1、1第二单元 元素周期表与元素周期律1.(2018浙江 11月选考,12,2 分)元素 X、Y、Z 和 Q在周期表中的位置如图所示,其中元素 Q位于第四周期,X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法不正确的是( )XY ZQA.原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素 X有-4、+2、+4 等多种价态C.Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测 H3QO4是 Q的最高价氧化物的水化物答案 C 根据元素 Q位于第四周期可知,X 在第二周期,Y、Z 都在第三周期;又 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17,可推出 X是碳元素,Y 是硫元素,Z 是氯元素,Q 是砷元素。
2、根据电子层数越多原子半径越大,当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,可知原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z),故 A正确;元素X是碳元素,碳元素有-4、+2、+4 等多种价态,故 B正确;Y、Z 的氧化物对应的水化物有多种,如果是最高价氧化物对应的水化物,那么均为强酸,但 HClO、H 2SO3不是强酸,故 C不正确;Q 位于第A 族,其最高价为+5 价,可以推测 H3QO4是 Q的最高价氧化物的水化物,故 D正确。2.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法错误的是( )X YW ZTA.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的
3、沸点依次升高B.物质 W3X4中,每个原子最外层均达到 8电子稳定结构C.X、Y 和氢形成的化合物中可能既有离子键,又有共价键D.T元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z元素可形成化合物 TZ4答案 A 设 X的最外层电子数为 x,则 W、Y、Z 的最外层电子数分别是(x-1)、(x+1)、(x+2),根据题意可得 4x+2=22,解得 x=5,X、Y、W、Z、T 分别是氮、氧、硅、氯、锗。X、Y、Z 三种元素最低价氢化物2氨气、水、氯化氢的沸点按氯化氢、氨气、水的顺序依次升高,故 A错误;物质 W3X4即 Si3N4中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构,故 B正确;X、Y 和氢形成的化合物
4、中可能既有离子键、又有共价键,例如NH4NO3,故 C正确;T 元素的单质锗金属具有半导体的特性,T 与 Z元素可形成化合物 TZ4即 GeCl4,故 D正确。3.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )X YZ WA.原子半径:WZYXB.气态氢化物的热稳定性:ZWXYC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸答案 C 题图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,则 X、Y 为第二周期元素,Z、W 为第三周期元素。同主族元素从上到下电子层数越多,原子半径越大
5、;同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,则原子半径:ZWXY,故 A错误。同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强的元素,其气态氢化物越稳定,气态氢化物的热稳定性:YXWZ,故 B错误。W 可能位于第A 族,最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等,故 C正确。Z 可能为铝元素,铝元素最高价氧化物对应的水化物为弱碱,故 D错误。4.A、B、C、D、E、F、G 七种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )族周期 A 01 A A A A A A A2 G E D3 B C FA.C元素的气态氢化物的热稳定性比 D的高B.B、D、E 的简
6、单离子半径:DEBC.E和 C均能形成 H2X2的氢化物3D.A、F、G 三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物答案 C A、B、C、D、E、F、G 分别是氢、钠、硫、氟、氧、氯、氮。非金属性 CDB,故 B错误;E 和 C均能形成H2X2的氢化物 H2O2、H 2S2,故 C正确;A、F、G 三种元素可以形成共价化合物氯胺,故 D错误。5.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号 元素的性质或原子结构W M层上的电子数为 4X 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性Y L层电子数为次外层电子数的 3倍Z 元素最高正化合价是+7下列叙述不正确的是( )A.化合物 W
7、Y2不溶于水B.原子半径:WXYC.最高价氧化物对应水化物的酸性:WNO,同主族元素原子半径:SiC,故原子半径:SiNO,B 正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:硅酸RB.元素 T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C.Q的原子半径比 T小D.W和 Q的原子序数相差 10答案 B 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,四种元素中只有一种是金属元素,该金属元素是位于左下角的 T,且 T为镁或铝。相应地 Q、R、W 分别为硼、硅、磷或碳、磷、硫。非金属性:WR,所以气态氢化物的稳定性:WR,故 A正确;T 为镁或铝,元素 T的最高价氧化物对应的水化物不可能是强碱,故
8、 B不正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以 Q的原子半径比 T小,故 C正确;Q 与下方相邻元素原子序数相差 8,所以 W和 Q的原子序数相差 10,故 D正确。8.四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19,W和 X元素原子内质子数之比为 12,X 2+和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是( )A.与 W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.简单离子半径大小:YZXC.X单质不可能置换出 W单质D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4答案 C 根据 X2+和
9、Z-离子的电子数之差为 8,由元素周期表确定 X2+为 Be2+或 Mg2+;推断 Z为 F-或 Cl-;依据 W和 X元素原子内质子数之比为 12,判断 W为 He或 C,结合原子最外层电子数之和为 19,所以两种判断中:W 为 He,X为 Be,Z为 F时,Y 的最外层电子数为 8,因为 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,所以5此情况不符合题意;W 为 C,X为 Mg,Z为 Cl时,由最外层电子数之和为 19可知,Y 的最外层电子数为 6,确定 Y为 S,符合题意。综上所述,推断出各元素为:W 为 C元素;X 为 Mg元素;Y 为 S元素;Z 为 Cl元素。与碳同主族的元素硅是良好的半导
