1、1舒城中学 2018-2019 学年度第二学期第二次统考高一化学（时间：100 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项。)1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )AClO 2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关2某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是
2、( )ABaSO 4、CH 3COOH 都属于电解质 BSiO 2、NO 2都属于酸性氧化物CNaCl 溶液、牛奶都属于溶液 DCuSO 45H2O、水玻璃都属于纯净物3下列实验结论正确的是 ( )A某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在 I-B加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+C检验某溶液中是否含有 SO42- 时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于 Al2O34将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、
3、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 ( )5有德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“C opernicium”，相应的元素符号位“Cn” ，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 。下列叙述中正确的是 ( )A上述合成过程属于化学变化2BCn 元素的相对原子质量为 277C 的原子核内中子数比质子数多 53DCn 元素位于元素周期表的第六周期，是主族元素6若 a Am+与 b Bn- 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( )A离子半径 a Am+ rYrZrWrQC离子 Y2- 和 Z3+
4、的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强11四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 Y 的单质化合生成气体A，A 分子中的电子数与氖原子相同。X 的单质在 W 的单质中燃烧产生苍白色火焰，同时生成气体 B。气体 A 和气体 B 相遇产生白烟。X 与 Z 可按原子个数比 11 形成化合物 C。下列说法正确的是 ( )A化合物 C 可能为离子化合物 BZ 离子的半径比 Y 离子的大CY 的非金属性很强，其单质非常活泼 D最高价氧化物对应水化物的酸性 Y 比 W强12短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核
5、素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 ( )AC 的原子半径和离子半径均比 E 的大B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐C向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D考古时的 A 原子和作为相对原子质量标准的 A 原子互称同素异形体13部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A离子半径的大小顺序： e f g hB与 a 形成简单化合
6、物的稳定性： b c dC a、 c、 d 三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D e、 f、 g、 h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应14如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现X YZ W Q4图示转化关系的是 ( )选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)315下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 ( )A向 FeI2溶液中滴加少量氯水：6FeI 2+3Cl2= 2FeC
7、l3+4FeI3B向一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO 4C将 F2通入 NaBr 溶液中：F 2+2NaBr= 2NaF+Br2D向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2，比较 C 和 Si 的非金属性：SiO32-+CO2+H2O= H2SiO3(胶体)+CO 32-16现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物 ag，向其中加入 2mol/L 的硫酸溶液 50mL，恰好完全反应。若将 ag 该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 ( )A1.6 ag B( a-
8、1.6)g C( a- 3.2)g D1.6g二、非选择题(共 4 题，每空 2 分，共 52 分。)17(10 分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强。该元素单质与水反应的化学方程式为_。(3)该微粒的还原性很弱，失去 2 个电子后变成原子。若该元素原子核内有 10 个中子，则其原子符号为_。(4)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原子，原子的还原性很强。该单质通常保存在_里。(5)该微粒的符号为
9、X3- ，则该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成盐5的化学式为_。18(14 分)元素 A、B、C、D、E、F 均为原子序数依次增大的短周期主族元素；G 在地壳金属元素中的含量仅次于 E。已知 A 的周期序数=主族序数=原子序数；B 单质是大气的主要成分之一，可用作保护气；C 与A 能形成原子个数比为 11 和 12 的化合物(A 2C 在常温下为液态)；F 原子的最外层电子数与内层电子总数之比为 35；D、E、F 同周期，且它们的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互反应生成盐和水，请回答下列问题：(1)G 在元素周期表中的位置是_。(2)C 和 F 气态氢化物的稳定性大小比较为
10、_(用化学式和“” “”或“=”表示)，判断的依据是_(用一个化学方程式表示)。(3)A 与 C 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式_。(4)把过量的单质 G 粉末放入 B 的最高价含氧酸的稀溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)13.5g E 元素的单质与足量 D 的最高价氧化物对应水化物反应，生成气体在标准状况下的体积为_。(6)化合物甲和乙均由 A、C、D、F 四种元素组成，写出甲和乙在水溶液中反应的离子方程式_。19(16 分)X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 W 为一
11、种一元强碱，Y 具有两性，X 到 Z 的离子方程式为_。(2)若 X 是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液 Z 是否变质最灵敏的一种试剂是_(填名称)；Y 与 W 转化为 Z 的离子反应方程式_；一定条件下 W 与水反应的化学方程式_。(3)X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 转化为 Y 的化学方程式为_；Z 与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为舒中高一统考化学 第 3 页 (共页)6_。(4)X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_；请画出向含 0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入
12、 0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。20(12)甲、乙两组同学用不同的方法制备 SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)I甲组同学设计的实验装置如图 1 所示，回答下列问题：(1)试管中反应的化学方程式是_。(2)试管中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是 SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_。(3)试管中的试剂是 NaOH 溶液，其作用是_。II乙组同学设计的实验装置如图 2 所示，回答下列问题：已知：BaSO 3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。(4)中反应的化学方程式是_。(5)中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_。(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_。78
