1、1黑龙江省绥滨县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第卷（共 48 分）一、选择题（前 6 题，每题 2 分，后 12 题，每题 3 分，共 48 分每题只有一个选项符合题意。 ）1现有反应 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g) H0 ，下列有关说法正确的是A H0 的化学反应一定不能自发进行 B 该反应熵增大（即S0）C 该反应在任何条件下一定能自发 D 自发过程一定
2、使体系的熵增大2下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )A 用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 克B用碱式滴定管量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液C 用 pH 试纸测量氨水溶液的 pH 为 11.5D 用 Mg(OH) 2 可除去 MgCl2溶液中混有的 FeCl3杂质 3下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO 3：NaHCO 3 HCO3 + Na+BCH 3COONH4：CH 3COONH4 = NH4+CH3COOCNaHSO 4：NaHSO 4 = Na+ +HSO4DFe(OH) 3：Fe(OH) 3 Fe(OH)2+2OH 4一定量的盐酸跟过
3、量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是( )A 加入少量 NaOH 固体 B 加入少量 CH3COONa 固体C 加入少量 Na2SO4固体 D 加入少量 Na2CO3固体5联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是2A 铜电极是正极发生还原反应 B 电池工作过程中甲池中 c(Zn 2+)几乎不变C 装置中发生的总反应是 Cu 2+ + Zn = Cu + Zn2+ D 电子从锌电极经溶液流向铜电极6下列说法正确的是 ( )A水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去
4、除B心脏起搏器中使用的新型 LiI 2电池的寿命已超过 10 年，其反应可简单表示为2LiI 2=2LiI，阴极反应为： 2Li2e =2LiC工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量D明矾 KAl(SO4)212H2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒7下列关于热化学反应的描述中正确的是A HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol 1 ，则 CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890
5、.3 kJmol 1C 已知：500 、30 MPa 下，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol 1 ；将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJD CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O 2（g）反应的H+566.0kJ/mol8关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A 用 H2、O 2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H 2+O2 2H2OB浓度均为 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液、NaOH 溶液水电离出的 c(H )：C将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的
6、腐蚀D 将 FeCl3、Ca(HCO 3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质39下列装置或操作能达到目的是A 装置探究 H2SO4浓度对反应速率的影响 B 装置可用于测定中和热C装置待镀铁制品应与电源负极相连 D装置中有 Cl2生成10在水中加入等物质的量的 K 、Ba 2 、Ag 、SO 、NO 、Cl ，该溶液放在用惰性材24 3料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( )A35.5108 B81C16207 D10835.511下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )ACl 2、SO 2、NH 3的水溶液都能够导电，因此 Cl2、SO 2、NH 3都属于电解
7、质B用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C将纯水加热到较高温度水的离子积变大、pH 变小、呈中性D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 12在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO 浓度减小。下列说法正确的是（ ）A 该反应正反应的焓变为正值 B 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 NO2+SO2 NO+SO313.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条放入滴有混合溶液的容器中如图，下列叙述错误的是（） Aa 中铜丝附近有气泡产生 Ba 中铁钉附近呈现蓝色沉淀Cb 中发生吸氧腐蚀 Db 中铁钉
8、附近呈现红色 14下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( )4A.滴加酚酞显红色的溶液中：K 、S 2 、SO 、NO23 3B. 有 HCO 存在的无色透明溶液中：Na 、K 、Cl 、Fe 3 3C. 水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Cl 、CO 、NO 、NH23 3 4D.使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、MnO 、NO 、SO 4 3 2415 25 时，0.1 mol/L 下列溶液的 pH 如下表，有关比较正确的是 ( )序号 溶液 KCl CH3COONH4 K ClO K HCO3 Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A.酸
9、性的相对强弱：HClOc(HCO ) 3D在溶液等体积混合后的溶液中： c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)0.1 mol/L 3 2316反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t 1、t 3、t 4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是At 1时加入催化剂 Bt 3时升高了温度Ct 4时减小压强 Dt 5t6时氨气的体积分数最大17.如图 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是 ( )A滤纸上 c 点附近会变红色
