1、- 1 -广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题（ 满分：100 分 时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/molC物质的量浓度 mol D密度 g/cm32摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。
2、A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4下列说法正确的是( )A. Na2CO310H 2O 是混合物 B. NaCl 溶液属于电解质C. 蔗糖、金属都不属于电解质 D. 置换反应都属于离子反应5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定6当光束通过下列分散系： 有尘埃的空 气 稀硫酸 蒸馏水 墨水， 能观察到丁达尔效应的是（ ）A和 B和 C和 D和 7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过 滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D8下列化学方程式中，能用离子方程式 S
3、O42-Ba 2 =BaSO4来表示的是( )ABaCO 3H 2SO4=BaSO4H 2OCO 2BBaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl- 2 -CBa(OH) 2CuSO 4=Cu(OH)2BaSO 4DBaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaCl9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质 的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L 10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg 、K 、NO 、Cl
4、 BMg 2 、Na 、Cl 、SO3 24CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 、SO2312等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 3413下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A B C D15下列溶液中氯离子浓度与 50mL 1mol/LAlCl3溶液
5、中氯离子浓度相等的是A150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液 B75mL 2mol/L 的 NH4Cl 溶液C150mL 3mol/L 的 KCl 溶液 D75mL 1mol/L 的 CuCl2溶液- 3 -16下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe 2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42 BaSO 4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 2H H 2OCO 217能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C澄
6、清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中18 NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10 NA19下列离子方程式中书写正确的是( )A铁和稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg =Cu2 AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2 2OH =Mg(OH)220设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，
7、正确的是( )A2.4 g 金属镁所含电子数目为 0.2 NA B1 6 g CH4所含分子数目为 NAC17 g NH 3 所含质子数目为 9 NA D18 g 水所含原子数目为 NA21将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )ACu 2 2OH =Cu(OH)2CuCO32NaOH= =Cu(OH)2Na 2CO3BCO 2H =H2OCO 223BaCO32HCl= =BaCl2H 2OCO 2CCa 2 CO 32-=CaCO3Ca(OH)2BaCO 3=CaCO3Ba(OH) 2DH OH =H2O2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O22下列叙述正确的是（ ）- 4 -
8、A.3.011023个 SO2分子的质量为 32gBCH 4的摩 尔质量为 16gC1molH 2O 的质量为 18g/molD标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4L/mol23下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的 ( )ACu 2 、Ba 2 、NO 3 、Cl BMg 2 、Na 、CO 32 、SO 42CBa 2 、Mg 2 、NO 3 、Cl DFe 3 、Ba 2 、NO 3 、SO 4224.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质
9、量分别是( )A9 50 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 111. 2 g25某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液,在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 定容时仰视刻度线将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D二、非选择题（本题有 4 小题，共 50 分）26(12 分)(1) 0.5 mol/L MgCl2溶液中
10、 c (Cl-)= ，从 100 mL 该溶液中取出 20mL，MgCl 2的物质的量浓度为 。(2)1.2 g RSO4中含 0.01 mol R2+，则 RSO4的摩尔质量是 ，R 的相对原子质量是 。(3)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH 、SO 42-、CO 32-、Cl 。当溶液中存在大量 H 时，则溶液中不可能有_ _。当溶液中有大量的 Ba2 存在时，则溶液中不可能有_。27 （12 分） 粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，实验室提纯 NaCl 的流程如下（加入的试剂稍过量）- 5 -（1）步骤中加入的试剂 A 是 （填化学式） 。（2）步骤
11、中，相关的离子方程式、 。（3）若将步骤与步骤对调，先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生的影响是。（4）用提纯的 NaCl 配制 100mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 （填仪器名称） 。（5）实验室提纯 NaCl 的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的是 。28 .（12 分） 在 3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O 反应中，_是氧化剂； _是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物。29.（14 分）下图为五个椭圆交叉构
12、 成的图案，椭圆内分别写了 C2H5OH、CO 2、Fe 2O3、FeCl 3和 NaOH 五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分 A、B、C、D 为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号，下同） ，两种物质都是氧化物的是_。（2）分类标准代号 A 表示_(多项选择)a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： 。（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是_（填分类标准代号） ，其称取粗盐 滤
13、液纯 NaCl 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂 A Na2CO3 过滤 适量盐酸- 6 -反应的基本类型是_反应。（5）制取氢氧化铁胶体需要用到上述五种物质中的某一种物质，其具体的操作步骤是_。- 7 -12 月考高一年级化学答案一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C C C A A D D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C A B C A C D B B题号 21 22 23 24 25答案 D A C C C二、非选择题（本题有 7 小题，共
14、 60 分）26.(1)1mol/L 0.5mol/L (2)120g/mol 24(3) OH 、CO 32-、 SO42-、CO 32-、27.（12 分） （1）NaOH （2 分）（2）Ca 2+ + CO32- = CaCO3（2 分） ；Ba 2+ + CO32- = BaCO3（2 分）（3）先加 HCl 会有少量 CaCO3、BaCO 3、Mg(OH) 2沉淀溶解，使 NaCl 混有杂质，从而影响制得NaCl 的纯度。 （2 分）（4）100mL 容量瓶 （2 分，只答容量瓶得 1 分）（5）防止局部过热造成液滴飞溅。 （2 分）28. HNO3 Cu Cu(铜) N(氮) Cu(NO 3)2 NO29.（1）D B(2)a(3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O(4)D 复分解（5）向沸水中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液至溶液呈红褐色时停止加热- 8 -
