1、第四单元 物质的定性研究与定量分析,一 铝及其化合物、乙醇和苯酚的性质探究,二 常用定量分析仪器和食醋中总酸量的测定,教材研读,三 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定,突破一 定量实验的测定方法,突破二 化学定量实验数据的处理策略,重难突破,一、铝及其化合物、乙醇和苯酚的性质探究 (一)铝及其化合物的性质 1.铝的化学性质 铝是活泼性较强的金属,在一定条件下能与非金属单质、酸、碱、某些 可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸、浓硫酸中都能生成一层结构致密的氧化物薄膜,对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此铝制容器不能用来腌制咸菜。,教材研读,2.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧
2、化铝和氢氧化铝都是两性化合物,既能与强酸溶液反应,又能与强碱 溶液反应。 Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O 3H2O+Al2O3+2OH- 2Al(OH)4- Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O Al(OH)3+OH- Al(OH)4-,3.可溶性铝盐的性质 可溶性铝盐电离出的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附 性,常用作 净水剂 等。 铝能形成多种配合物,如Al(OH)4-、Al 等。配合物是由提供孤电子 对的 配位体 (阴离子或分子)与接受孤电子对的中心原子(或离 子)以 配位键 结合形成的一种化合物。 (二)乙醇和苯酚的性质,1.滴定管 滴定管为一
3、细长的管状容器,具有刻度指示量度。零刻度在上方,下方 的刻度大。滴定管分为 碱式 滴定管和 酸式 滴定管。 酸式滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀(即玻璃活塞),酸式滴定管宜用 于盛装酸性溶液,不能盛放碱性溶液,因为碱性溶液能与玻璃活塞作用 生成硅酸盐,会使活塞黏结。碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身 与滴头连接,橡胶管内有一个玻璃小球,碱式滴定管宜用于盛装碱性溶 液,不能盛放酸性溶液,也不能盛放氯水、溴水、KMnO4溶液等强氧化性物质,因为它们会氧化腐蚀橡胶管。,二、常用定量分析仪器和食醋中总酸量的测定 (一)常用定量分析仪器,3.电子天平 电子天平是定量分析实验中常用的精密仪器,具有称量方便
4、、迅速、准 确度高等优点。称量时要先通电预热一定时间,调整水平,待零点显示 稳定后,用电子天平配套的标准砝码进行校准。称量完毕后,关闭天平, 拔下电源插头。,2.移液管 常用的移液管有两种。一种是无分度移液管,常见的是大肚移液管,它只有一个环形标线;另一种是分度移液管,也是精量仪器,其精确度为0.01 mL。,(二)食醋中总酸量的测定 1.食醋的分类 食醋分为酿造醋和配制醋两种。酿造醋是指单独或混合使用各种含有 糖的物料或酒精的物质,经微生物发酵酿制而成的液体调味品。配制醋 是指以酿造醋为主体,以冰醋酸(食品级)、食品添加剂等混合配制而成 的液体调味品。,2.食醋的总酸含量 食醋的总酸含量是指
5、每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋 的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。,3.食醋的总酸含量的测定 (1)原理:用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品,可测定食醋的 总酸含量。 NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O (2)指示剂选择:氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐,强 碱弱酸盐水解使溶液呈碱性,所以应选择在碱性溶液中变色的酚酞作为 指示剂。滴定终点时,溶液的颜色变为粉红色且在 半分钟 内不褪 色。,(3)数据处理:先依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量, m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH
6、)M(CH3COOH)。 再将测得的食醋中醋酸的质量折算为100 mL食醋中所含有醋酸的质 量。 最后根据3次接近的平行测定值,计算食醋中的总酸含量的平均值。,三、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 1.锌的电化学腐蚀 锌的化学性质比铁活泼,当镀锌铁皮的镀层破损时,在潮湿的空气中会 发生电化学腐蚀,锌先被腐蚀。在酸溶液中发生的原电池反应为: 负极: Zn-2e- Zn2+ 正极: 2H+2e- H2,2.锌镀层厚度的测定 要测定锌镀层厚度可以将铁皮与酸反应,通过称量反应前后铁皮的质量 (分别为m1、m2)计算锌镀层的质量(m1-m2),根据锌的密度=7.14 gcm-3 可求出总体积V,再通过测定其单侧
7、面积S即可求出单侧锌镀层厚度h,计 算公式为:h= 。,3.实验方案设计 (1)取3块镀锌铁皮(截自同一块镀锌铁皮),分别量出其长度和宽度,并用 电子天平分别称量其质量。 (2)将其中一块镀锌铁皮放入烧杯中,并加入40 mL 6 molL-1盐酸,用玻璃 棒小心翻动使两边锌镀层充分反应,到反应速率突然减小时立即取出, 用自来水冲洗掉附着的酸液。 (3)将铁皮放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。 (4)用另2块镀锌铁皮重复实验。将实验数据处理,计算出镀锌铁皮的 锌镀层厚度。,1.某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属 元素的单质组成的合金粉末)进行探究,请
8、完成下列探究报告。 【探究目的】探究该焰火原料的成分 【资料检索】 (1)Mg2+检验方法:取2滴待测液,加入2滴2 molL-1NaOH溶液,再加入2滴 镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂() 染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg2+。(注:Ag+、Cu2+、Fe3+、N 会 干扰Mg2+的检测),(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵 溶液。 【实验探究】 (1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下,请填写下表:,(2)乙同学取甲同学第组实验所得的溶液,加入2滴NaOH溶液及镁试 剂()染料,未见天蓝色物质。他得出合金中不含