10、体材料,故 A正确;镁离子只有 2个电子层,硫离子和氯离子含有 3个电子层,镁离子半径最小,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加,离子半径逐渐减小,硫离子半径大于氯离子半径,故 B正确;Mg 可在二氧化碳中燃烧生成 C和 MgO,故 C错误;非金属性最强的元素是 Cl元素,所以 W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4,故 D正确。9.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍,Y 原子最外层只有 2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A.元素 X的简单气态氢化物的热稳定性
11、比 W弱B.元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z弱C.化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)答案 D 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍,X 有 2个电子层,最外层电子数为 6,故 X为 O元素;W 与 X属于同一主族,故 W为 S元素;Y 原子的最外层只有 2个电子,原子序数大于 O元素,故 Y处于第三周期,Y 为 Mg元素;Z 单质可制成半导体材料,Z为 Si元素。非金属性 OS,故 O元素的简单气态氢化物的热稳定性比 S的强,故 A错误;非金属 Sir(S
12、i)r(S)r(O),即 r(Y)r(Z)r(W)r(X),故 D正确。10.a、b、c、d 均为原子序数依次增大的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为 4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:bcdB.非金属性:abC.最高价氧化物对应的水化物碱性:dcD.b和其他 3种元素均能形成离子化合物答案 A a、b、c、d 均为原子序数依次增大的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为 4、6、8、8,则 a是 C元素,b 是 O元素,它们的最外层电子数之和为 14,c为 Na元素,d 为 Al元素。电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,最
13、外层电子数相同,电子层数越多,离子半径越大,简单离子半径:O 2-Na+Al3+,bcd,故 A正确;同周期主族元素非金属性从左到右逐渐减弱:aAl(OH) 3,dZC.含 Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D.Y、Z、W 的含氧酸的酸性依次增强答案 C X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则 X是 N,所以 Y是 Si,Z是 S,W是Cl。非金属性:NSi,则最简单气态氢化物的稳定性:XY,A 错误;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则单核阴离子的还原性:WZMD.化合物 YX2中既含有离子键,也含有共价键答案 D 根据题意可以判断 X、Y、Z、W、M 分别是碳、镁、
14、铝、硅、硫。W 的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸,故 A错误;工业上常用电解 Z的氧化物的方法制取单质 Z,故 B错误;电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增多而减小,所以离子半径:O 2-Mg2+Al3+,同主族元素简单离子的半径随着电子层数增多而增大,所以离子半径:O 2-YZ,故 C错误;化合物 YX2中既含有离子键,也含有共价键,故 D正确。13.短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中位置如图。下列说法正确的是( )Z7X YA.若它们均为金属元素,则 X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为 11,则它们均为非金属元素C.它们的原子最
15、外层电子数的大小顺序一定是 Z=YXD.Z的最高化合价一定高于 X答案 C 若它们均为金属元素,则 X为钠,钠与氧元素组成的过氧化钠中含有共价键,故 A错误;若它们的原子最外层电子数之和为 11,则 X、Y、Z 分别是铝、硅、碳,故 B错误;它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YX,故 C正确;如果 Z是氧或氟,则 Z的最高化合价低于 X,故 D错误。14.原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。A、B 可形成密度为 0.76 gL-1(标准状况下)的气体,C 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍,A 与 D、C 与 E同主族。下列说法正确的是( )A.D2E2和 A2
16、C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同B.只含 A、B、C 三种元素的某化合物水溶液,可能呈碱性或酸性C.原子半径大小:DBC;简单离子半径大小:D +E2-C2-D.A2C的稳定性强于 A2E、沸点高于 A2E,均因为 AC键键能大于 AE键键能答案 B 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。A、B 形成的密度为 0.76 gL-1(标准状况下)的气体的摩尔质量为 17 gmol-1,该气体为氨气,相应地 A、B 分别为氢、氮。C 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍,所以 C为氧。A 与 D、C 与 E同主族。D、E 分别为钠、硫。D 2E2含有离子键,而 A2C2只有
17、共价键,故 A错误;只含 A、B、C 三种元素的某化合物可以是硝酸或一水合氨,故 B正确;简单离子半径大小:D +R8B.Y在空气中点燃只有一种生成物C.Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D.R的单质没有同素异形体答案 C 同周期元素原子半径越小,非金属性越强,即非金属性:RN,所以气态氢化物的稳定性:RN,故A错误;Y 是镁,其在空气中点燃可生成氧化镁和氮化镁,故 B错误;镁是重要的轻金属,是制造汽车、飞机、火箭的重要材料,故 C正确;硫有多种同素异形体,故 D错误。16.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族周期 A A A A A A A二 c d三 a b e fA.
18、e的氢化物比 d的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案 D d 为 O、e 为 S,由于非金属性:OS,故氢化物稳定性:H 2OH2S,故 A错误;同周期主族元素,从左向右原子半径依次减小,故 B错误;c 为 C,其单质的化学性质最不活泼,故 C错误;D 项,非金属性:ClSC,故酸性:H 2CO3Al3+,正确;D 项,Al(OH) 3不与碳酸反应,错误。20.(2017课标,12,6 分)短周期元素 W、X、Y 和 Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )10W XY ZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y 2X3HCl,错误;B 项,Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为 HNO3或 HNO2,酸性 YAlCl3,错误;D 项,Al 3+及 O2-均为 10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径 Al3+O2-,正确。
