1、第3讲 氧、硫及其重要化合物,考点一 O3和H2O2的性质及应用,考点二 硫及其氧化物的性质,总纲目录,考点三 硫酸、SO42-的检验,高考真题演练,考点一 O3和H2O2的性质及应用,1.臭氧(O3) (1)组成:臭氧的分子式为O3,与 O2 互为同素异形体。 (2)化学性质,(3)用途:a.可用作脱色剂和消毒剂;b.臭氧层可以吸收来自太阳的紫 外线,是人类和其他生物的“保护伞”。,2.过氧化氢(H2O2) (1)结构 电子式: H： ： ：H ,结构式: HOOH 。,(2)化学性质,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)某物质只由氧元素组成,该物质一定属于纯净物 ( )
2、 (2)有O2参加的反应一定属于氧化还原反应 ( ) (3)2O3 3O2和3O2 2O3互为可逆反应 ( ) (4)H2O2中氧元素显-1价 ( ) (5)H2O2属于含有共价键的离子化合物 ( ) (6)H2O2既有氧化性又有还原性 ( ),2.等质量的O2和O3,分子数之比为 ,原子数之比为 ,质 子数之比为 ,标准状况下的体积之比为 ,相同条件下 的密度之比为 。,答案 32 11 11 32 23,题组一 臭氧的性质及应用,1.(2018湖南岳阳模拟)臭氧的化学式为O3,微量O3可以净化空气,有利于 人体健康。下列有关O3的叙述错误的是 ( C ) A.是一种单质 B.不使用含氟冰箱
3、有利于臭氧层空洞修复 C.和氧气完全相同 D.转化成氧气的过程中发生了化学变化,解析 O3是由氧元素组成的纯净物,所以属于单质,A正确;含氟的冰 箱释放的氟利昂会破坏臭氧层,B正确;O3和O2是两种不同的物质,C不正 确;有新物质生成的变化为化学变化,D正确。,2.(2019内蒙古包头质检)O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O3 3O2,O3 O+O2,粒子X能加速O3的分解:X+O3 XO+O2;XO +O X+O2(X=Cl、Br、NO等)。已知:2O3(g) 3O2(g) H=-144.8kJmol-1,t 时K=31076。下列说法不正确的是 ( ),A.O3转变为O2的
4、能量曲线可用上图表示 B.O3转变为O2为氧化还原反应 C.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂 D.t 时,3O2(g) 2O3(g),K3.3310-77 答案 B,解析 根据吸热反应的H0,放热反应的H0,图像中反应物的总 能量大于生成物的总能量,反应是放热反应,反应焓变=生成物的总能量 -反应物的总能量,据此分析A正确;O2可以转化成O3,但元素化合价未变, 不是氧化还原反应,故B错误;X参与反应,加快了速率,本身的质量和化 学性质在反应前后不变,属于催化剂,所以氟利昂在紫外线的照射下分 解的氯原子在此转化过程中作催化剂,故C正确;相同条件下,逆反应的K 值是正反应K值的倒数
5、,故D正确。,题组二 过氧化氢的性质及应用,3.关于H2O和H2O2的说法正确的是 ( B ) A.都含有极性键和非极性键 B.都属于共价化合物 C.都具有强氧化性、酸性 D.稳定性:H2O2H2O,解析 A项,H2O中只含有极性键;C项,H2O不具有强氧化性和酸性;D 项,稳定性:H2OH2O2。,4.H2O2是重要的化学试剂,在实验室和生产实际中应用广泛。 (1)写出H2O2的结构式: ,H2O2在MnO2催化下分解的化学 方程式: 。 (2)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜 顺利溶解,写出该反应的离子方程式: 。 在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2得
6、到碘单质的离子方程式是 。,你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 。 (3)H2O2还有一定的还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。 写出反应的离子方程式: 。 实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度,酸性KMnO4 溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断到达滴 定终点的现象是 。,(4)H2O2是一种二元弱酸,写出其第一步电离的方程式: 。它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为 。,答案 (1)HOOH 2H2O2 2H2O+O2 (2)H2O2+Cu+2H+ Cu2+2H2O H2O2+2I-+2H+ 2H2O+I2 还原产物为水,对环境无污染 (3)
7、5H2O2+2Mn +6H+ 5O2+2Mn2+8H2O 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色,30 s内不褪色 (4)H2O2 H+H H2O2+Ba(OH)2 BaO2+2H2O,考点二 硫及其氧化物的性质,1.单质硫 (1)自然界中硫元素的存在,(2)物质性质,(3)化学性质 a.氧化性(Si:0-2价),S+O2 SO2 c.与热的碱液发生反应(如NaOH溶液)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,b.还原性(S:0+4价),2.二氧化硫 (1)物理性质,(2)化学性质 a.酸性氧化物的通性,SO2与H2S反应的化学方程式为 SO2+2H2S 3S+2H2O
8、。 c.强还原性,b.弱氧化性(S:+40价),(3)实验室制取 用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O 。,d.漂白性:,3.三氧化硫 (1)物理性质:熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为 液体 ,在标准状 况下为 固体 。 (2)化学性质,4.硫的氧化物的污染与治理,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性 ( ) (2)SO2通入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀 ( ) (3)pH7的降水属于酸雨 ( ) (4)Cu与硫粉在加热条件下
