1、- 1 -陕西省西安市长安区第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期寒假学情检测试题注意事项：1、本试卷共分为 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两个部分2、I 卷选择题答案用 2B 铅笔 涂在答题卡上，II 卷非选择题答案填在答题卡上。3、本试卷考试时间 100 分 钟，总分 100 分。4、可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Cl35.5Na23 Ca40 Fe56 Cu64I 卷 （ 选择 题 ，共4 0 分）一 、选 择 题 （每小 题 只 有一个 正 确 选项， 每 小 题2 分 ， 共 40 分）1、下列关于 物质性质和用途的描述不正确的是（ ） A
2、水玻璃是 Na2SiO3 的 水溶液，可以用作木材防火剂 BSiO 2 性质稳定，可用作半导体材料 C小苏打可以用来治疗胃酸过多 D常温下可以用铝制容器贮藏运输浓硫酸2、运用下列 实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（ ）图 1 图2 图 3 图 4A 用图 1 所示 装 置除去 Cl2 中含有的少量 HClB 用图 2 所示 装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液 制备 NH4Cl 晶体C 用图 3 所示 装置，利用 MnO2 和浓盐 酸反应制备 Cl2D 用图 4 所示 装置分离 CCl4 萃取碘水后 已分层的液体混合物3、下列关于 实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A少量浓硫酸沾在皮
3、肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并向地势低的地方撤离 C试管内壁附- 2 -着的硫粉，可用热的 NaOH 溶 液 除去 D金属钠着火时，可立即 用沾水的毛巾覆盖4、若 NA 表 示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A5 6g 铁片 投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 B足量 MnO2 与 4mol 浓盐酸反应，产生 Cl2 的分 子数为 NA C标准状况下，5 .6LCO2 气体中含有的氧原子数目为 0.5NA D过氧化钠与水反应，生成 0.1molO2，转移电子 数为 0.1NA5、 同温同压下， 有质量相同的
4、CO2、 H2、 O2、 CH4、 SO2 五种气体， 下列有关说法错误的是( )A 气体的体积由大到小的顺序是 H2CH 4O 2CO 2SO 2B 所含分 子数由多到少的顺序是 H2CH 4O 2CO 2SO 2C 密度由 大到小的顺序是 SO2C O2O 2CH 4H 2D 所含电子数由多到少的顺序是 CO2SO 2 CH4O 2H 26、下列关于 胶体的说法正确的是（ ） A黄河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关 B电泳现象说明胶体带电C将饱和 FeCl3 溶液滴 入稀 NaOH 溶液中加热，可制备得到 Fe(OH)3 胶体D胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应7、常温下， 下列各
5、组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、 Cl-、I - B酸性溶液中：Fe 2+、N O3-、Cl -、Na +C与金属 Al 反应产生 H2 的溶液：NO 3-、Ba 2+、K +、Mg 2+D无色透明溶液中：Cl -、SO 42-、K +、Zn 2+8、 用下列方法均可制得氧气： 2KClO3 2KCl+3O2 2HgO 2Hg+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2- 3 - 2H2O2 2H2O+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A 3：1 ： 1：2 B2 ： 2：2 ：1 C3 ： 1：4
6、 ：2 D 2：1 ： 1：19、 ClO2 遇浓 盐酸会生成 Cl2，反应 方 程式为 2ClO2+8HCl 5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子 的数目为 2.4081024， 则 产生的 Cl2 在 标况下的体积为（ ）A2 2.4L B3 3.6L C 44.8L D5 6L10、 金属及其 化合物转化关系是化学学习的重要内容之一 下列各组物质的转化关系中不全部是 通过一步反应完成的是（ ）ANaNaO HNa 2CO3NaCl BAl Al2O3Al(OH) 3AlCl 3CMg MgCl2 Mg(OH)2M gSO4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2 Fe(OH)311、 下列
