1、1山大附中 20182019学年第一学期期中考试高二年级化学（理）试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 考查内容：选修四第一、二章和第三章相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23一、选择题（包括 20小题，1-14 每小题 2 分，15-20 每小题 3分，共计 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列不属于新能源开发利用的是（ ）A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 潮汐能发电 D. 风能发电2. 2017年 8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量
2、的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） 。A抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂4. 向饱和石灰水中投入 0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶液的 pH增大 B. 溶液中 c(Ca2+)不变C. OH 数目不变 D. 析出的 Ca(OH)2质量为 0.74g5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH4+NH2 ，据此判断以下叙述中不正确的是（ ）A液氨中含有 NH3、NH 4+、NH 2 微粒B其他条件不变，若
3、增加液氨的量，电离平衡将正向移动C只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4+)=c(NH2 )2D一定温度下液氨中 c(NH4+) c(NH2 )是一个常数6.已知热化学方程式：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H +(aq)+OH (aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热 H为-1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C
4、. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-17下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A. 含有 AlO2-的溶液中：Na + 、Al 3+、Cl -、K + B. 常温下由水电离出的 c(H )c(OH )10 20 mol2L2 的溶液中：Na 、NH 、Cl 4C. 常温下 c(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 42 、SCN D.在 c(H+)=1.010-13 molL-1
5、的溶液中：Na +、S 2 、AlO 2 、SO 328下列说法与盐类水解有关且正确的是（ ）AAlCl 3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去 KCl溶液中混有的 Fe3 D食醋可以溶解水垢9在室温下，下列叙述正确的是（ ）A. 将 1mL1.010-5mol/L盐酸稀释到 1000mL，溶液的 pH = 8B. 用 pH= 1的盐酸分别中和 1mL pH=13的 NaOH溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大C. pH = 2的盐酸与 pH = 1的硫
6、酸比较，c(Cl -) = c(SO42-)D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Cl-)/c(Br-)不变10. 在一个体积恒定的密闭容器中，加入 2mol A和 1mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（ s） ，一定条件下达到平衡时，C 的浓度为 WmolL-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 WmolL-1的是（ ）A4mol A+2mol B B3mol C+2mol D 3C2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D1mol A+0.5mol B+3mol C+1
7、mol D11. 2NO2(红棕色) N2O4(无色) Ha-1D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的 c(OH)：10c(OH )甲 c(OH )乙15. 对下列图像描述正确的是A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 H0C. 图表示等体积、等 pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D. 图可表示压强对可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大1
8、6.已知 Ksp（CaCO 3）=2.810 9 ，下列判断正确的是（ ）A向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 CO32 +2H2OH2CO3+2OHB常温时，pH = 3 的盐酸和 pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H + )c(OH )CNaHCO 3溶液中：c(OH )c(H +)=c(H2CO3)c(CO 32 )D210 4 mol/L的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2溶液的浓度一定是 5.6105 mol/L17. 已知：I 2在水中溶解度很小，在 KI溶液中溶解度显著增大。I 2在 KI溶液中存在下列平衡：I
9、2(aq)I (aq) I3 (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，5下列说法正确的是（ ）A 反应 I2(aq)I -(aq) I3 -(aq)的 H0 B 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C 在上述平衡体系中加入 CCl4，平衡不移动D 25时，在上述平衡体系中加入少量 KI固体，平衡常数 K小于 68018.室温时，CH 3COOH的电离平衡常数为 K，向 20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化） 。下列说法中正确的是（ ）Ab 点表示的溶液中 c(Na+)c(CH 3COO )Bc
10、 点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全C. d点表示的溶液中 大于 K()()()Db、c、d 三点表示的溶液中一定都存在：c(Na +)+c(H+)c(CH 3COO )+c(OH )19.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4mol A和 2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 C为 1.6mol。则下列分析正确的是（ ）A. 若反应开始时容器体积为 2L，则 Vc0.4molL -1min-1B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后 nc1.6molC. 若 2min后，向容器中再投入 2mol A和 1 mol B， B
11、 的转化率变大D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加20下列说法关于离子浓度说法不正确的是（ ）A. 室温下，向 0.20 mol/L NH4HCO3中通入 CO2至溶液呈中性：c(NH4 )c(HCO 3)+2c(CO32)B. 10mL0.1mol/L氨水与 10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl -)c(NH 4+)c ( OH)c (H +)C.向 0.30mol/L Na2SO3中通入 CO2:c(Na )2c(SO 32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na +)=c (Cl
12、 )6C(OH-)c(H +)二、非选择题（包括 4小题，每空 2分，共 54分）21 （共 10分）某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取 20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体 NaO
13、H中混有 KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准 NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL 1 。标准烧碱溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.0022. （共 12分）科学处理 NOx、SO 2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意
14、义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol -1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol -1则 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：ClO27NO NO2 N2已知反应 I的化学方程式为 2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应 I中转移 3mol电子，则反应中可生成 N2的体积为 L（标准状况下） 。（3）常温下，用 NaOH溶液吸收 SO2
15、得到 pH=9的 Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；请写出 Na2SO3溶液中，c(Na +)、c(H 2SO3)、c(SO 32-)、c(HSO3-)、的大小关系： （4）利用 Fe2（SO 4） 3溶液也可处理 SO2废气，所得 Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1 的 FeSO4溶液时，为防止溶液中 Fe2+被氧化，常加入 ；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的 pH不超过 。 （常温下，K spFe(OH) 2=1.81016 ）23 （共 8分） “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易
16、造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104 Ki=5.01010 Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）NaCN 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）（2）如图表示常温下，稀释 HCOOH、HCN 两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化下列说法正确的是 A相同浓度的 HCOONa和 NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na +）c（CN ）c（HCOO ）c（OH ）c（H +）B向 NaCN溶液中通入少量二氧化
17、碳的离子方程式为：CN +CO2+H2O=HCN+CO32C图象中 a点酸的总浓度小于 b点酸的总浓度Dc 点溶液的导电性比 a点溶液的导电性弱（3）H 2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如 KCN） ，经以下反应实现：KCN+H 2O2+H2OA+NH 3，则生成物 A的化学式为 （4）下列四种离子结合 H+能力由弱到强的是 A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-24.（共 24分） （I）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g) K 1 H 1” “c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)（4）铁粉；623. （共 8分） (1) CN +H2OHCN+OH (2)CD （3）KHCO 3 (4) A 不变 升温 C(NO 3-) C(NO2-) C(CH3COO-)bc（II） 低温 该反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 T1 T2