9、反应生成CuS ( ) (5)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液( ) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂 白效果更好 ( ),(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 ( ) (8)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸溶液、石蕊 溶液褪色 ( ),2.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体 Cl2、NH3、NO2、H2S,均会产生沉淀。 回答下列问题: (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ; ; ; 。 (2)用化学方程式表示和产生沉淀的原因: ;, 。,答案
10、(1)BaSO4 BaSO3 BaSO4 S (2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4 BaSO4+2 HCl 2H2S+SO2 3S+2H2O或H2SO3+2H2S 3S+3H2O,题组一 二氧化硫的性质及应用,1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论 的是 ( C ),解析 本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4 溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。,2.(2019河南许昌月考)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实 验。下列说法不合理的是 ( )A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2,B.若
11、溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸 比碳酸的酸性强,答案 C 解析 SO2能使品红溶液褪色,A正确;二氧化硫使溴水褪色,表现还 原性,B正确;题给反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C错误;品红溶 液不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了 二氧化碳,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强,D正确。,3.(2018黑龙江哈尔滨三十二中期中)某化学兴趣小组为探究SO2的性质, 按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:,(1)装
12、置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学 方程式为 。 (2)实验过程中,装置B、C中的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现 象 。,(4)尾气可采用 溶液吸收。,题后悟道 SO2的特殊性质及应用 (1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使 酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加 热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液
13、中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧,化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红。,题组二 SO2与CO2的鉴别与检验,4.下列可用来区别SO2和CO2气体的是 ( D ) 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A. B. C. D.,解析 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,不可以用澄 清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水(2H2S+SO2 3S+2H2O),氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性,能使氯水 和酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于 盐酸,二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化
14、硫能使品红 溶液褪色,二氧化碳不能。,5.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回 答下列问题:(1)B中加入的试剂是 ,作用是 。 (2)C中加入的试剂是 ,作用是,。 (3)D中加入的试剂是 ,作用是 。 (4)实验时,C中应观察到的现象是 。,答案 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色,解析 检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检 验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因 为二氧化硫也能使澄清
15、石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验 SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成 无色则不能证明二氧化硫已除尽。,题后悟道,1.SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法:CO2无气味,SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是 CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法:使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2,不能使它们褪色的是CO2。,2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程 如下。,解析 汽车尾气产生的氮氧化物可形成硝酸型酸雨,A项正确;NO
16、2 转化为HNO3,以及SO2转化为H2SO4,发生的都是氧化还原反应,C项错误; 燃煤中产生的SO2可与石灰石反应,最终转化为CaSO4,减少SO2的排放,D 项正确。,解析 A项,葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,对SO2的 检测有干扰;B项,大气中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀,对SO2的检测有干 扰;C项,氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与 硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用;D项,石灰石吸收SO2,需要在高 温下才能进行。,考点三 硫酸、S 的检验,1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点 高 ,