9、镁的结论,乙同学的结 论 (选填“正确”或“错误”),你的理由是 。 (3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下:,由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由 和 两种金 属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是 。,答案 (1)不含Li、Na等活泼金属 含有能与盐酸反应的较活泼的 金属 (2)错误 若稀盐酸过量,则不产生沉淀,就不能吸附镁试剂()染料,检 验不出Mg2+ (3)Mg Al 将N 转化为NH3,煮沸促进氨气逸出,防止N 干扰Mg2+ 的检验(或排除溶液中N 的干扰),2.某学生用0.100 0 molL-1盐酸作为标准溶液测定某烧碱样品的纯度
10、(杂 质不与盐酸反应)。实验步骤如下: (1)配制待测液: 用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃 仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。 (2)滴定: .用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线 以上;,.固定好酸式滴定管并使其尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0” 刻度线以下,并记录读数; .移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液; .用盐酸标准溶液滴定至终点,记录酸式滴定管液面读数。 上述滴定步骤中有错误的是 (填编号),该错误操作会导致测 定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 步骤中滴定时眼睛
11、应 ,判断滴定终点的 现象是 。,若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)按正确操作测得有关数据记录如下:,a的读数如上图所示,则a= ; 该烧碱样品的纯度为 %。 答案 (1)500 mL容量瓶 (2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变 为无色且半分钟内不变色 偏小 (3)22.60 80.8,3.过氧化镁(MgO2)为白色粉末,不溶于水,易溶于稀酸,溶于酸后产生过 氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。MgO2可由以下反应制得:MgO+H2O2 MgO2+H2O。 .过氧化镁的制备:制备流程如图1所示。图1,(1)用图2所示
12、装置进行煅烧,仪器A的名称是 。 (2)某研究小组为了研究Mg2(OH)2CO3的煅烧条件对制备 MgO2的影响。设计实验如下表所示(所取固体质量均为a g),其他条件不变时,探究煅烧温度对制备MgO2的影响,可选择实验 (填实验编号)。,.过氧化镁晶体含量的测定:过氧化镁样品中常会混有少量MgO,实验 室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。图3 图4,(3)某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。 实验前需进行的操作是 ,稀盐酸中加入少量FeCl3 溶液的作用是 。 用恒压分液漏斗的优点包括消除滴入溶液的体积对所测气体体积的 影响; 。 (4)实验室还可通过下列方案测定
13、样品中过氧化镁的含量:称取1.600 g 样品于锥形瓶中,加入15 mL蒸馏水和足量稀硫酸,用0.500 0 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。反应的离子方程式为2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O。,滴定终点时观察到的现象为 。 根据图4可得样品中过氧化镁的质量分数为 。 答案 .(1)坩埚 (2) .(3)检查装置的气密性 用作催化剂 使分液漏斗中的溶液顺利滴下 (4)当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且30 s内不 褪色 89.25%,突破一 定量实验的测定方法定量分析的一般思路,重难突破,在这部分知识的复习中,一是要通过对教材中典型定量实验
14、的复习,领 会定量实验的基本原理和数据处理、误差分析的基本方法;二是要将化 学计算的知识(特别是以物质的量为核心的计算)与实验问题相结合,提 高计算的能力;三是要通过典型例题的分析和训练,提高合理取舍、提 炼实验有效数据的能力。,特别提醒 定量实验分析时,除考虑实验操作的规范外,还应关注以下 几方面对测定精度的影响: 1.关注定量分析中的有效数字的处理,考虑仪器的精确度对测量结果的 影响。 2.测量气体的体积或物质的质量时,考虑杂质对测量结果的影响。 3.测量气体的体积时,考虑温度、压强等因素对测定结果的影响。 4.测量沉淀的质量时,考虑含水或加热分解导致的误差。,典例1 碱式碳酸铜可表示为x
15、CuCO3yCu(OH)2zH2O,测定碱式碳酸铜 组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: 写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式: ; 实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填 入仪器接口字母编号): (a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l),称取23.9 g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7 g残留物,生 成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品中的结晶水质量为 g,化学 式为 。Mr(Cu)=63.5,(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸 铜的组成,你认为
