1、- 1 -天长中学 2018-2019 学年度第一学期第二次段考高二化学试卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第 I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）1下列对能源的说法中不正确的是A化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2.
2、下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成 1mo1H2O 的过程中，能量变化均相同B已知： C(s 石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L C(s 金刚石)O 2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L， 则金刚石比石墨稳定C同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同D表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + 3/2 O 2(g)= SO3(g)； H= - 315KJ/mol3下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应 B500 比室温更有利于合成氨的反应C由 H2(g)
3、、I 2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存4下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水 AlCl3：将 AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B除去锅炉水垢中含有的 CaSO4：先用 Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液红色变深D配制 FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸- 2 -5下列装置或操作正确且能达到实验目的的是6在 1L 密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g） ，达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，
4、保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z 的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A化学平动衡常数不变，平衡不移动 B向正反应方向移动C向逆反应方向移动 D容器内压强始终保持原来的 2 倍7在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） 2C（g）H0，t 1时刻达到平衡后，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如图所示。下列说法中不正确的是At 0t 1时， v(正) v(逆) BI、两过程分别达到平衡时，A 的体积分数= Ct 2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加 A 物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数=8在恒容密闭容器中通
5、入 X 并发生反应：2X（g）Y（g） ，温度 T1、T 2下- 3 -X 的物质的量浓度 c（X）随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是AT 1T 2 H 0 B该反应进行到 M 点放出的热量等于进行到 W 点放出的热量CM 点的正反应速率 v（正）大于 N 点的逆反应速率 v（逆）DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小9关 于 pH 都 等 于 9 的 两 种 溶 液 ： NaOH 溶 液 CH3COONa 溶 液 ， 下 列 说 法 正 确 的 是A加水稀释相同倍数后溶液的 pH：B由水电离产生的 OH 物质的量浓度：C升高相同温度后，溶液 pH：D两种溶液中的
6、Na+物质的量浓度：10常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合： c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )B浓度为0.1 molL 1 的碳酸氢钠溶液： c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(OH )C浓 度 为 0.1 molL 1的 (NH4)2CO3溶 液 ： c(NH4 ) 2c(CO32 ) 2c(HCO3 ) 2c (H2CO3)D浓度均为0.1 molL 1 的醋酸溶液与NaOH溶液混合后： c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)1125时，向 20 mL 0.01 molL-1HA(a
7、q)中不断滴入 0.01 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH 变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25时一元酸 HA(aq)电离平衡常数 Ka=1.610-5）Aa 点溶液的 pH 大于 3Bb 点溶液中离子： c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-)Cc 点表示酸 HA(aq)和 NaOH(aq)溶液恰好完全反应Dd 点溶液加水稀释后 c(H+)/c(HA)的值会增大12已知室温时 Ksp(BaSO4)1.110 10 ， Ksp(BaCO3)2.510 9 。下列说法中不正确的是 ABaCO 3、BaSO 4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂B虽然
8、 BaSO4和 BaCO3溶解度相差较小，但 BaCO3可以转化为 BaSO4C室温下，饱和 BaSO4和 BaCO3混合溶液中，c(SO 42-)/c(CO32-)4.410 2D分别用等体积的水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大- 4 -13.铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是 A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小B. 放电时，电解质溶液中的 向负极移动C. 放电时，正极的反应式是： D. 充电时，当有 生成时，转移的电子为14.利用反应 6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O 构成电池
9、的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极 A 极反应式为 2NH3-6e- =N2+6H+ D.当有 2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为 0.4mol第 II 卷 非选择题（共 5 小题，共 58 分）15 （11 分）水煤气法制取甲醇（CH 3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： CH4(g) + 1/2 O2(g) CO(g) + 2H2(g) H1 = 35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g)
10、+ 2H 2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol 1 平衡常数 K2 2CH 4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数 K3（1）在 25、101kPa 下，1g 液态甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1 ，相同温度下 K3=_（用含 K1、 K2代数式表示）。（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。a反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率b化学键的断裂与
11、形成一定伴随着电子的转移和能量变化c在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（ H）决定d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化- 5 -e2 00 、 101kPa 时 ， 1 mol H2和 碘 蒸 气 作 用 生 成 HI 的 反 应 ， 热 化 学 方 程 式 表 示 如 下 ：H2(g)I 2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃烧热定义中“生成稳定的氧化物” ，意味着这些氧化物不能再燃烧了（4）甲醇燃料电池的种类很多，我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是 KOH