17、难挥发。 (2)溶解性:浓H2SO4与水以 任意 比互溶,溶解时可放出大量的热。 浓硫酸的稀释方法: 将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中,并用玻璃棒不断搅拌。,2.酸的通性,3.浓H2SO4的特性 (1)实验探究,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4 可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。,4.重要的硫酸盐,5.S 、S 的检验 (1)S 的检验 a.向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生的 离子反应为 S +2H+ SO2+H
18、2O 。 b.加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺 激性气味的气体,发生反应的离子方程式为 S +Ba2+ BaSO3 、BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O 。,检验S 的正确操作方法:待测液 取清液有无白色沉淀产生(判断有无S )。 先加稀盐酸的目的是防止C 、S 、Ag+的干扰,再加BaCl2溶液,有白 色沉淀产生,可能发生反应的离子方程式:C +2H+ CO2+H2O、S +2H+ SO2+H2O、Ag+Cl-AgCl、Ba2+S BaSO4 。,(2)S 的检验,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有
19、金属,其还原产物主要是H2( ) (2)常温下,Fe、Al与浓H2SO4不反应 ( ) (3)浓H2SO4使CuSO45H2O变成白色粉末,体现了浓H2SO4的吸水性( ) (4)浓H2SO4与金属的反应,仅体现浓H2SO4的氧化性( ) (5)一定量的浓硫酸与足量的锌反应时,生成的气体一定只有SO2 ( ),(6)SO2具有还原性,浓H2SO4具有强氧化性,因此不能用浓H2SO4干燥SO2 ( ) (7)向某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定 含有S ( ),2.【深度思考】 硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性 吸水性 脱 水性 强氧化性 催化作用。请
20、将序号填在相应的横线上: (1)锌和稀H2SO4反应制H2 。 (2)浓硫酸作干燥剂 。 (3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 。 (4)乙酸乙酯的水解 。 (5)纤维素的水解 。,(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红,后变黑 。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),3.将64 g铜箔加入盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解?请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出, 其原因为 。,答案 (1)不能,因为随着反应的进行,浓H2SO4变为稀H2SO4,反应停止。 (2)H+与N 同时存在时可与Cu发
21、生反应:3Cu+2N +8H+ 3Cu2+2 NO+4H2O,题组一 硫酸的性质,1.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与结 论均正确的是 ( ),答案 D 解析 A项,向浓盐酸中加入浓硫酸产生白雾是因为浓硫酸稀释时放 热且具有吸水性,促使HCl挥发;B项,铜片与浓硫酸在加热条件下才发 生反应;C项,CuSO45H2O变为CuSO4属于化学变化。,2.某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的 气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的 浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随 后气泡量减少,品红溶液
22、褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时 间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。,试回答: (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:,。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为 。,答案 (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4 Zn- SO4+H2 (2)3(或4) 4(或3) 2 1 (3)C中品红溶液褪色 (4)SO2+H2O+CaSO3 Ca2+2HS,解析 (1)开始阶段浓硫酸与锌反应产生SO
23、2气体的化学方程式为Zn+2 H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫 酸,与Zn发生置换反应生成H2的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。 (2)从图示看,C装置用于检验SO2气体,应选择甲装置,则B处需接一 安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在S 被还原生成SO2。(4)D中 浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3、H2O反应生成Ca(HSO3)2。,思维建模 浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al表面生成致密的氧化膜而阻止反应进 一步发生。 (2)较活泼金属(如Zn) (3)不活泼金属(如Cu),(4)浓硫酸在与金
