1、1实验 9 铝及其化合物的性质铝及其化合物性质1、了解铝的两性性质2、学会铝和氢氧化钠的化学反应方程式及离子反应方程式的书写3、学会实验室制取氢氧化铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2Al2(SO4)36NH 3H2O=2Al(OH)33(NH 4)2SO4试管、试管架、胶头滴管、剪刀、砂纸、铝片、盐酸（2molL 1） 、NaOH 溶液（2molL 1） 、 Al2(SO4)3溶液（0.5molL 1） 、氨水实验一铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应实验操作向一支洁净的小试管中加入5ml 盐酸，再加入一小段被砂纸打磨过的铝片，观察实
2、验现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你看到什么现象？向一支洁净的小试管中加入 5mlNaOH溶液，再加入一小段被砂纸打磨过的铝片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你看到什么现象？2实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学反应方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +2OH +2H2O=2AlO +3H2 2结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生 H2，且铝的物质的量相同、酸碱均过量时，放出 H2的量相同，铝
3、能与强碱反应。实验二实验操作 实验现象 结论在试管里加10ml0.5molL1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，观察现象。有白色胶状物质 Al(OH)3沉淀生成，继续滴加沉淀不溶解实验室利用铝盐和弱碱制备氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱铝能否和浓硫酸、浓硝酸发生与盐酸同样的反应？不能，因为常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中发生钝化。为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性食物？因为 Al 能与酸或碱起反应。铝与氢氧化钠反应中的氧化剂和还原剂分别是？铝和氢氧化钠反应是氧化还原反应，氧化剂是 H2O，还原剂是 Al1等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶液
4、反应，若消耗的两溶液的体3积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（）A32 B23 C11 D12【答案】A2在 500mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该 NaOH 溶液的浓度为（）A1molL 1B2molL 1C1.5molL 1D3molL 1【答案】B3以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将氧化铝先溶于盐酸中，之后通入足量的 CO2【答案】C4要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（）A氢氧化钠溶液 B稀盐酸 C硝
5、酸银溶液 D氨水【答案】D5下列过程不涉及化学变化的是（）A用氨气做制冷剂 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用糯米酿制甜酒 D用食醋除去水壶中的水垢【答案】A6下列说法中正确的是（）A溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。C凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液D过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。【答案】B7甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3molL1的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入 A g 铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲乙=34，下列说法正确的是（）4
6、A参加反应的 H2SO4为 0.2molB参加反应的 NaOH 约为 0.27molC加入铝粉的质量 A=5.4(g)D与硫酸反应的铝粉的质量为 2.7g【答案】B8某无色溶液加入铝可以生成 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）AK +、Cu 2+、NO 、Cl BK +、Na +、SO 、Cl 3 24 CK +、Ca 2+、HCO 、Cl DNa +、Mg 2+、Br 、SO 3 24【答案】B9用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀 加入过量
7、烧碱溶液生成 Al(OH)3沉淀ABC D【答案】C10有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是（）A铝是还原剂，其氧化产物是 H2BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2C铝是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂DH 2O 是氧化剂，Al 被氧化【答案】D11在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_。（2）罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。【答案】 （1）CO 2被吸收被外界大气压瘪 2OH +C
8、O2=CO +H2O 23（2）由于铝与碱反应生成 H2，瓶内压强增大而重新鼓起52Al+2OH +2H2O=2AlO +3H2 212向足量的 500mL NaOH 溶液中投入 10.8g Al，二者恰好完全反应。试计算：（1）Al 的物质的量。（2）参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。（3）生成标准状况下 H2的体积。【答案】 （1）0.4mol（2）0.4mol 0.8molL 1（3）13.44L13某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO 2（能与氢氧化钠溶液反应）等。从铝土矿中提取 Al2O3的过程如下
9、：（1）固体 B 的主要用途有（写出 1 条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，含铝元素物质发生反应的离子方程式是_；第步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是_。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 Al2O3的质量分数是_。 （保留一位小数）（4）工业上制取 AlCl3用 Al2O3与 C、Cl 2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_。【答案】 （1）炼铁原料（用作涂料、油漆等）（2）Al 2O3+2OH =2AlO +H2O AlCl3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4Cl 2（3）65.4% （4）Al 2O3+3Cl2+3C 2AlCl3 +3CO= = = = =高 温
