四川省棠湖中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题.doc

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1、- 1 -2019 年春四川省棠湖中学高一年级开学考试化学试题满分:300 分 时间:150 分钟第 I 卷(选择题 52 分)一、选择题:本题共 13 小题,每小题 4 分,在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1 本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4) 的方法:“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。 ”文中区别的方法是利用了下列中的( )A焰色反应 B萃取 C丁达尔效应 D蒸馏2磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下,将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的 NaOH 溶液,可得到分散质粒子大小在 3655nm 之间的黑色

2、磁流体。下列说法中正确的是( )A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为 Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径3下列关于浓硫酸的叙述,正确的是( )A具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2气体C是一种干燥剂,能够干燥 NH3、H 2等气体 D在常温下能够使铁、铝等金属钝化4下列化合物中,属于碱性氧化物且能与水反应的是( )AFeO BCaO CAl 2O3 DCuO5根据下列反应:Ag 2O+H2O2=2Ag+O2+H 2O;3H 2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4

3、+3K2SO4 +8H2O 判断:H 2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( )AK 2CrO4H 2O2Ag 2O BAg 2OH 2O2K 2CrO4CH 2O2Ag 2O K 2CrO4 DAg 2OK 2CrO4H 2O26R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A若 R(OH)n为强碱,则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸,则 Y 是活泼的非金属元素- 2 -C若 Y 的最低化合价为2,则 Z 的最高正化合价为7D若 X 的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素7下列化合物中,在水溶液

4、里和熔融状态下均不能导电的是ANaCl BH 2SO4 CNaOH D蔗糖8有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中 Al3 浓度为 0.4 mol/L,SO 42-的浓度为 0.7 mol/L,则该溶液中 K 的浓度为( )A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L9下列离子方程式中书写正确的是( )AAl(OH) 3溶于 NaOH 溶液:Al 3+4OH-= AlO2- +2H2OBNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液混合:HCO 3-+OH-=CO32- +H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+OH + H+ + SO

5、42-= BaSO4+H 2ODFeCl 3溶液腐蚀铜质电路板:2Fe 3+3Cu=3Cu2+ 2Fe10下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A2NaCl(熔融) 2NaCl 2 BAl 2O33C 2Al3COCFe 2O33CO 2Fe3CO 2 D2Ag 2O 4AgO 211下列离子方程式中正确的是( )A少量 SO2通入 NaOH 溶液中:OH -+SO2HSO 3-BH 2S 通入氯水中:S 2-+Cl2 S+2Cl -C二氧化氮溶于水:3NO 2+H2O 2H +2NO3-+NOD少量 NaHSO4与过量 Ba(OH)2溶液反应:2H +SO42-+Ba2+2OH

6、- BaSO 4+2H 2O12已知某气体的摩尔质量为 Mg/mol,则 bg 该气体在标准状况下的体积(L)为( )A22.4Mb B C D22.4b13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A123 B169 C133 D136第 II 卷(非选择题 48 分)14 (12 分)常温下,A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E 都含X 元素,其转化关系如图所示:- 3 -(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):A_、B_、D_。(2)写出下列反应的

7、化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):AH 2O(离子方程式):_;ANaOH(离子方程式):_;DA(化学方程式):_。15.(14 分)现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出) 。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:乙_,F_。(2)写出下列反应的离子方程式:金属 A 和水反应_。红褐色沉淀 C 与物质 E 反应_。F 与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式_。(3)将 G 溶液逐滴加入到沸水中会产生一

8、种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间,验证的简单方法是:_。16 (10 分)某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质,回答下列问题。写出实验室制取氯气的离子方程式:_- 4 -甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体 a 是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_。 (2)证明氯气和水反应的实验现象为_。(3)ICl 的性质与 Cl2类似,写出 ICl 与水反应的化学方程式是_。(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是 _。漂白粉溶于水后,遇到空气中的 CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是_。17 (12 分)草木

9、灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO 42-和 Cl 。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解沉降,_,_,冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示_(填字母)。A左盘重,样品轻 B左盘轻,砝码重 C右盘重,砝码轻 D右盘轻,样品重(3)在进行操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:_;_;_。(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在 3 支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有_生成,证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐

10、酸后,再加入 BaCl2溶液,可观察到有_生成,证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量 Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有_生成,证明溶液中有_离子。- 5 - 6 -2019 年春四川省棠湖中学高一年级开学考试化学试题参考答案1A 2C 3D 4B 5B 6B 7D 8C 9B 10B 11C 12B 13B14Cl 2 HClO HCl Cl2H 2O=H Cl HClO Cl22OH =Cl ClO H 2O 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 15Cl 2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H

11、2 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 1100nm 是否有丁达尔现象 16MnO 2+4H+2Cl=Mn2+Cl2 +2H 2O 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色 ICl+H2O = HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO) 2 +2H2O Ca(ClO) 2 +CO2+ H2O=CaCO3 +2HClO 17过滤 蒸发 B 搅拌加速样品溶解 引流,防止滤液溅到漏斗外 搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅 气泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl

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