16、是否可行?请说明理由: 。,答案 (1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+ z)H2O k j g f(或h i) d e(或e d) h i(或g f) b c(或c b) 1.8 CuCO3Cu(OH)2H2O (2)可行,根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O (x+y)CuO+xCO2+(y+z) H2O,通过测定碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任 意三个的质量),即可计算出其组成,解析 (1)碱式碳酸铜与H2的反应实质是:利用氧化还原反应原理,把 金属Cu还原出来,碳元素转变成CO2,氢元素转变成水。
17、仪器连接时, 洗气瓶导管要“长进短出”,其中的水用来除去挥发出的HCl。残留 物一定是Cu,则n(Cu)= =0.2 mol,根据题意,n(CO2)=n(CuCO3)=0.1 mol,所以,m(CuCO3)=123.5 gmol-1n(CuCO3)=12.35 g,m Cu(OH)2=97.5 gmol-1n(Cu)-n(CuCO3)=9.75 g,m(结晶水)=23.9 g-12.3 5 g-9.75 g=1.8 g,故该碱式碳酸铜的化学式为CuCO3Cu(OH)2H2O。(2),根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O (x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O,依 据原子守恒和质量
18、守恒,即可得出答案。,1-1 实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取 CaCl22H2O和CaO2的主要流程如下:,(1)加入试剂X,调节溶液pH至碱性,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要 成分是 。试剂X可以选择下列的 (填编号)。 A.CaO B.CaCO3 C.NH3H2O D.Ba(OH)2 (2)操作中进行蒸发浓缩时,除三脚架、酒精灯外,还需要的仪器有 。 (3)由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是 。,(4)用下列装置测定工业碳酸钙中CaCO3的质量分数。按A-B-C-D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是 。,装置D的作
19、用为 。 实验时,准确称取10.00 g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉 淀的平均质量为17.73 g,则样品中CaCO3的质量分数为 。 若无D装置,测量结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 上述实验装置中,是否存在不合理之处? (填“是”或 “否”);若有不合理之处,需改进的是 。,答案 (1)Fe(OH)3、Al(OH)3 AB (2)蒸发皿、玻璃棒 (3)防止温度过高H2O2发生分解 (4)让生成的二氧化碳全部进入到C装置,确保实验结果的准确性 防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应 90.00% 偏大 是 B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮
20、管将分液 漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置,解析 (1)调节溶液pH至碱性,以除去溶液中Al3+和Fe3+,故滤渣的主要成 分是氢氧化铝和氢氧化铁;为了保证不引入杂质离子,所以调节pH时可 以用氧化钙或碳酸钙。 (2)蒸发操作所需仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、三脚架。 (3)温度过高会导致H2O2分解,引起实验误差,所以由CaCl2制取CaO2的反 应中,温度不宜太高。 (4)根据实验原理,保证碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳全部参加 反应是关键,所以从A装置通入空气,目的是保证碳酸钙和盐酸反应产生,的二氧化碳全部进入下一个装置。 碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的量不能受外界空气中二
21、氧化碳 和水的干扰,装置D的作用为防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应。 碳酸钙中的碳元素先转化为二氧化碳,然后二氧化碳再和氢氧化钡反 应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡中的碳元素全部来自碳酸钙中,17.73 g BaCO3、沉淀的物质的量为 =0.09 mol,所以碳酸钙的物质的量是0.09 mol,质量是9 g,则CaCO3的质量分数是 100%=90.00%;若无D装,置,空气中的二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收,导致BaCO3沉淀的质量偏 大,所以计算出的碳酸钙的质量分数偏大。 根据装置图可知,在B、C装置中分液漏斗中的液体难以顺利流下,所 以B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮
22、管将分液漏斗 与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。,1-2 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)用图1所示装置(c是长橡胶管)使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为 。,打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 。 用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。 再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液NaOH及过量的MnSO4溶 液。 完成上述操作后,下面应进行的操作是 (填序号)。 A.微热锥形瓶 B.夹紧止水夹a、b C.充分振荡锥形瓶 D.继续通入N2,(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为
