如图 1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcm -3，N A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶
12、胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为_；Fe 2+5与 O2-的最短核间距为_ pm。 19.（14 分） （1）已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol 1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJmol 1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=110.5 kJmol 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol 1回答下列问题：燃烧 10gH2生成液态水，放出的热量为_。CO 的燃烧热为_。（2）0.3mol 乙硼烷气体(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放
13、出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_。（3）已知稀溶液中，1molH 2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出稀 H2SO4溶液与稀 NaOH溶液反应的热化学方程式_。（4）已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol 1请写出 NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO的热化学方程式_。（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：图中反应的 H kJ/mol（用含有 E1、E 2代数式表示） 。已知热化学方程式：H
14、2(g)1/2O 2(g) H2O(g) H241.8kJ/mol，该反应的活化能为 167.2kJ/mol，则H2O(g) H2(g)1/2O 2(g)的活化能为 kJ/mol。20.（15 分） 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一:取等物质的量浓度等体积 H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。条件序号 温度/ 催化剂 现象 结论1 40 FeCl3溶液2 20 FeCl3溶液3 20 MnO24 20 无（1）实验 1、2 的目的是研究_因素对 H2O2分解速率的影响。（2）实验 1对应的化学方程式为_。6实验二:经研究知 Cu2+对 H2O
15、2分解也具有催化作用,为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如右图所示的实验。可通过观察_得出结论。 有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。实验三:已知在高锰酸钾（KMnO 4）酸性溶液和草酸（H 2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式_（2）针对上述实验现象,某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_。（3）
16、若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_。A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰（4）若实验过程中将 2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与 4.0mL0.010mol/L酸性 KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为 40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_molL-1min-1。7衡水中学四川分校遂中实验校高 2020届第三期第二学段考试化学科试题参考答案一、 （单项选择题，1-6 题每题 2分，7-16 题每题 3分，共 42分）CCDBA CBCDA ACACCD二、填空题（本题共 4个大题
17、，共 58分）17、答案（14 分）、 （1）晶体（1 分） X-射线衍射（1 分）（2）Ar3d 8（2 分） 分子（2 分） （2 分）、 （1） （2 分）亚磷酸非羟基氧数目为 1，亚砷酸没有非羟基氧，非羟基氧数目越多,中心原子正电性越强,酸性越强（2 分）(2)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2 分）18、答案（15 分）(1)3s 23p63d5(2分)(2)NOS(2分) sp 2杂化(1 分)(3)正四面体形(1 分)(4)10(2分) CN -或 (合理即可，1 分)(5)31(2 分)(6)12(2分) 1010(2分)36AN19、答案（14 分） （1）
18、1429.0 kJ （2 分） 283.0 kJ/mol （2 分） （2）B 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(l) H2 165 kJmol 1 （2 分）（3）1/2H 2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na 2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJmol（2 分）（4）NO 2(g)+SO2(g)SO 3(g)+NO(g) H41.8kJmol（2 分）（5） （E 1- E2）或（E 2-E1） （2 分） 409（2 分）20、答案（15 分）实验一：（1）温度（1 分） （2） （2 分）实验二：反应产生气泡的快慢 （2 分） 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰（2 分） 实验三：（1） （2 分）4242453KMnOHCS2442810KOMnSHCO（2）催化剂使反应速率加快(或生成的硫酸锰对反应具有催化作用，使反应速率加快)（2分） （3）B（2 分） （4）0.010（2 分）