7、各组 物质中， X 是主体物质， Y 是少量杂质， Z 是除去杂质所需加入的试剂及相应操作，其中能达到除杂目的组别是（ ）X Y ZA FeCl2 溶液 FeCl3 Fe 粉，过滤B CO2 SO2 饱和 Na2CO3 溶液，洗气C NaHCO3 溶液 Na2CO3 Ca(OH)2 溶液，过滤D Al2O3 SiO2 NaOH 溶液 ，过滤12、下列物 质中既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）Al Al2O3 SiO 2 N aHCO3 (NH 4)2CO3A B C D13、在氯化 铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被 磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多
8、的阳离子是（ ）AFe 3+ BC u2+ CH + DFe 2+14、下列图 像表示向 AlCl3 溶液中滴 加 NaOH 溶液的过程 中或向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸的过程中 Al3 与 AlO物质的量的变化曲线，实线表示 Al3 物质的量的变化，虚线表示 AlO物质的量 2 2的变化。其中正确的是 ( )- 4 -15、某无 色 气体，可能含 HCl、CO 2、HI、SO 2 中 的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透 明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；另一份中加 入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成对于原无色气体推断一定
9、正确的是（ ） A一定存在 HCl B 一 定存在 SO2C肯定没有 CO2 D不能肯定是否含有 HI16、将盛满NO 2、O 2 的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余 1/10 体积气体 ，原混合气 体中 NO2 和 O2 的体积比可能是（ ）A1 8：7 B3 ：2 C 9：1 D1 3：717、下列实 验说明了物质具有漂白性的是（ ） A向酸性高锰酸钾溶液中滴加 FeCl2 溶液，溶液褪色 B向加有酚酞的 N aOH 溶液中通入氯气，溶液红色褪色 C向加有酚酞的水中投入少量 Na2O2 粉末，溶液 先变红，后褪色 D将 SO2 气体通入溴水中，溴水褪色18、将8 gFe2O3 投入
10、 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁 粉收集到 1.68LH2（标准 状况） ，同时，Fe 和Fe 2O3 均无剩 余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中 铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的 NaOH 溶液 150mL。则原硫 酸的物质的量浓度为（ ）A2 .5 mol/L B 1.2mol/L C2 mol/L D 0.5mol/L19、向1 00mL，2 mol/L 的 FeBr2 溶液 中 通入标准状况下的 Cl2 3.36L，下列 有关叙述中正确的是（ ）A向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不会变红B反应后的溶液中 c(Cl-)： c(Br-) = 1：1C通 Cl
11、2 的 过程反应的离子方程式为：Cl 2+2Br- Br2 + 2Cl-D若再通入 0.1mol Cl2，FeBr 2 将完 全被氧化- 5 -20、一定质 量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体有 NO2 和 NO，当铜反 应完毕后，共收集到 11.2 L 气体(标 准状况)，将该气体与 0.325 mol O2 混合溶于水，恰好无气体 剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为( )A1 .2 mol B1 .1 mol C1 .8 mol D1 .6 molII 卷 （非 选 择题 ， 共6 0 分 ）21、现有下 列十种物质：HCl NaHSO4 NaCl 溶液 CO 2 蔗糖固
12、体 B a(OH)2 Fe(OH) 3 胶体（未 经渗析纯化） 稀硫 酸 NH 3H2O 明 矾晶体（1 ） 以 上 物 质 中 属 于 电 解 质 的 是 ，能 导 电 的 是 。 （用 序号表示）（2 ） 物质在水 溶液中的电离方程式为 。（3 ） 在 中 逐 滴 滴 加 的 水 溶 液 ， 可 以 观 察 到 的 现 象 是 。（4 ） 物质能够净水，请用文字叙述其净水的原理 。（5 ） 少量的溶液与足量的溶液反应的离子方程式为 。22、现有金 属单质 A、B、C 和气体 甲、乙、丙及其物质 D、E、F、G 、H、I 它 们之间能发生 如图所示的反应（图中有些反应的产物 和反应的条件没有
13、全部标出） 。D物 质 I请根据图中信息回答下列问题：（1 ） 写出下列物质的化学式： B_ 、G 、I_ （2 ） 写出反应的化学方程式 。（3 ） 写出反应的离子方程式 。- 6 -（4 ） 物质 I 转化为 H 的现象是 ， 化学方程式为。（5 ） 将一定质量的金属 B 和 金属 C 的混 合物加入到足量的物质 E 中， 充分反应后得到标准状 况下的气体 8. 96 L； 如 果 将等质量的该混合物加入到足量的物质 D 中， 充分反应后得到 标准状况下的气体 6.72 L，则混合物中金属 B 的 质量为 g。23、根据下 图所示的实验装置，回答下列问题：图 1 图 2（1 ）写出铜 与浓
