1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高一化学 2 月月考试题时间：80 分钟 满分：100 分考试时间：2019 年 2 月 27 日相对原子质量：H 1 N 14 Al 27 Ca 40 Fe 56第卷（选择题 共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1 “安全无小事” ，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO 4)应选用的标志是（ ）2成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰3当一束可见光
2、通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）A B C D 4氯化镉（CdCl 2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来代替。这种替代盐是（ ）AMgCl 2 BHCl CCl 2 DMg(OH) 25浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）A红热木炭 B木材炭化 C蓝色硫酸铜晶体 D氧化铜6有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ）A氨容易液化，常用作制冷剂B浓硫酸可作干燥剂，可干燥 SO2、Cl 2、NH 3等气体C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂DCl 2、ClO 2、O 3均可作自来水的杀菌、消毒剂7从降
3、低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和稀硝酸反应 D氯化铜溶液和硝酸银溶液反应- 2 -8下列方案不能用于检验氨气的是（ ）A气体遇浓盐酸产生白烟 B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中变红 D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝9下列各试剂中，不能用来鉴别 FeSO4和 Fe2(SO4)3的是（ ）ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液 CKSCN 溶液 DBaCl 2溶液 10下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H +2Fe 3+ 3H2B钠与水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2 C
4、氯气溶于水：Cl 2H 2OH +Cl HClOD过氧化钠投入水中：Na 2O22H 2OO 22OH 2Na +11在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AMg 2+、Na +、NO 3、SO 42 BK +、MnO 4、Na +、Cl CK +、Na +、NO 3、CO 32 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 4212欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（ ）A B C D检验装置气密性检验铁与水蒸气反应后生成的气体验证 NH3极易溶于水比较 Na2CO3和NaHCO3的热效应13探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出的结论一定不正确的是（ ）A氯水的颜色呈黄
5、绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有 HClOD向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+14某同学设计如下微型实验装置用以验证 SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达 不正确的是（ ）- 3 -Aa 棉球褪色，验证 SO2具有漂白性Bb 棉球褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的性质Cc 棉球蓝色褪去，验证 SO2具有还原性D只能用烧碱溶液吸收尾气15N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）A常温常压下，1.7 g 氨气中含有的原子
6、数目为 0.4NAB50 mL 1 molL 1 K2SO4溶液中含有的 K+数目为 0.1NAC5.6 g 铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为 0.3NAD标准状况下，4.48 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为 0.2NA16体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（ ）A1 mmolL 1 1.010 3 molL1B可用焰色反应测定钾离子的含量C该报告中 Mg2 指标正常D若某人 10 mL 血清样本中含钙离子 1.2 毫克，则其钙含量略偏高第卷（非选择题 共 52 分）17 （10 分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固
7、体物质进行了如下实验：- 4 -（1）铁与水蒸气反应的化学方程式为_。（2）加入试剂 1 后溶液呈淡红色，则淡黄色溶液中含有_（填离子符号） 。加入试剂 1 后溶液呈红色的原因是（用离子方程式表示）_。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（结合离子方程式说明) _。（4）一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是溶液中+3 铁被氧化为更高的价态；_。18 （12 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2 + 2H 2O。 将上述化学方
8、程式改写为离子方程式 。（2）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现 的现象（填选项序号，下同） 。A品红溶液都褪色 B品红溶液都不褪色CB 中品红溶液褪色，D 中不褪色 DD 中品红溶液褪色，B 中不褪色停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为 。A无色、红色 B无色、无色 C红色、红色 D红色、无色（3）C 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，写出 Cl2通入 NaOH 溶液中的化学方程式 。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按物质的量之比 11 同时通入到
9、品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示） - 5 -。19 （10 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如 NH3就是氮元素的一种氢化物。（1）X 的化学式为_。（2）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。（3）已知 SO3是一种酸性氧化物，则 SO3与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（4）欲制备 Na2S2O3（硫代硫酸钠） ，从氧化还原反应角度分析，合理的是_（填序号） 。ANa 2SS BNa 2
10、SO3S CNa 2SO3Na 2SO4 DSO 2Na 2SO4（5）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。20 （10 分）依据图 1 中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：- 6 -（1）实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。（2）若要收集一瓶氨气，请在图 2 虚框内画出连接图。（3）工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：写出 NH3NO 的化学方程式_。（4）图 1 中，X 的化学式为_，将 X 转化为 HNO3属于_反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （5）若要将
11、NH3N 2，从原理上看，下列试剂可行的是_（填序号）。AO 2 BNa CNH 4Cl DNO 221 （10 分）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：（1）0.3 mol NH 3分子中所含原子数与约_个 H2O 分子中所含原子数相等。（2）V mL 含 a g Al3+的 Al2(SO4)3溶液中所含 SO42的物质的量浓度为_ molL 1。（3）在一定温度和压强下，1 体积气体 X2与 3 体积 Y2化合生成 2 体积气态化合物，该化合物的化学式为_。（4）将各 0.3 mol 的钠、镁、铝分别放入 100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_。（5
12、）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成 1 mol 硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为_ mol。XNO2NON2NH3HNO3NH3 NO NO2 HNO3O2 O2 H2O- 7 -高一年级二月月考化学答案选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B C A A B C B D C A A C D C B17 （10 分，每空 2 分） （1）3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 （2）Fe 3+ Fe 3+3
13、SCN Fe(SCN) 3（3）加入氯水后因发生反应 2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl ，使溶液中 Fe3+浓度增大，Fe(SCN) 3浓度增大，溶液红色加深（4）SCN 被新制氯水氧化或反应18 （12 分，每空 2 分）（1）MnO 2+4H+2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H 2O （2）A D（3）吸收过量的 SO2和 Cl2，防止污染空气 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O（4）SO 2+Cl2+2H2O4H +2Cl+SO4219 （10 分，每空 2 分）（1）H 2S （2）Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O （3）SO 3+2OHSO 42+H2O （4）B （5）2120（10 分，除标注外，其余每空 2 分）（1）2NH 4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O（2）见右图（4）N 2O5 （1 分） 非氧化还原（1 分）（5）AD21 （10 分，每空 2 分）（1）2.40810 23 （2）500 a9V （3）XY 3或 Y3X（4）3:1:1 （5）2.5- 8 -