24、属单质的反应中既表现氧化性又表现酸性,在与非金 属单质的反应中只表现氧化性。,题组二 S 、S 的检验,3.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最合理的是 ( B ) A.检验试液中的S :试液 无沉淀 白色沉淀 B.检验试液中的S :试液 无沉淀 白色沉淀C. 检验试液中的Fe3+:试液 黄色溶液 血红色溶液 D.检验试液中的S :试液 白色沉淀 沉淀溶解,解析 A项,无法排除S 、HS 、Ag+的干扰;C项,无法排除Fe2+的 干扰;D项,无法排除C 的干扰。,4.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则 下列关于该溶液中所含离子的推断中正确的是 (
25、C ) A.一定含有S B.含有S 和Ag+ C.可能含有S 或Ag+或S 或同时含有S 和S D.可能含有S 或C,解析 A项,不能排除Ag+、S 的干扰;B项,S 和Ag+不能大量共 存;D项,由加入稀硝酸沉淀不溶解可以判断不可能含有C 。,5.某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有S 、C 、Cl-中的一种或几 种,只取原溶液一次,便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试 剂的顺序最合理的是 ( A ) A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CaCl2 C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D.HCl、BaCl2、AgNO3,解析 题中要求“一一检
26、验出其中存在的阴离子”,即每加一种试 剂只与一种离子反应且有明显现象。检验各选项不难发现只有A项符 合要求:先加入过量的HNO3,若有气体产生,说明有C ,否则没有; 继续加入过量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,说明有S ,否则没有; 向的上层清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,说明有Cl-,否则没 有。B、C项中加入Ba(NO3)2后,S 、C 都会形成白色沉淀,无法确 定到底存在哪种离子,D项中加入HCl后引入了Cl-,无法判断原溶液中是 否有Cl-,因此B、C、D均不正确。,题后悟道 S 检验的误区 (1)只加可溶性钡盐,不酸化 误将C 、S 、Ag+等干扰离子判断成S ,此
27、时上述离子会分别产 生BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。 (2)误将Ag+判断成S 如向待测液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀不消失, 便断定含S 。未注意溶液中含Ag+也会有同样的现象,因为Ag+Cl-,AgCl(白色)。 (3)误将S 判断成S 如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化 的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S 。该错误是未注意N 在酸性环境中具有强氧化性,将S 氧化成S 而产生干扰。,题组三 硫及其化合物转化的规律及应用,6.(2019湖南长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A 与X反应的转化关
28、系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下 列有关说法正确的是 ( )A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应,C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,最终能得到白色沉淀 D.工业上,B转化为D需要使用催化剂,答案 D 解析 由“X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑”可推知X为浓 硫酸,结合框图分析推知B为SO2,D为SO3。使蔗糖变黑的现象主要体 现浓硫酸的脱水性,A错误;铁在室温下遇浓硫酸钝化,需加热才能继续 发生反应,B错误;若A为碳单质,则C为CO2,CO2气体过量时,生成碳酸氢 钙溶液,故得不到白色沉淀,C错误;SO2转
29、化为SO3时需要使用催化剂。,7.如图,A为非金属单质,B是一种具有还原性的二元含氧弱酸,D为一种 气态非金属氧化物,E为白色沉淀。,(1)写出下列物质的化学式。 A: ,D: ,E: ,F: 。 (2)写出下列反应的离子方程式。 BC: , BE: , CF: 。,答案 (1)S SO2 BaSO3 BaSO4 (2)2H2SO3+O2 4H+2S H2SO3+Ba2+2OH- BaSO3+2H2O S +Ba2+ BaSO4,反思归纳 硫及其化合物的转化关系,1.(2018课标,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大 气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 ( ),高
30、考真题演练,A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关,答案 C 解析 本题考查硫、氮化合物的相关知识。雾和霾的分散剂均为 空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应 是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的 含量,D正确。,2.(2018课标,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可 用作定影剂、还原剂。 回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-
31、5。市售硫代硫酸钠中 常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,答案 (1)加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液,滴入BaCl2 产生白色沉淀,解析 (1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市 售硫代硫酸钠中含有硫酸根时,先加酸除去S2 ,再加入Ba2+观察实验现 象。实验过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄 清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激 性气体产生;静置,取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液, 产生白色沉淀,说明样品中含有S 。,
