1、1云南省玉溪一中 2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16 Zn-65 C-12 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-40第卷 （选择题 共 40分）一、选择题：本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）A 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆和涂料C 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃
2、酸过多2下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A 河流入海口处易形成三角洲B 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C 向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象3下列说法中正确的是（ ）A NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质B CuSO 45H2O属于纯净物C 凡能电离出 H+的化合物均属于酸D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl4使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解
3、会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D 5用 NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，22.4LCCl 4含有分子数为 1 NAB 常温常压下，1.42g Na 2SO4含的有的 Na+离子数为 0.01 NAC 标准状况下，1.5 N A 个 CO2分子占有的体积约为 33.6LD 物质的量浓度为 1mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 2 NA6下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不
4、正确的是( )A B C D 7下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A N 2NH 3 B MgCl 2MgSO 4 C CuCuO D FeOFe8已知：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl 2+2MnCl 2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A HCl 发生了还原反应B 氧化性：Cl 2KMnO4C 氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8D 当标准状况下产生 22.4L氯气，转移电子数为 2NA9将 l.95g锌粉加入 200mL 0.1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（ ）A M 2+ B M C M 3+ D MO 2+10将一
5、小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）A CuCl 2溶液 B NH 4Cl溶液 C BaCl 2溶液 D 稀硫酸11甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )A Al 2(SO4)3 B NaOH C FeSO 4 D BaCl 2212下列离子方程式书写正确的是（ ）A 铝粉投入到 NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H2B AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH
6、) 3C 三氯化铁溶液中加入铁粉： 32FeeD FeCl 2溶液跟 Cl2反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl13下列实验现象描述正确的是（ ）选项 实 验 现 象A 向氢氧化钠溶液中滴加 FeCl3饱和溶液 有氢氧化铁胶体产生B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体14要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）加入少量氯水 加入少量 KMnO4溶液 加入少量 KSC
7、NA B C D 15下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）A 用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液B 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH） 3胶体与 FeCl3溶液C 用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4D 用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液16下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A 将少量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B 1 mol Na 2O2与 H2O完全反应，转移 2 mol电子C 充分加热等物质的量的 Na2O2和 NaHCO3的混合物，剩余物质为 Na2CO3D Na 2O2与 CO2反应时，Na 2O2既作氧化剂，又作还
8、原剂17茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的 Fe3+如图是可能用到的实验用品有关该实验的说法中正确的是（ ）A 第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C 要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D 第四步，若滤液中含有 Fe3+，加入中的溶液后滤液会显红色18某合金与铁的物理性质的比较如下表所示: 熔点/ 密度/gcm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 已知该合金耐腐蚀、强度
9、大。从以上性能看,该合金不适合作( )A 导线 B 门窗框 C 炉具 D 飞机外壳19X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是（ ）Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A B C D 120将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3 和 Fe2 物质的量浓度之比为1:3，则已反应的 Fe3 与未反应的 Fe3 的物质的量之比是（ ）A 1：1 B 3：2 C 2：1 D 2：3第卷 （
10、非选择题 共 60分）本题共 4个大题，每空 2分，最后一题 10分，共 60分。21 （26 分）1、现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO 2 H 2SO4 Ba（OH） 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl.（1）上述物质中属于电解质的有_（填序号） 。（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H +OH H 2O，则该反应的化学方程式为_。（4）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H 2O。该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是
11、_。产生 0.1mol Cl2，被氧化的的浓盐酸的物质的量为_mol。2、 （1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_。（2）常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为_。（3）在呼吸面具中，Na 2O2 与 CO2反应的化学方程式为_。当有 7.8克 Na2O2反应时，放出氧气的质量为_。（4）将铜片投到 FeCl3溶液中，发生的反应离子方程式为_。（5）向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_ 。22 （14 分）某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图
12、所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D（溶质） 、E 4 种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（2）沉淀 F与 NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀 E与稀硫酸反应的离子方程为_。溶液 G与过量稀氨水反应的化学方程为_。23 （10 分）Na 2CO3、NaHCO 3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。（1）称取两种固体各 1g分别放入两支试管中，再各加入 5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现 Na2CO3完全溶解，而 NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_。（2）取少量 NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生
13、成，_。用_的方法除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3。（3）测定 Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中 Na2CO3的质量分数：称取 mg样品放入烧杯内加水溶解。加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 ng。则样品中 Na2CO3的质量分数为_。24 （10 分）10 g Mg、Al 合金与足量 100 mL NaOH溶液反应，产生 H2的体积为 6.72 L(标准状况下)，求：（1）合金中 Al的质量分数；（2）生成物 NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)玉溪一中 20182019学年上学期月考卷化学学科参考答案 一、选择
14、题：本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C B A C D C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A A C D D C C D题号 17 18 19 20答案 C A D C2、非选择题：本题共 4个大题，每空 2分，最后一题 10分，共 60分。21 （26 分）1、 （1） （2） 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 （3）Ba（OH） 2+2HClBaCl 2+2H2O （4）KMnO 4 Cl2 还原性和酸性 0.2 2、 （1）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H
15、2 （2） 2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 （3）2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 1.6g （4）2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （5）FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na 2SO4， 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)322（14 分） （1） Al 2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （2）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO423（10 分） （1）碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 （2）澄清的石灰水变浑浊 加热 （3）CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl 24 （10 分） （1）54% （2）2 mol/L
