1、1实验 5 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、练习配制一定物质的量的浓度的溶液2、加深对物质的量浓度概念的理解3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法c= nv=mMV100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码） 、药匙、量筒、洗瓶NaCl 固体、蒸馏水步骤 注意事项1计算：需要 NaCl 固体的质量为 5.85gm=Mn=58.5gmol-10.1L1.00molL1=5.85g单位的统一容量瓶的使用规则：常见规格：100，250，500，1000mL，实验中常用的是 100mL和 250mL 的容量瓶容量瓶上标有刻度线、温度、容量大小容量瓶使用前一定要检查
2、是否漏水容量瓶选择的原则：容量瓶体积规格要大于或接近于所需配置溶液的体积，即“大而近”原则只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液22根据计算结果，用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为 5.9 g。托盘天平精确度是 0.1g，所以称量时质量保留小数点后一位3溶解：把称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用量筒量取适量蒸馏水溶解。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；玻璃棒搅拌的目的是为了加速溶解；严格控制蒸馏水的用量4移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。容量瓶不能加入过冷或过热的液体，需冷却
3、至室温再转移；玻璃棒的作用是引流5洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23 次，洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。烧杯内壁和玻璃棒上残留着溶质，需洗涤 23 次，且一起注入容量瓶中，保证溶质完全转移到容量瓶中6定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 12cm 时，改用胶头滴滴加蒸馏水至最低液面与刻度线齐平。需用玻璃棒引流；眼睛视线与刻度线齐平，不能俯视或者仰视；离刻度线12cm 处改用胶头滴管滴加至刻度线；加水超过刻度线，应重新配制7摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水8装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 容量瓶不能
4、作为反应容器或长期贮存溶液的容器3在配制 NaCl 溶液的实验中，多次用到玻璃棒，其作用分别是什么?（1）搅拌，加快 NaCl 固体溶解；（2）引流（转移NaCl 溶液，转移洗涤液，加入蒸馏水）定容时，若加入的蒸馏水超过刻度线应怎样处理？重新配制定容时，仰视刻度线会使得我们配制的溶液浓度偏高还是偏低还是不变？仰视时加入的蒸馏水偏多，使得溶液体积增大，浓度偏低误差分析：c= nv=mMV因变量可能引起误差的一些操作m v对浓度的影响称量过程误差分析物、码倒置（使用游码） 减小 偏低移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减少 偏低未洗涤烧杯和玻璃棒 减少 偏低未
5、冷却至室温就注入定容 减少 偏高定容时，水加多后用滴管吸出 减少 偏低定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏低定容时俯视刻度线 减小 偏高配制过程误差分析定容时仰视刻度线 增大 偏低1下列实验操作正确的是（）A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 23 次4B用 100mL 量筒量取 5.5mL 稀盐酸C用托盘天平称量 11.50g NaCl 固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A28g 无水硫酸铜配成 0.1molL1 的水溶液。下列说法正确的是（）A溶于 500mL 水中B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mLD溶解后溶液的总体积为 1L【答案
6、】C3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B配制溶液定容的操作图示：C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4下列配制的溶液浓度偏大的是（）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4g NaOH 配制 0.1molL1 NaOH 溶液 1000mL 时，砝码错误放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5从 2L 物质的量浓度为 1molL1 的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，下面关于这100
7、mL 溶液的叙述错误的是（）物质的量浓度为 0.1molL1物质的量浓度为 1molL15含 100 mL 水含 0.1mol 氢氧化钠AB C. D【答案】B6使用胆矾配制 1L 0.1molL1 的 CuSO4溶液，正确的做法是（）将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶于 1L 水中称取胆矾 25g 溶于 1L 水中将 25g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1L将 16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1LAB CD【答案】B7某同学用 Na2CO3配制 0.10molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（）A B CD【答案】C8实验室中需要配制
8、 2molL1的 NaOH 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 的质量分别是（）A950mL 76.0g B500mL 80.0g C1000mL 80.0g D1000mL 76.0g【答案】C9下列说法中正确的是（）A将 322g Na2SO410H2O 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1molL1B将 1L 2molL1 H2SO4溶液加水稀释到 2L，所得溶液的物质的量浓度为 1molL1C将 1L 18.4molL1 的 H2SO4溶液加入到 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2molL16D将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 3
9、00 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05molL1【答案】B10硫酸越浓密度越大。现有 98%的硫酸溶液的物质量浓度为 C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为 C2，则 C1和 C2的关系（）AC 1=2C2 BC 12C 2 CC 12C 2 D无法确定【答案】B11实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0molL1 的 NaOH 溶液 480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_。（2）要完成本实验该同学应称出 NaOH_ g。（3）某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_
10、。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】 （1）500mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）20.0 （3）27.4 （4）查漏 （5）12实验室用密度为 1.18gmL1 ，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 250mL 0.2molL1的盐酸溶液。请回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.2molL1的盐酸溶液7应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器（2）配制时，其
11、正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)若没有进行 A 操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
12、；若定容时俯视刻度线。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤 C)不慎有液滴掉在容量瓶外面。【答案】 （1）4.2 250 玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶（4）偏低 偏低 偏高（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制13将 117g NaCl 溶于水配制成 1L 溶液。（1）该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为_。（2）配制 1molL1 的 NaCl 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。8（3）向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为3molL1 (
13、假设溶液体积不变)，则溶液中 H+的物质的量浓度为_，通入 HCl气体的体积(标准状况下)为_。【答案】 （1）2molL 1 2molL 1 （2）0.25L （3）1molL 1 22.4L14在 0.4L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。（2）该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为_molL 1 。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。【答案】 （1）0.4 19.0 （2）0.2 0.2 （3）1.2
