1、1第 2 课时 发展中的化学电源【学习目标】1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。【学习重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【学习难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【自主学习】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 (2)碱性锌锰干电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 改进后碱性锌锰电池的优点：2.
2、充电电池(二次性电池)(1)铅蓄电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是:优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是：正极材料是：2电解质是 优点： 缺点：()锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 。3.氢-氧燃料电池负极通入 正极通入 对点训练题组一 常见化学电源1废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是( )A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取出洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有 NH4Cl 等化学物质，将废
3、电池中的黑色糊状物作化肥用考点 常见化学电源题点 废旧电池的危害及回收利用答案 D解析 虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。2最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：3E 极：2MnO 22e 2NH =Mn2O3H 2O2NH 3 4F 极：Zn2e =Zn2总反应式：2MnO 2Zn2NH =Mn2O3Zn 2 2NH 3H 2O 4下列说法正确的是( )AE 极是电池的正极，发生的是氧化反应BF
4、极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的考点 常见化学电源题点 锌锰干电池答案 B解析 E 极发生还原反应，应为电池的正极，F 极发生氧化反应，为电池的负极。干电池中反应不可逆，故不属于可充电电池。3铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解质溶液为 H2SO4溶液，电池放电时的反应为PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，下列对电池放电时的分析正确的是( )APb 为正极被氧化B电子从 PbO2流向外电路CSO 向 PbO2处移动24D电解质溶液 pH 不断增大考点 常见化学电源题点 铅蓄电池答案 D解析
5、 根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故 A 错误；该原电池中，铅失电子作负极，二氧化铅得电子作正极，导致电子从铅沿导线流向正极二氧化铅，故 B 错误；该原电池放电时，硫酸根离子向负极铅移动，氢离子向正极二氧化铅移动，故 C 错误；根据电池反应式知，硫酸参加反应，则溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的 pH 逐渐增大，故 D 正确。4氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是( )4A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极 a 是正极C外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD该电池的总反应：2H 2O 2=2H
6、2O考点 常见化学电源题点 氢氧燃料电池答案 D解析 燃料电池是将化学能转化为电能，A 项不正确；a 极通入 H2发生氧化反应，是电池的负极，B 项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极 a 通过导线流向电极 b，C项不正确。5下列关于化学电源的说法正确的是( )A干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好型电池考点 常见化学电源题点 常见化学电源的综合判断答案 D解析 A 项，干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，错误；B 项，充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，错误；C
7、 项，充电电池不能无限制地反复放电、充电，错误；D 项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好型电池，正确。题组二 新型化学电源6锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为 LiMnO 2=LiMnO2，下列说法正确的是( )ALi 是正极，电极反应为 Lie =Li5BLi 是负极，电极反应为 Lie =LiCMnO 2是负极，电极反应为 MnO2e =MnO 2DLi 是负极，电极反应为 Li2e =Li2考点 新型化学电源题点 用途广泛的锂电池答案 B解析 由总反应 i nO2= i nO2可知，Li 元素在反应后化合
8、价升高(01)，L0 M 4 L 1 M 3 Mn 元素在反应后化合价降低(43)。Li 被氧化,在电池中作负极，电极反应为Lie =Li ，MnO 2在正极上反应，电极反应为 MnO2e =MnO 。 27鱼雷采用 AlAg2O 动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al3Ag 2O2KOH= =6Ag2KAlO 2H 2O，下列说法错误的是( )AAg 2O 为电池的正极BAl 在电池反应中被氧化C电子由 Ag2O 极经外电路流向 Al 极D溶液中的 OH 向 Al 极迁移考点 新型化学电源题点 层出不穷的新型化学电源答案 C解析 A 项，根据原电池工作原理，化合价升高，
9、失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O 作电池的正极，正确；B 项，根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，正确；C项，根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，错误；D 项，根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即 OH 移向铝极，正确。8(2017永州高一检测)镍镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH) 22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H 2O，由此可知，该电池的负极材料是( )ACd BNiO(OH)CCd(OH) 2 DNi(OH) 2考点 新型化学电源题点 常考常新的充电电池答案 A解析 放电时，元素化合价升高的物质为负极