10、 BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C烧杯中溶液的 pH 增大 D烧杯中 SO 向 Cu 电极定向移动2418关于如图中四个图像的说法正确的是 ( )5注：图中， E 表示能量， p 表示压强， t 表示时间， y 表示体积。A表示化学反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 H183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应 4A(g)3B(g) 2C(g) 6D 在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则 D 一定是气体C表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变化的关系，反应速率 x 点比
11、y 点时的慢.D表示 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加 0.1 mol/L 盐酸，产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示 Na2CO3溶液第卷（非选题 共 52 分）二、非选题19 (14 分)（1）.下列有关实验的说法正确的是_。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaClO 溶液和 0.1mol/LCH3COONa 溶液的pH C等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快 , 证明 HX 酸性比 HY
12、强D实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞E向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下 Ksp：Mg(OH)2Fe (OH) 3（2）某学生用 0.1000 molL1 标准 NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：所消耗 NaOH 标准液的体积(mL)实验序号 待测液体积(mL)滴定前 滴定后61 20.00 0.50 20.542 20.00 6.00 26.003 20.00 1.40 21.36滴定
13、时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点_。 盐酸的物质的量浓度为_。 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 （3） 探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为 25）：体积 VmL实验序号 0.1molL1 KMnO4溶液 0.1molL1 H2C2 O4溶液 0.1molL1 H2SO4溶液 H2O 2.0 5.0 6.0 7.0 2.0 8.0 6.0 V1 2.0 V2 6.0 2.0请回答：表中 V1_，V 2_。实验中需要测量的数据是_ 。实验中_（填“能”或“不能” ）用 0.2molL1 盐酸
14、代替0.1molL1 H2SO4溶液，理由是 _ 。某同学用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定 H2C2O4溶液，该反应的离子方程式为 _。20(12 分)请根据所学的知识回答：(1)A 为 pHc(S2 )c(OH )c(HS )c(H )21 （14 分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol 1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。（1）T 1反
15、应的平衡常数为 。（2）图中 P1 P2（填“” 、 “”或“=” ） 。（3）如反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)= L。（4）关于反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态 B 时的描述正确的是 ACO 的含量保持不变 B容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等C2 v 正 (CH3OH)= v 正 (H2) D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知 CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H = + 41.3 kJmol1 ，试写出由CO2和 H2制取甲醇的热化学方程式
16、。（6）以 CH3OH、O 2、稀 H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式： 。22(12)分.某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。8甲池负极的电极反应为_ 。乙池中 A（石墨）电极的名称为_（填“正极” 、 “负极”或“阴极” 、 “阳极” ） ，B（Ag）的电极方程式为_ 。当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_ mL（标准状况）丙池中 D 电极产物_ ，一段时间，当丙池中产生 112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 时的 pH_。(已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为 500 mL)。9参看
17、答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B B D A D A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D A D C A C19 除标注外其余均 2共 14 分（1）D（2）（2）. 当滴到最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2）0.1000 molL 1偏高（3） 4.0 10.0 KMnO 4溶液完全褪色所需的时间 （2） 不能 KMnO 4 能氧化盐酸2MnO 4-5H 2C2O46H 2 Mn 2 10CO 28H 2O （2）20（每空 2，共 12 分） ）（1）NH H 2O NH 3H2
18、OH 4（2）CO +H2O HCO3-+OH-23向 K2 CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，再滴加 BaCl2 或 CaCl2溶液至过量，溶液红色逐渐变浅，最后消失。（3）BD（4）9（5）AB21（ 除标注外其余均 2共 14 分）（1）4L 2/mol2（2）（3）4 （3）（4）ACD（3）（5）CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH ( g ) + H2O(g) H = - 49.5kJmol1 10（6）O 2 + 4H+ + 4e 2H 2O22 （每 空 2共 12 分 ）CH 4 -8e- + 10OH -CO 32- +7H2O 阳极 Ag +e- Ag 280 H 2和 NaOH 12