14、硫酸反应的化学方程式 。（2 ）证明 SO2 具有漂白性的现象是 ，再加热该 溶液，现象是 。（3 ）装置 中装有酸性 KMnO4 溶液 ，现象是 ，发生反 应的化学反应方程式为 _。（4 ）装置 的作用是 。（5 ） 图2 表 示的是 “黑面包实验” ， 其中蔗糖变黑体现了浓 H2SO4 的 性， 黑色物质急 剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，体现了浓 H2SO4 的 性。24、 已知某 “84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示， 该 “84 消毒液” 通常稀释 1 00 倍 （体积之比） 后使用。请回答下列问题：（1 ） 该 “84 消毒液” 的物质的量浓度约为 （计算 结果保留 2 位
15、有效数字。（2 ） 某同学取 10mL 该 “84 消毒液” ， 稀释后用于消毒， 稀释后的溶液中c（ Na+） molL 1（3 ） 该同学参阅该 “84 消毒液” 的配方， 欲用 NaClO 固体配制 4 80mL 同浓度的消毒液。- 7 -下列说法正确的是 （填字母） 。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B需要称量 NaClO 固体的质量为 1 43.0gC 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立 即转入容量瓶并加水至刻度线D容量瓶使用前要检查容量瓶是否漏水E容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用（4）假设配 制时其他操 作均正确， 只出现以下 某一情况，
16、试判断所配 制的溶液浓 度相比 于要 求 的值偏低的是 （填字母） 。A 容量瓶中 有少量蒸馏水 B转移时部分溶液 溅出C定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体 D 定容时俯 视（5 ） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 9 8%（密度为 1.84gcm 3- 8 -）的浓硫酸配制 2 L 2.3molL 1- 9 -的稀硫酸用于增强“8 4 消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为 mL，但“8 4 消毒液”不能与洁厕灵（主要成分是 HCl）混合使用，否则会产生有 毒气体，用离子方程式表示该反应 。25、 某兴趣小组模拟工业制漂白粉， 设计了下列图的实验装
17、置。 已知： 氯气和碱反应放出热量。 6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 回答下列问题：（1 ）甲装置中仪器 a 的名称是 。（2 ）装置乙中饱和食盐水的作用是 。（3 ） 制取漂白粉的化学方程式是 。该小组制得的漂白粉中 CaCl2 的物质的量远大于 Ca(ClO)2 的物质的量，则产物中还混杂有 物质的化学式是 。为提高 Ca(ClO)2 的含量，可采取的措施是 （任写一种即可） 。（4 ）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示） 。（5 ） 制备 Cl2 的反应会因 盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出
18、下列具体方案。请你从下列实验方案中选择最合理的实验方法 A在残余液 中加入足量 AgNO3 溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。 B 在残余液 中加入足量 NaHCO3 固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的 质量。 C在残余液 中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积。 - 10 -长安一中 20182019学年度第一学 期寒假学情反馈检测高一化学试题答 案卷 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C C D A D B D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D D B B A C C B C卷 非选择题21
19、、（12 分，每空 2 分）（1） （2）（3）胶体先聚沉，形成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色（4）明矾溶于水可以电离产生 Al3+，Al 3+水解产生的 Al(OH)3胶 体具有吸附性，能吸附水中的杂质。（5）22、（共 12 分）（1）Al FeCl 3 Fe(OH)2 (每空 1 分)（2）（3）（4）沉淀由白色变成灰绿色，最终变成红褐色。（1 分）- 11 -（5）5.423、（共 10 分）（1）（2）品红溶液褪色；溶液颜色恢复（每空 1 分）（3）溶液紫色褪去；（4）尾气处理，防止 SO2逸出，污染环 境（5）脱水；强氧化24、（共 12 分，每空 2 分 ）（1）4.0 mol/L （2）0.04（3）D（4）BC（ 5）250； 25、（共 14 分）（ 1）分液漏斗（1 分）（2）除去气体中的杂质 HCl 气体（3） （1 分） 将制 备漂白粉的装置置于盛有冷 水的 水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也- 12 -给分）（4）（5） C
