1、- 1 -张掖二中 20162017 学年度月考试卷(10 月)高 三 化 学可能用到的相对原子质量： C：12 Fe ：56 P ：31 H ：1 O ：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）1化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是A用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银B用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污C用 NaOH 溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶D用沉淀法测定 NaCl 中 Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的 BaSO4沉淀2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是3下列说法正确的一组是不溶
2、于水的盐（CaCO 3、BaSO 4等）都是弱电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl ，所以氯化钠是强电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度熔融的电解质都能导电强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A B C只有 D只有4已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 33ClO 4OH =2RO4n 3Cl 5H 2O。则RO4n 中 R 的化合价是 A3 B4 C5 D65某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液
3、中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种6短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13X 与 Y、Z- 2 -位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的3 倍下列说法正确的是AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将 20 mL 0.5 molL-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为 0.0
4、1NAB白磷分子(P 4)呈正四面体结构，12.4 g 白磷中含有 PP 键数目为 0.6NAC5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAD常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为 0.1NA8分子式为 C5H10O3的有机物具有如下性质:2C 5H10O3 C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异构，则 C5H10O3的结构最多有A12 种 B10 种 C8 种 D6 种9下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是( a、 b、 c、 d 均大于 0) AC 6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H
5、a kJmol1BCH 3CH2OH(l) O2(g)=CH3CHO(l)H 2O(l) H b kJmol112CC(s) O2(g)=CO(g) H c kJmol112DNH 3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g) H d kJmol154 3210如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是 1 mol 时，下列说法不正确的是A溶液的质量变化：甲减小，乙增大B溶液 pH 变化：甲减小，乙增大C相同条件下产生气体的体积： V 甲 V 乙D电极反应式：甲中阴极：Cu 2 2e =Cu，乙中负极：Mg2e =Mg2- 3 -11某化合物由两种单
6、质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 212温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3) 0.0032 molL 1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(
7、PCl3)0.11 molL 1 ，则反应的 H0C相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl 3 和 0.20 mol Cl2，反应达到平衡前 v(正) v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%13下列离子方程式书写正确的是少量 Cl2通入 FeI2溶液中：Cl 2+2I2Cl +I2Fe（OH） 3溶于氢碘酸：Fe（OH） 3+3H+Fe 3+3H2O向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO+H2O+SO2CaSO 3+2HClOFeBr
8、 2溶液与等物质的量 Cl2反应：2Fe 2+2Br+2Cl22Fe 3+4Cl+Br2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3+Ca2+OHCaCO 3+H 2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H +SO42+Ba2+OHBaSO 4+H 2OA B C D14pH=0 的某溶液中还可能存在 Al3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl 、CO 32、SO 42、NO 3中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验:下列有关判断正确的是A试液中一定有 Fe2+、SO 42、H +、NH 4+、Al 3+- 4 -B试液中一定没有 Ba2+、CO 32、NO 3C步骤中反应的离子
9、方程式为:2AlO+CO2+3H2O 2Al(OH)3+ CO 32D气体 A、B 之间肯定不能发生反应15将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关 NH4HCO3和 HCl 反应的说法正确的是ANH 4HCO3和 HCl 的反应是放热反应 BNH 4HCO3和 HCl 的反应是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应的热化学方程式为 NH4HCO3HCl=NH 4ClCO 2H 2O H Q kJmol116查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化
10、为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e X2H 。下列说法中正确的是 A电池内部 H 由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O 24e 2H 2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH 3CH2OHO 22CH 3CHO2H 2O17某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为 Al，其他电极均为 Cu，则A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu 2 2e =Cu18对于平衡体系 A(g)+ B(g) C(g)+ D(g);H0。下列结论中不正确的是mnpqA若温度不变，将容器的体积缩
11、小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则+ +npqB若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 mnC若 + = + ,则往含有 mol 气体的平衡体系中再加入 mol 的 B，达到新平衡时，aa- 5 -气体的总物质的量等于 2aD若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2要小19利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有 1 molL1 的 AgNO3溶液，A、B 均为Ag电极。实验开始时先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转(Ag 浓度越大氧化性越
12、强)。下列说法不正确的是 A闭合 K1，断开 K2后，A 电极增重B闭合 K1，断开 K2后，乙池中溶液的浓度上升C断开 K1，闭合 K2后，NO 向 B 电极移动 3D断开 K1，闭合 K2后，A 电极发生氧化反应20下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23B25 时，加水稀释后， n(H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO) c(CO ) 3 23D温度升高， c(HCO )增大 3二、非选择题（共 60 分）21A、B、C、D 四种物质均为下列离子组
13、成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子 Na+、Al 3+、Ba 2+、NH 4+阴离子 Cl 、OH 、CO 32 、SO 42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D 溶液呈碱性，B 呈酸性，C 呈中性A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失A 溶液与 D 溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A 的化学式是 ，B 的化学式是 ，C 的化学式是 ，D 的化学式是 。（2）写出的离子方程式 （3）简述 D 溶液呈碱性的理由 （4）向 A 溶液中通入适量 CO2，使生成的沉淀恰好溶解
14、，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： - 6 -22钴(主要化合价有+2、+3)具有较强的抗腐蚀性，可用于不锈钢的生产。以某含钴矿石(主要成分为 CoO，主要杂质为 SiO2、Fe 2O3、CuO)为原料生产钴的主要工艺流程如图所示:（1）酸浸前通常要将矿石粉碎，粉碎的目的是 。在实验中进行操作 a、操作 b，均需要使用的一种玻璃仪器是 ，经操作 c 后得到盐和脂肪酸，操作 c 的名称是 。（2）由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异是 写出氧化沉钴时反应的离子方程式 。（3）用化学方程式表示粗钴生产的原理 ，若用电解法获得精钴，阳极材料是 。（4）某锂
15、离子电池正极材料为钴酸锂(LiCoO 2)、负极材料为嵌入有 Li 的 C6，电解质为含Li+的导电固体，充电时，阴极发生的反应为 C6+xLi+xe- LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时正极上的电极反应式 ，放电 过程中 Li+向 极移动。23磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。（1）白磷具有强还原性，如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，完成下面的方程式:P 4+ CuSO 4+ H 2O Cu+ H 3PO4+ （2）单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示:- 7 -则 PCl5分解为 Cl2、PCl 3的热化学方程式为 ，研
16、究表明:PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g)在一定条件下具有自发性，其原因是 。（3） TK 时，将 2 mol PCl5(g)充入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)在第10 min 时达到平衡，测得平衡时 c(PCl3)=0.6 molL-1。第 5 min 时 c(PCl3) 0.3 molL -1(填“”、“ （2 分） 0.9 molL -1 （2 分） a1.2（2 分）(4) 1 （1 分）B（1 分）24.（15 分）（1）醚键、羰基 （2）氧化反应 （3）4 种 1:2:6:1（4）CH3H3COCHCH2OHCH3（5）H3C CCHCOHNH2CH3H（6）- 10 -CH3CH2OHH2SO4170H2CCH2O2 OH2CCH2 OHCH3 OCH2CH2OHCH3OCH2CHOCH3Na2Cr2O7H2SO4 , O2 OCH2COHCH3 CH3CH2OHH2SO4 , OCH2COCH2CH3CH3第（5）小题 3 分，其它每空 2 分。（说明：用 Na2Cr2O7的氧化条件也可为 Cu，O 2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。 ）
