1、- 1 -江西省铅山县一中 2018-2019学年高二化学上学期联考试题（自主班）时间：90 分钟 满分：100 分1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,Na-23,Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64第卷（选择题）一选择题（有 16小题,每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分）1. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水
2、性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、A1 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个2. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB 标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电了数目为 0.1NAC 常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD 100g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为 7NA3
3、. 加热 N2O5，依次发生的分解反应为：N 2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，N 2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为 2L的密闭容器中充入 8mol N2O5，加热到 t，达到平衡状态后 O2为9mol，N 2O3为 3.4mol，则 t时反应的平衡常数为A 4.25 B 8.5 C 17 D 22.54. 可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A B 和 C可能都是固体 B 若 C为固体，则 B一定是气体C B 和 C一定都是气体 D B 和 C不可能都是气体5. 已知：2Fe 2+Br2=2F
4、e3+2Br ，2Fe 3+2I =2Fe2+I2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量 Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是A 还原性：I Fe2+Br- 2 -B 原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3molC 原溶液中：n(Fe 2+)：n(I )：n(Br )=2:1:3D 当 通 入 3mol Cl2时 ， 溶 液 中 已 发 生 的 离 子 反 应 可 表 示 为 ： 2Fe2+2I +2Cl2=2Fe3+I2+4Cl6. 下列离子方程式书写不正确的是A A1C1 3 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH ) :n(A13+)=7 : 2
5、时，2A13+7OH =A1(OH)3+ AlO 2 +2H2OB 当向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2时，CO 32 +CO2 + H2O=2HCO3C CuCl 2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2+2HS =CuS十 H2SD ICl 和 Cl2的化学性质相似，将 ICl通入 KOH溶液中：ICl+2OH Cl +IO +H2O7. 下列说法不正确的是A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol1 ，冰中氢键键能为 20 kJ mol1 ，假设 1 mol 冰中有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破
6、坏冰中 15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a, 电离常数 Ka=)水稀释，则 CH3COOH CH3C00 +H+向右移动，a 增大， Ka 不变(ca)2c(1-a)C 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=890.3 kJ mol 1D 500、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=38.6kJ
7、/mol8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g (已知硝酸只被还原为 NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气B 原混合酸中 SO42 物质的量为 0.6 molC 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D 取 20mL原混合酸加水稀释至 1L后溶液的 c(H+)=0.2mol/L9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）通入大量 CO2的溶液中：Na +、ClO 、
8、CH 3COO 、HCO 3 pH=1 的溶液 Mg2+ 、Na +、AlO 2 、NO 3加入 Al能放出 H2的溶液中 Cl 、HCO 3 、SO 42 、NH 4+由水电离的 C（OH ）= 10 13 mol/L的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl 、Br 有较多的 Fe3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN 、HCO 3酸性溶液中 Fe3+、Al 3+、NO 3 、I 、Cl K w/c(H+) =1013 molL1 溶液中：Fe 3+、NH 4 、Mg 2+、SO 42NaHS 溶液中：SO 42 、K 、Cl 、Cu 2A B C D - 3 -10. 已知 A、B、C、D
9、 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是A若 A是大气中含量最多的气体，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D转化成 C的反应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+2NOB若 A、B、C 分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为 1mol时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为 H 2=H 1+H 3C若 C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上用 D制备 A的化学方程式 2Na2O(熔融) 4Na+O2D若 A是应
10、用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存 D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸11. 可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g） 、2M（g） N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A 反应的正反应是吸热反应B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15C 达平衡（I）时，X 的转化率为 5/11D 在平衡（I）和平衡（II）中，M 在隔板右边气体中的体积分数不变12. 下列说法错误的是( )NaHCO 3溶液加