12、 溶液。该电池负极的电极反应式为_。下图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入 c 口的物质可能是_，若有 16g 甲醇参与原电池反应，理论上电池内部有_mol 质子通过质子交换膜。16（11 分）t时，将 3 mol A 和 2 mol B 气体通人体积为 2L 的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min 时反应达到平衡状态（温度不变），测得 C 的浓度为 0.2 mol/L，请填写下列空白：（1）该过程用 A 表示的反应速率为： v(A)=_；该温度下该反应的化学平衡常数数值为_（保留两位有效数字）。（2）比较达到平衡时，A、B 两反应物的转化
13、率：(A)_(B)（填“”、“=”或“”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_。a生成 C 的速率与消耗 B 的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变 dA 的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的 H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和 A、B、C 都不反应)后，则化学反应速率会_（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如
14、下表：按投料 I 进行反应，测得达到化学平衡状态时 A 的转化率为 40，若按投料 II 进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向” 、 “逆向”或“不移动） 。A B C投料 I 3.0 mol/L 1.0 mol/L 0投料 II 2.0 mol/L 1.0 mol/L 2.0 mol/L- 6 -17 （12 分）现有室温下溶质浓度均为 1103 mol/L 的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）一水合氨的电离方程式为_，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_。（2）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“” 、“=”或“” ） ，
15、溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（3）在某温度下（ Kw=11012 ） ，将 100 mL 的与 100 mL 的溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和） ，溶液的 pH=_。（4）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的 pH _（填“” 、 “=”或“” ） 。 （5）若将溶液和溶液按体积比 2：1 混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 c(CH3COO-)_ c(CH3COOH)（填“” 、 “=”或“” ）（6）室温时，若用滴定，适宜的指示剂为_，当滴定过程中 pH=9 时，且溶液中满足 4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，则氨水的电离平衡常数 Kb(NH3H
16、2O)=_（填数值） 。18.（11分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量MgO、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。 “酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有_（至少写两种） 。- 7 -（2） “酸浸”后， “滤液”钛主要以24TiOCl形式存在，写出其水解生成 TiO2xH2O 的离子方程式_。（3）TiO 2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果
17、如下表所示：温度/ 30 35 40 45 50TiO2xH2O 转化率% 92 95 97 93 88分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4）若“滤液”中 1(Mg)0.molLc，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 3Fe恰好沉淀完全即溶液中 351Fel，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算） 。FePO4、Mg 3(PO4)2的 Ksp分别为 2241.0.、 。19 （12 分）结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4K 2
18、SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号 加入试剂4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的 MnSO4固体褪色时间/s 116 6试管中 KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（1）该实验结论是_。（2）实验选用 MnSO4固体而不是 MnCl2固体的原因是_。（3）该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号 -
19、8 -加入试剂4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的 Na2SO4固体褪色时间/s滴定法 是一种重要的定量 分析方法，应用范 围很广。某地市场 上销售的一种食用 精制盐包装袋上有如下部分说明：已知：IO 3 5I 6H = 3I23H 2O，I 22S 2O32- = 2I S 4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取 W g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na
20、2S2O3溶液 10.0 mL，恰好反应完全（4）c 中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（5）若操作 b 在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_（填“偏高” 、 “偏低”或“没有影响” ） 。（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含 W 的代数式表示）_mgkg1 （计算结果保留整数即可） 。产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾(KIO 3)、抗结剂碘含量(以 I 计) 2050 mgkg 1- 9 - 10 -高二化学试卷答案选择题：每题 3 分，共 42 分题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B C D B B B C题号 8
21、 9 10 11 12 13 14答案 C D A C A C C15 （11 分）（1）CH 3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol -1（2 分）（2）-251（1 分） K12K22（1 分） （ 3）b d e（2 分，漏选得 1 分，错选 0 分）（4）CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2 分） O 2或空气（1 分） 3mol（2 分）16 （11 分）（1） 0.15 mol/(Lmin) （1 分） 0.026（2 分）（2） （1 分） （3）c d （2 分） （4） （1 分）（5）不变 （1 分）
22、不移动（1 分） （6）逆向（2 分）17 （12 分）（1）NH 3H2O NH4+ + OH (1 分) NH 4+ + H2O NH3H2O+H+（1 分）（2） （1 分） c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（2 分）（3）6（1 分） （4）（1 分） （5）（2 分）（6）甲基橙（1 分） 1.7510 5 （2 分）18. （11 分）（1）100 2h 90 5h（2 分,答对一个得 1 分） 适当增加盐酸的浓度、将钛铁矿粉碎等（2 分,答对一个得 1 分）（2）TiOCl 42-+(x+2)H2O=4Cl-+TiO2xH2O+2H + （2 分）（3）
23、低于 40，TiO 2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O 转化反应速率下降 （2 分，答对一点得 1 分）（4）Fe 3+恰好沉淀完全时， c(34P)=251.0molL1=1.31017 molL1， c3(Mg2+)c2(3PO)(0.01) 3(1.3 1017)2=1.7 1040 Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀（3 分）19 （13 分）- 11 -（1）在其他条件相同时，Mn 2+是 KMnO4与 H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2 分）（2）酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化 MnCl2中的 Cl ，也会使 KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除 Cl 对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可） （2 分）（3）116 s（1 分） （4）淀粉（2 分） 溶液由蓝色恰好变为无色,且 30s 不变化（2 分）（5）偏高（2 分） （6） （2 分）