10、材料。9将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH48e 10OH =CO 7H 2O,2O28e 4H 2O=8OH 。下列有关说法中错误的是( 236)ACH 4在负极上反应，O 2在正极上反应B放电过程中电解质溶液的碱性减弱C此电池属于环境友好型电池D此电池中化学能 100%转化为电能考点 新型化学电源题点 甲烷燃料电池答案 D解析 A 项，CH 4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以 CH4在负极上反应，氧气得电 子 发 生 还 原 反 应 ， 所 以 O2在 正 极 上 反 应 ，
11、正 确 ； B 项 ， 根 据 电 池 总 反 应CH4 2O2 2OH =CO 3H 2O 知，OH 参加反应，所以溶液中 OH 浓度降低，溶液的碱性23减弱，正确；C 项，该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，正确；D 项，此电池中化学能转化为电能和少量热能，错误。10如图是甲醇(CH 3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是( )A电极 A 为电池负极B电极 B 表面上发生还原反应C工作一段时间溶液 pH 保持不变D燃料电池工作时不会出现火焰考点 新型化学电源题点 甲醇燃料电池答案 C解析 甲醇燃料电池中，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，即 A 是负极
12、，B 是正极，O 2在电极 B 表面发生还原反应，A、B 正确；由于氧气和甲醇不直接接触，不可能产生火焰，D 正确；因为反应后会生成碳酸钾，消耗氢氧化钾，因此溶液的碱性降低，C 错误。11据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为 2ZnO 2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为 Zn2e =Zn2C正极发生氧化反应7D电解液为强酸考点 新型化学电源题点 金属空气燃料电池答案 B解析 Zn 与 O2反应的电子转移情况为 ，所以 Zn 作负极，负极发生氧化反应：Zn2e =Z
13、n2 。O 2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是 2ZnO 2=2ZnO，而是 Zn2H =Zn2 H 2。12一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是( )A电池工作时，电子由 a 流向 bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H 从正极区移向负极区D正极反应式为 MnO24H 2e =Mn2 2H 2O考点 新型化学电源题点 微生物燃料电池答案 D解析 因为右侧产生 CO2，说明微生物所在的电极区 Cm(H2O)n失电子生成 CO2，电池工作时电子由 b 极经外电路流向 a 极，A 错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B 错
14、误；放电时阳离子向正极移动，C 错误；放电时正极发生还原反应，D 正确。综合强化13研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li2H 2O=2LiOHH 2。(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是_。(3)放电时 OH 向_(填“正极”或“负极”)移动。考点 新型化学电源题点 化学电源的相关综合答案 (1)锂 Lie =Li (2)有无色气体产生 (3)负极解析 金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为 Lie =Li ，LiOH 溶液中的8阳离子有 Li 和 H ，由
15、于氧化性：H Li ，所以正极反应是 2H 2e =H2，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以 OH向负极移动。14目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：铅蓄电池的负极是_，负极反应式是_，铅蓄电池的总反应式为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，则正极反应式为_。放电过程中溶液的密度_(填“增大” “减小”或“不变”)。考点 常见化学电源题点 铅蓄电池的相关综合答案 铅 Pb2e SO =PbSO4 PbO 24H SO 2e =PbSO42H 2O 减小24 24解析 正极反应式等于总反应式减去负极反应式，放电
16、过程中消耗了硫酸，故电解液的密度减小。15如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_(填字母)。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_。(2)若 A 为 Pb，B 为 PbO2，电解质为 H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。写出 B 电极反应式：_；该电池在工作时，A 电极的质量将_(填“增加” “减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了 0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_。(
17、3)若 A、B 均为铂片，电解质为 KOH 溶液，分别从 A、B 两极通入 H2和 O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出 A 电极反应式：_；9该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_(填“增强” “减弱”或“不变”)。考点 常见化学电源题点 电极反应式的书写答案 (1)B Al3e 4OH =AlO 2H 2O 2(2)PbO2SO 4H 2e =PbSO42H 2O 增加 0.1 NA24(3)H22OH 2e =2H2O 减弱解析 (1)铝遇浓硝酸钝化，铜能与浓硝酸反应，故此时作负极的是铜片；铝能与烧碱溶液反应，铜不能，此时作负极的是铝片；铝在烧碱溶液中失去电子后结合 OH 生成AlO 。(
18、2)B 为 PbO2，得到电子后结合溶液中的 SO 生成难溶的 2 24PbSO4：PbO 2SO 4H 2e =PbSO42H 2O；同样 A 极也生成 PbSO4，故质量会增加；24由总反应可知消耗 2 mol H2SO4时，转移 2 mol 电子，故消耗 0.1 mol H2SO4时转移电子的数目为 0.1NA。(3)碱性条件下电极反应式中不能出现 H ，只能出现 OH ；因为电池反应最终生成了水，对 KOH 溶液有稀释作用，故溶液的碱性将减弱。【基础达标】1下列有关电池的说法不正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电