11、水稀释，c(Na +)/ c(HCO3 )的比值保持增大浓度均为 0.1 molL1的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32 )+c(HCO3 )在 0.1 molL1氨水中滴加 0.lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH )=l0a molL1向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH固体，c(Na +)、c(SO 32 )均增大浓度相等的 a、NH 4HSO4溶液、b、NH 4HCO3溶液、c、NH 4Cl溶液中的 c(NH4+):a bcNaHSO 3溶液显酸性,c(Na +)c(HSO 3 )c(H
12、+)c(OH )c(SO 32 )常温下，CH 3COONa和 CH3COOH混合溶液pH7，c(Na )0.1 molL 1 ：c(Na )c(CH 3COO )c(CH3COOH)c(H )c(OH )pH3.6 的 0.1mol/L HX与 0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H +)c(OH )=c(X )c(HX)A B C D13. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子的最外层电- 4 -子数是最内层电子数的 3倍。下列判断正确的是A 原子半径：r Wr Zr Yr X B 含 Y元素的盐溶液一定显酸性C 最简单气态氢化物的热稳定性：WX
13、 D Z 的最高价氧化物的水化物难溶于水14. 己知：CH 4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入 0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A该反应的HO BX 点 CH4的转化率为 25%CX 点与 Y点容器内压强比为 55：51D维持 Z点温度，向容器中再充入 CH4、H 2S、CS 2、H 2 各 0.1mol 时 v(正)v(逆)15. H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 molL1 的 Na2S溶液中缓慢通入 HCl气体（忽略溶液体积的变化及 H2S的挥发） 。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入
14、 HCl气体之前： c(S2 ) c(HS ) c(OH ) c(H+)BpH=7 的溶液中： c(Cl ) c(HS ) c(H2S)C c(HS )=c(S2 )的碱性溶液中： c(Cl ) c(HS )0.100 molL 1 c(H2S)D c(Cl )=0.100 molL1 的溶液中： c(OH ) c(H ) c(H2S) c(S2 )16. a mol FeS与 b mol FeO投入到 V L、c molL 1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b)63 g (a+b)1
15、89 g (Vc ) mol (Vc )mola+b3 9a+b3A B C D 第 II卷（非选择题,有 5小题，共 52分）17. （12 分）利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。（1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是 Cu2S） ，可制取金属铜。已知反应的热化学方程式如下：C(s)+S2 (g) CS 2 (g) H 1=150 KJ/molCu2S(s)+H2 (g) 2Cu(s)+H 2S (g) H 2=59.5KJ/mol2H2S (g) 2H 2 (g) +S2 (g) H 3=170KJ/mol通过计算，可知用炭还原 Cu2S 制取金属铜和 CS2（g）
16、的热化学方程式为 - 5 -。（ 2） 为 研 究 反 应 2H2S（ g） 2H2（ g） +S2（ g） 对 上 述 工 业 过 程 的 影 响 ， 兴 趣 小 组 进 行 如 下探究 ：向三个体积均为 1L的恒容密闭容器中分别加入 1molH2S，进行 H2S分解实验。不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如图 1所示：T1温度下，05min S2（g）的平均反应速率 v（S 2）= molL 1 min 1 ，反应平衡常数 K= molL 1 温度 T1、T 2、T 3 由高到低的顺序是 。T 4温度时，向 1L的恒容密闭容器中加入 1.8molH2（g） 、1.2molS 2（
17、g） ，达到平衡后测得 S2（g）和 H2S（g）的浓度相等，则 T4 T 1 （填“” 、 “=”或“” ） 。（3）T时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒 H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 的物质的量分数（） 与 pH的关系如图 2所示：草酸的电离常数分别为 K1与 K2，则 = 。K1K2按投料比 n（Na 2C2O4）：n（NaHC 2O4）=2：1 配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是 （填序号） 。A该溶液的 pH为 4.2 B.3c（Na +）+c（H +）=c（OH ）+c（HC 2O4 ）+2c（C 2O42 ）C.3c（
18、Na +）=5c（HC 2O4 ）+c（C 2O42 ）+c（H 2C2O4）D.3c（OH ）+c（C 2O42 ）=3c（H +）+2c（HC 2O4 ）+5c（H 2C2O4）（4）含碳的甲醇（CH 3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用 ClO2将其氧化为 CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO 2与甲醇反应的离子方程式：_。常温下，向 100 mL0.1mol/L的 NaOH溶液中通入一定量的 CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入 0.1 mol/L的 HCl溶液。溶液产生气体前，消耗 V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗 V( HCl) =V2。当 V1 ” “” “” “” 、 “” 、 “c(B )c(OH )c(H+) 4 1107 10619. abc 50% 4或 4(mol/L)2 或 4(L/mol)2 7 2107 b/(a2b) mol/L20.bc 变深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO 2)增加，颜色加深 温度 3.9106 21.B；Fe 3+对 H2O2的分解有催化作用；ac；3.2pH3.7；N2；吸收 SO2； Ba（OH） 2；NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+5OH =AlO2 +2BaSO4+NH 3+3H2O；103 10 11