23、Mn2+,反应的离子方程式为MnO (OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O。 接着操作后,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸 溶液。 重复第步操作。 (3)用Na2S2O3标准溶液滴定(2)中生成的I2,化学方程式为I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。 取下锥形瓶,向其中加入23滴 作指示剂。,用0.005 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,终点时实验现象为 。 (4)滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示。 经计算,此水样中O2的含量为 mgL-1。 答案 (1)2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 排出装置内的空
24、气,减小误 差 BC (3)淀粉溶液 最后一滴Na2S2O3溶液滴入,溶液蓝色消失,且半分钟内不 恢复 (4)9.4,解析 (1)溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,离子 方程式为2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2;由于测定的是水样中O2的含 量,必须将装置中的空气赶出,避免干扰测定结果。 (3)由于反应中有I2参与,利用碘遇淀粉显示蓝色的特性,可以选用淀粉溶 液作指示剂;碘遇淀粉显蓝色,则终点时的实验现象是最后一滴Na2S2O3 溶液滴入,溶液蓝色消失,且半分钟内不恢复;根据图2可知,滴定前读数 为1.50 mL,滴定后为6.2 mL,消耗的Na2S2O3
25、溶液的体积为6.20 mL-1.50 mL=4.70 mL,发生的反应有2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2、,MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O、I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,得 到关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,1000 mL水样中含有O2的物质的量 是n(O2)= n(Na2S2O3) =0.250.005 molL-10.004 7 L50=2.937 5 10-4 mol,O2的质量为2.937 510-4 mol32 gmol-1=9.4 mg,此水样中O2的 含量为9.4 mgL-1。,突破二 化学定量实验数据
26、的处理策略实验所得的数据,可分为有用、有效数据,正确、合理数据,错误、 无效数据,及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有 效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点, 也是近年来命题变化的一个重要方向。,对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”:一看数据是否符合测量 仪器的精度特点,如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g,若精度值超 过了这个范围,说明所得数据是无效的;二看数据是否在误差允许范围 内,若所得的数据明显超出误差允许范围,要舍去;三看反应是否完全,是 否是过量反应物作用下所得的数据,只有完全反应时所得的数据,才能 进行有效处理和应用;四看所得数据的
27、测试环境是否一致,特别是气体 体积数据,只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算;五看 数据测量过程是否规范、合理,错误和违反测量规则的数据需要舍去。,(1)表格型题的解题要点在于通过审题,获取有用信息,然后对表格中数 据进行比较分析,依据物质的性质、变化规律进行解答。 (2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和 因变量是什么,注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知 识分析概念、图像、数值三者之间的关系。,典例2 (2017课标,26,15分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经 典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵 盐,利用如图所示
28、装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。,回答下列问题: (1)a的作用是 。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。,(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止 加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ;打开k2放掉水。重复操作23次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随 后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1, 加热b,使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是 。,e中主要反
29、应的离子方程式为 ,e采用中空双 层玻璃瓶的作用是 。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度 为c molL-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的 纯度 %。,答案 (1)避免b中压强过大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c中温度下降,管路中形成负压 (4)液封,防止氨气逸出 N +OH- NH3+H2O 保温使氨完全蒸出 (5),解析 本题考查常见实验仪器的名称及作用、定量计算等。 (1)若b中气压过大,则a导管中液面上升,使b中气压减小,避免出现安全事故,(5)处理后,样品中的氮元素全部转入NH3H3BO3中。 NH3H3BO3 H
