1、- 1 -甘肃省岷县二中 2018-2019 学年高二化学上学期第三次月考试题 一、单选题1.（2 分） 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.将明矾溶液加热B.将 CH3COONa 溶液加热C.向氨水中加入少量 NH4Cl 固体D.向小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体2.（2 分） 下图曲线 和 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是ab( )A.盐酸的物质的量浓度为 1 1molLB. 点时反应恰好完全,溶液呈中性PC.曲线 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线aD.酚酞不能用作本实验的指示剂3.（2 分） 下列事实不属于盐类水解应用的是( )A.明矾净水B.使
2、用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀4.（2 分） 在以下各种情形下, 下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的 NaHSO4电离:NaHSO 4 Na+H+SO42-B.H2CO3的电离:H 2CO3 2H+CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH) 3 Fe3+3OH-D.水溶液中 NaHSO4的电离:NaHSO 4 Na+HSO4-5.（2 分） 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、 变小、呈酸性pHB.水的离子积不变、 不变、呈中性C.水的离子积变小、
3、变大、呈碱性D.水的离子积变大、 变小、呈中性pH6.（2 分） “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH 大于 7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO7.（2 分） 60 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液和 40 mL 0.4 mol/L 的硫酸相混合后,溶液的pH 约为( )- 2 -A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.28.（2 分） 水溶液中存在电离平衡 和 。若向2HS2HSSH2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量 气体,平衡向左移动,溶
4、液 值增大2SOpC.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 值减小HD.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小9.（2 分） 准确移取 20.00 某待测 溶液于锥形瓶中,用 0.1000 溶mLCl 1molLNaOH液滴定。下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 溶液进行滴定NaOB.随着 溶液滴入,锥形瓶中溶液 由小变大NaOHpHC.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小10.（2 分） 下列说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易
5、溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以 SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电11.（2 分） 下列关于室温下氨水的叙述,正确的是( )A.同 pH 同体积的氨水和 NaOH 溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B.加水稀释 0.10 molL-1的氨水,溶液中 n(OH-)减小C.若温度不变,在氨水中加入少量 NH4Cl 固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小D.氨水中的离子浓度关系满足:c(OH -)=c(H+)+c(NH4+)12.（2 分） 将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COO
6、Na 晶体时都会引起( )A.CH3COOH 电离程度变大 B.溶液 pH 减小 C.溶液的导电能力减弱D.溶液中 c(H+)减小 13.（2 分） 下列说法正确的是( )A.在一定温度下 AgCl 水溶液中,Ag +和 Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl 的 Ksp = 1.810-10 mol2L-2,在任何含 AgCl 固体的溶液中,c(Ag +) = c(Cl-)且 Ag+与 Cl-浓度的乘积等于 1.810-10 mol2L-2- 3 -C.温度一定时,当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp 值时,此溶液为 AgCl 的饱和溶液D.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,K
7、sp 值变大14.（2 分） 把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是( )A.NaHCO3 B.FeCl3 C.KCl D.Al2(SO4)3 15.（2 分） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中 相同cHB.100 0.1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠mL/olC. 的两溶液稀释 100 倍, 都为 53pHpD.两溶液中分别加入少量对应的钠盐, 均明显减小c16.（2 分） 向三份 0.1 , 溶液中分别加入少量 、1olL3CHONa43NHO、 固体(忽略溶液体积变化),则 浓度的变化依3NaCOHNa3C次为( )。A.减小、增大、减
8、小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大17.（2 分） 下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )。A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解后的溶液不一定显中性D. 溶液中, 是 的两倍23NaCO()cNa23()CO18.（2 分） 在一定条件下, 溶液中存在水解平衡: 2 23COH。下列说法正确的是( )。3HA.稀释溶液,促进 的水解, 增大23NaCOWKB.通入 ,平衡向正反应方向移动2C.升高温度, 减小32()cHD.加入 固体,溶液 减小NaOp19.（2 分） 下列有关离子水解的方程式中正确的是(
9、)。- 4 -A. 溶液: NaHS2O2HSB. 溶液: 24P4243POC. 溶液: 3C2323CD. 溶液: Fel2eHO()FeH20.（2 分） 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂滴定.A. B.C. D.21.（2 分） 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液B.碱式滴定管尖端有
10、气泡,滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸22.（2 分） 下列关于 测定的说法正确的是( )pHA. 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿pB.用广范 试纸测得某盐酸的 2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 pHD. 计是精确测定溶液 的仪器pH23.（2 分） 对 的电离平衡不产生影响的粒子是( )。2OA.B. 263Fe- 5 -C.D.24.（2 分） 某酸式盐 的水溶液 ,下列叙述正确的是( )NaHY cOHA. 的电离方程式: HY22B. 的水解方程式: 23YC.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系: cNaHc
11、OHD.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系: 2 c25.（2 分） 在 25时,在浓度为 1 的 、 、/molL42S432C的溶液中,测得其 分别为 、 、 (单位为 ),下列判442NHFeSOcNHabc/molL断正确的是( )A. abcB. C. D. 二、填空题26.（10 分） 25时,0.1 mol/L 的 HA 溶液中 ,0.01 mol/L 的 BOH 溶液pH=12。请回答下列问题:(1)HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH 是_。(2)HA 的电离方程式是_。(3)在加水稀释 HA 的过程中,随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. C.
12、 与 的乘积 D.(4)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入 足量 Zn,HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。三、实验题- 6 -27.（30 分） 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:1.配制 100 0.10 标准溶液。 mL1olNaOH主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 称量_ 氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、g_、_。2.取 20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 2-3 滴酚酞作指示剂,用自己配
13、制的L标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2-3 次,记录数据如下。 NaOH实验编号 溶液的浓度/1mol滴定完成时, 溶液滴NaOH入的体积/ mL待测盐酸的体积/ mL1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A. 滴定终点读数时俯视B. 酸式滴定管使用前,水洗
14、后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 称量的 固体中混有 固体NaOH23NaCOE. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失四、计算题28.（10 分） 已知 25时,醋酸溶液中存在下述关系:351.70cCHO1.当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什么?2.若醋酸的起始浓度为 0.010 mol L-1,平衡时 c(H+)是多少？- 7 -高二化学第三次月考答案1、单选题(2 分/每题，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D C D D B C B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D C C B C D B A B21 22 23 24 25C D C C D2、填空题（2 分/每空，共 10 分）26.(1)弱电解质;强电解质(2)HAH+A-(3)B(4)多三、实验题（3 分/每空，共 30 分）27.（1）转移; 定容; 摇匀; 0.4; 烧杯(或表面皿); 药匙（2）滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色;0.11molL -1; 丙; D、E3、计算题（共 10 分）（1）不变;电离常数不随浓度的变化而变化,在一定温度下是一个常数 （3 分）（2）c （H +）= 4.1810 -4 molL-1 （7 分）