19、池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极2日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn2e =Zn2 ，2NH 2e 4=2NH3H 2(NH 3与 Zn2 能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A B C D3燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是(
20、 )10Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应Bb 极反应是 O24OH 4e =2H2OC总反应方程式为 2H2O 2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源4铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O下列结论正确的是( )APb 为正极被氧化BSO 只向 PbO2极移动24C电解质溶液密 度不断减小D溶液的 pH 值不断减小5.根据反应：2Ag Cu= =Cu2 2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是( )AX 可以是银或石墨BY 是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向 X 电极DX 极上的
21、电极反应式为 Ag e =Ag6下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )11A该系统中只存在 3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化练方法技巧 化学电源中的 计算技巧7以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过 2 mol 电子时，下列说法正确的是( )A锌片溶解了 1 mol，铜片上析出 1 mol 氢气B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了 1 g，铜片上析出 1 g 氢气D电解
22、质溶液 pH 不变8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 ZnMnO 2H 2O=ZnOMn(OH) 2下列说法中，错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H 2O2e =Mn(OH)22OH C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案【拓展提升】9利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：12(1)实验原理：Fe2H =F
23、e2 H 2。(2)实验原理：电极(_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如右图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是 否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应。10人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同
24、的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池 ，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质为 KOH 溶液，工作时电池总反应为 Ag2OZnH 2O=2AgZn(OH) 2。工作时电流从_极流向_极(填“Ag 2O”或“Zn”)。电极 反应式：正极_，负极：_。工作时电池正极区的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”
25、)。(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢13镍电池的总反应式是 H2NiO(OH) Ni(OH)2。12电池放电时，负极是_，负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为_，正极附近溶液的 pH 如何变化？_ _。【参考答案】1B 锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A 项正确；铜锌原电池中铜为 正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错；电池的实质即化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失去电子生成 Zn2 ，故作为负极，D 项正确。2D 由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼(指金属性)的一极为
26、负极，相对不活泼的一极为正极可判断出错对。在外电路，电子从负极流向正极，故不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且 MnO2不断吸收 H2而产生 H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。3B A 项，a 极通 H2为负极，电极反应应为 2H24OH 4e =4H2O，发生氧化反应；B 项 ，b 极通 O2为 正极，电极反应为 O22H 2O4e =4OH ，B 项不正确；C 项，正负极电极反应式相加得总反应为 2H2O 2=2H2O；D 项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染， 故是具有应 用前景的绿色电源。4C 根据方 程式：O 22H 2SO4=2S
27、O42H 2O原电池中失电子的物质为负极，所以 Pb 为负极，PbO 2为正极。又因负极 Pb2e =Pb2进入溶液，溶液中 SO 也向 Pb 极移动，生成难溶的 PbSO4，所以电解质溶液密度不断减24小。由于 H 的物质的量浓度不断减小，pH 值不断增大。综上分析得出答案为 C。5B 从题给氧化还原反应方程式分析可知：铜被氧化，作原电池的负极，X 为正极，电极材料是比铜不活泼的导体，A 正确；Ag 在 X 电极上被还原，则电解质溶液提供 Ag ，B项错误，D 项正确； 外电路中铜失去电子，流向 X 电极，C 项正确。6C7A 锌片、铜片和稀硫酸构成原电池时，锌为负极，铜为正极，负极锌片溶解
28、，正极析出 H2；根据电子守恒原理，溶解 1 mol 锌，就有 2 mol 电子转移，则析出的 H2为 1 mol，A 项正确；溶解的锌和析出的 H2物质的量相等，但质量不相等，B 项不正确；溶解的锌和析出的 H2质量比应为 652，C 项不正确；H 得电子变成 H2，H 2SO4被消耗，溶液 pH变大，D 项不正确。148C9(2)铁钉或铁条 铜片(其他合理答案也可) 烧杯 导线(4)电能 电能 负 Fe2e =Fe2氧化解析 根据电池反应：Fe2H =Fe2 H 2可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。 由于铁为负极，应连接电流计的负极。10(1)Ag 2O ZnAg 2O2e H 2O=2Ag2OH Zn2e 2OH =Zn(OH)2增大(2)H2 H2e OH =H2O12NiO(OH)e H 2O=Ni(OH)2OH 增大