30、Cl 1 mol 1 mol n(NH3H3BO3) c molL-1V10-3 L 由原子守恒可得,样品中氮的质量分数为: 100%=,%。,若氮元素全部来自于甘氨酸,利用N原子守恒可得,n(C2H5NO2)=cV10-3 mol,则样品纯度为: 100%= %。,2-1 某学习小组按如下实验流程测定海带中碘含量并制取碘。 实验(一) 碘含量的测定取0.010 0 molL-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取 原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液 中c(I-)的变化与AgNO3溶液的体积的关系如下表所示:,实验(二) 碘的制取 另取海带
31、浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。,(1)写出实验(一)中的仪器名称:仪器A为 ,仪器B为 。 (2)根据表中数据绘制滴定曲线:,该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得该干 海带中碘的百分含量为 %。(已知碘的相对原子质量为127) (3)分液漏斗使用前须检查气密性,操作方法为 。 步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。,下列有关步骤Y的说法中正确的是 。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是为了除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 实验(二)中步骤Z的
32、名称是 。 (4)方案甲中采用蒸馏的方法不合理,理由是 。,答案 (1)坩埚 500 mL容量瓶 (2)20.00 0.635,(3)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来, 检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层,上层呈无色,下层呈紫红色 AB 过滤 (4)碘单质易升华,蒸馏过程中会导致碘损失,解析 (1)根据仪器的构造可知,用于灼烧干海带的仪器A为坩埚;通过 仪器B配制500 mL含有I-的海带浸取原液,需要使用500 mL容量瓶。(2) 根据表中数据可以绘制出电动势(E)与消耗AgNO3溶液体积的关系 图;根据滴定曲线可知,当加入20.00 mL AgNO3溶液时,电动势
33、出现了 突变,说明滴定终点时消耗了20.00 mL AgNO3溶液,20.00 mL AgNO3溶 液中含有AgNO3的物质的量为0.010 0 molL-10.02 L=0.000 2 mol,则50 0.00 mL含I-的海带浸取原液消耗AgNO3的物质的量为0.000 2 mol =0.001 mol,说明20.00 g该干海带中含有0.001 mol I-,所以该干,海带中碘的百分含量为 100%=0.635%。(3)碘 单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且CCl4的密度大于水,所以步骤X向含 有碘单质的水溶液中加入CCl4后,会出现分层现象,上层为水,呈无色,下 层为CCl4的碘溶液,呈
34、紫红色;反应3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O 中,需要浓氢氧化钠溶液,所以应控制NaOH溶液的浓度和体积,故A正 确;根据反应3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O可知,步骤Y的目的是将 碘转化成含碘离子进入水层,故B正确,C错误;乙醇易溶于水和四氯化碳, 将氢氧化钠溶液换成乙醇,仍然无法分离出碘单质,故D错误。步 骤Z将碘单质和水分离,由于碘单质微溶于水,可通过过滤操作完成。,2-2 某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL),请 你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品:市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol/L NaOH
35、标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0. 1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液) .实验步骤 (1)用滴定管吸取10 mL市售白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水 (事先煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测溶液。 (2)用酸式滴定管取待测溶液20.00 mL于 中。,(3)盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的 初读数。 (4)滴定并记录NaOH标准溶液的终读数,重复滴定23次。 .实验记录及数据处理,则c(样品)= mol/L;样品总酸量= g/100 mL。 .交流与讨论 (1)甲同学在处理数据过程中计算得:V(NaOH溶液)(平均消耗)=
36、 (14.9 8+15.00+15.02+15.95)mL=15.24 mL。分析他的计算是否合理,如果不 合理请说明理由。 (2)乙同学用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时,滴 定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。,请作出pH-V(NaOH溶液)图。由表和图可知:在允许的误差范围(0.1%)内,pH突变(滴定突跃)范围 为 ,所以可选择 作指示剂。,答案 .(2)锥形瓶 .0.750 4.5 .(1)不合理,因为第4组数据与 前3组数据相差较大,属异常(离群)值,应舍去。 (2)如图所示,7.749.70 0.1%酚酞溶液,解析 .待测溶液应
37、置于锥形瓶中。.实验4中数据误差较大,应舍 去,实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液的体积= =15.00 mL,由c(待测)20.00 mL=0.100 0 mol/L15.00 mL得:c(待测)=0.0 75 0 mol/L,故c(样品)=0.075 0 mol/L =0.750 mol/L;样品总酸量=4.5 g/100 mL。.(1)甲同学在处理数据过程中的 计算不合理,因为第4组实验数据误差太大应舍去。(2)依据题表数据 画出图像(见答案)。依据图像和表格数据分析可知pH突变范围是 7.749.70,酚酞的变色范围为8.210.0,所以指示剂选择0.1%酚酞溶液 能较好地判断反应终点。,
