1、- 1 -河北省正定县第三中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.1molH2O 的质量为 18g/mol B.CH4的摩尔质量为 16gC.3.011023个 SO2分子的质量为 32g D.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L2. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A. B. C. D. 2S4CH2O23. 配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视4. 下
2、列物质分类的正确组合是( )碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫A.A B.B C.C D.D5. 化学反应:2NaClO 3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是( )A.SO2在反应中被还原 B.NaClO 3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol 氧化剂在反应中得到 1mol 电子A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2- 2 -6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右
3、图所示,则下列化学反应属于 4 区的是7. 下列玻璃仪器能直接加热的是A.烧杯 B.试管 C.容量瓶 D.圆底烧瓶8. 胶体与溶液的本质区别是A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子的大小C.分散质粒子能否通过滤纸 D.是否无色透明9. 下列反应中,水作还原剂的是A.CO2+H2O=H2CO3 B.Na2O+H2O=2NaOHC.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2F2+2H2O=4HF+O210. 下列实验操作中错误的是A过滤 操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应
4、选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11. 下列离子方程式中,正确的是A.氨气通入醋酸溶液中:CH 3COOH+NH3 =CH3COONH4B.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H +OH-=H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba 2+SO42 =BaSO4D.石灰石溶解在稀 HCl 中:CO 32-+2H+=CO2+H 2O12. 在 KCl、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，c（K +）=0.1mol/L，c（Mg 2+）=0.25mol/L，c（Cl -）=0.2mol/L，则 c（NO 3-）为 ： C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+
5、2CO2=2Na2CO3+O2- 3 -A0.15 mol/L B0.20 mol/L C0.25 mol/L D0.40 mol/L13. 已知反应: , ,2ClKr2Clr36KlOHl223lKCHO ,下列说法正确的是( )32BOlBA.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到 弱顺序为 332KrCllBrC.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1D.中 1 还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol mol14. 下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A100mL 1mol/L MgCl 2
6、溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C200ml 1mol/L NaCl 溶液 D200ml 0.5mol/L HCl 溶液15. 224mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32g，该气体的摩尔质量约为A32gmol -1 B32 C64gmol -1 D6416. 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（ ）ACaCO 3 CO 2 BNaCl NaNO 3 CZn ZnCl 2 DCl 2HCl17. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A28g 氮气所含有的原子数目为 NAB在常温常压下,32 克氧气含有的分子数为 NAC标准状况下，22.4L 水中含有 N
7、A个水分子D标准状况下，22.4L 氧气和氢气混合物所含的分子数为 2NA18. 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发- 4 -C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏19. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A. B. 3,NaKHCO 43,MgSOAlN2C. D. ,22,KnCH20. 为了除去某粗盐样品中的 Ca2+,Mg2+及 SO42-,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:过滤加过量 NaOH 溶液;加适量
8、盐酸;加过量 Na2CO3溶液; 加过量 BaCl2溶液, 正确的是( )A. B. C. D.三、填空题21. 选择下列物质分离和检验方法,将其选项填在横线上。A.萃取; B.过滤 C.结晶; D.分液; E.蒸馏;(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。(3)分离水和汽油的混合物 。(4)分离酒精(沸点为 78.1)和甲苯(沸点为 110.6)两种互溶液体 。22. 有以下几种物质 碳酸氢钠晶体;液态氯化氢;铁;蔗糖;乙醇;熔融的K2SO4;干冰;石墨;氨气。填空回答:(填序号)(1)以上物质能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 。(3)
9、以上物质中属于非电解质的是 。(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。23. 反应 2KMnO4 + 16HCl(浓)= =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O 中，Mn 元素的化合价由 价变为 价，被 ；元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的 HCl 是 73 g 则被氧化的 HCl 是 g。四、实验题24. 用氯 化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 95mL,回答下列问题所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为 、。- 5 -该实验的实验步骤为:计算,称量 gNaCl, 溶解,移液,洗涤,定容, 摇匀。试分析下列
10、操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至 20时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度 ;若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度 ;定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度 。- 6 -2018 年 11 月份高一化学试卷答题纸21. （1） （2） （3） （4） 22. (1) (2) (3) (4) 23. 、 、 、 、 24. (1) 、 (2) (3) - 7 -参考答案一、单选题1.答案：C解析：2.答案：B解析：假设气体的质量都为 ,则气体的物质的量分别为:mg2
11、 64nSOolM41CH2 l 3mnOo根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的物质的量越多,则气体的体积越大,所以物质的量最多的是 ,体积最大的就是 ,故选 B.4CH4CH3.答案：A解析： 考查溶液配制中实验误差的判定。A.容量瓶中有少量蒸馏水,对实验无任何影响B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,将导致溶质减小,结果偏低。C.定容时俯视液面,将导致加入的溶剂减少,结果偏高D.定容时仰视液面,将导致加入的溶剂增多,结果偏低4.答案：D解析：5.答案：D解析：答案： A解析： 试题分析:A、属于置换反应,正确;B、属于分解反应,在 2 区外部,错误;C、属于化合反应,在 1 区内
12、部,错误;D、属于氧化还原反应,但在 4 区外,错误,答案选 A。答案： B解析： 试题分析:A、烧杯:隔石棉网加热,一般用于加热溶液,加速反应;B、试管:直火加热,- 8 -一般用量少的实验,不能用酒精喷灯加热;C、容量瓶不能用于加热,用于一定物质的量浓度配制;D、圆底烧瓶:隔石棉网加热,一般用于溶液间反应,因此答案选 B。答案： B解析： 试题分析:当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于 1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于 100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。是否有丁达尔现象、分散质粒子
13、能否通过滤纸、是否无色透明均是物质的性质,不是本质区别,答案选 B。答案： D解析： 试题分析:若水作还原剂,则水中 O 元素失电子导致化合价升高,以此来解答。A、反应 CO2+H2OH 2CO3中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故 A 不选;B、反应 Na2O+H2O=2NaOH 中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故 B 不选;C、反应 2Na+2H2O2NaOH+H 2中,水中 H 元素的化合价降低,则水为氧化剂,故C 不选;D、反应 2F2+2H2O4HF+O 2中,水中 O 元素的化合价升高,则水作还原剂,故 D 正确,答案选 D
14、。答案： D解析： A、过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，A 正确；B、蒸馏时温度计测量的气体温度，因此蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B 正确；C、为避免试剂污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 正确；D、选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，但萃取剂的密度不一定大于水的，D 不正确，答案选 D。考点：考查化学实验基本操作的正误判断答案： B解析： 试题分析:A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示,则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为 CH3COOH+NH3 =CH
15、3COO-+NH4+,A 不正确;B、氢氧化钡是强碱,与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H +OH-=H2O,B 正确;C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+SO42 +2H+=2H2O+BaSO4,C 不正确;D、石灰石是难溶性物质,在离子反应中应该用化学式表示,则石灰石溶解在稀 HCl 中反应的离子方程式为 CaCO3+2H+=CO2+H 2O +Ca2+,D 不正确,答案选 A。答案： D解析： KCl、MgCl 2、Mg（NO 3） 2形成的混合溶液中，c（K +）=0.1mol/L，c（Mg 2+）- 9 -=0.25
16、mol/L，c（Cl -）=0.2mol/L，设 c（NO 3-）为 x，由电荷守恒可知，0.1mol/L1+0.25mol/L2=0.2mol/L1+x1，解得 x=0.40mol/L，故 D 项正确。考点：本题考查离子浓度的计算。13.答案：B解析：本题考査氧化还原反应知识的综合运用。A 项,不符合置换反应的概念,错误;B 项,根据氧化性:氧化剂 氧化产物,由 3 个反应可确定氧化性: ,正确;332KrOCllBrC 项,中 与 分别作氧化剂和还原剂, 6 分子 中有 5 分子作还原剂,氧化剂HHCl与还原剂的物质的量之比为 1:5,错误;D 项,中 作还原剂,1 还原剂参加反应,氧化剂
17、得到 10 电子,错误。2lmol mol14.答案： C解析： 100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中 Cl-物质的量浓度为 1mol/L2=2mol/L，A 不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，B 不符合；C、200ml 1mol/L NaCl 溶液中 Cl-物质的量浓度为 1mol/L1=1mol/L，C 符合；D、200ml 0.5mol/L HCl 溶液中 Cl-物质的量浓度为 0.5
18、mol/L1=0.5mol/L，D 不符合，答案选 C。考点：考查物质的量浓度的相关计算。15.答案： A解析： 标准状况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol，则 224ml 气体的物质的量是0.224ml22.4L/mol0.01mol。所以根据 Mmn 可知该气体的摩尔质量0.32g0.01mol32g/mol，答案选 A。考点：考查物质的量的有关计算16.C17.答案： B解析： A 错，28g 氮气所含有的原子数目为 2NA；B 正确；C 错，水在标准状况下不是气体；D 错，标准状况下，22.4L 氧气和氢气混合物所含的分子数为 NA18.答案：B- 10 -解析：蒸馏烧瓶是蒸馏用,
19、漏斗是过滤用,分液漏斗是分离互不相容的液体使用,蒸发皿是蒸发溶液使用。所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。故选 B。19.答案：B解析：20 答案： D解析： 要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:或.故选 D.三、填空题21 答案： (1)B (2)C (3)D (4)E解析： 试题分析:(1)食盐水与沙子为可溶性固体与不溶性固体的分离,可利用过
20、滤来分离,故答案为:B;(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但溶解度受温度的影响不同,其中硝酸钾的溶解度受温度影响大,可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾,故答案为:C;(3)水和汽油互不相溶,可利用分液来分离,故答案为:D;(4)酒精和甲苯互溶,但沸点不同,可利用蒸馏来分离,故答案为:E22.答案： (1) (2) (3) (4)解析： 试题分析:根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断。能导电的物质必须含有自由电子或自由离子;电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。碳酸氢钠晶体是电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电,溶于水可
21、以导电;液态氯化氢是电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电,溶于水可以导电;铁是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,因有自由移动的电子,所以能导电;蔗糖是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电;乙醇是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电;硫酸钾是电解质,在熔融状态下可以导电,溶于水也可以导电;干冰是 CO3,属于非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电。但溶于水生成碳酸,可- 11 -以导电;石墨是非金属单质,不是电解质,也不是非电解质,石墨可以导电;氨气是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电。但氨气溶于水生成氨水,可以得到则(1)以上物质能
22、导电的是。(2)以上物质中属于电解质的是。(3)以上物质中属于非电解质的是。(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。(5)碳酸氢钠和硫酸钾在水溶液中的电离方程式分别是 NaHCO3=Na+HCO3- 、K 2SO4=2K+SO42-。23.答案： + 7 + 2 还原 Cl 氧化 45.625四、实验题24.答案： 100 mL 容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低解析： 试题分析:(1)由于实验室没有 95ml 容量瓶,所以要用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的NaCl 溶液 95mL,则需要 100ml 容量瓶,另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。(2)需要氯化钠的质量=0.1L1.
23、00mol/L58.5g/mol=5.85g5.9g。(3)根据 cB=nB/V 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积 V 引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若 nB比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若 nB比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至 20时,就将溶液 转移至容量瓶定容,则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少,因此所配溶液的浓度偏高;若定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低;定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低。
