1、- 1 -山西省应县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期第四次月考试题（含解析）时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al:27一、选择题每小题只有一个正确答案。 （每小题 2 分，共 48 分）1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( )A. 少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中B. 在饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2没有任何现象C. 金属钠与 O2反应，条件不同，产物不同D. 金属钠在空气中放置最终变为 NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A钠的性质比较活泼，能和氧气、水反
2、应，所以保存钠时要隔绝空气和水，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故A 错误；B由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此在饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2会析出碳酸氢钠晶体，故 B 错误；D金属钠与 O2反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠，故 C 正确；D钠放置于空气中发生如下变化：银白色（钠的真面目）变暗（生成 Na2O）变白色固体（生成 NaOH）成液（NaOH 潮解）结块（吸收 CO2生成 Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化） ，所以最终生成碳酸钠，故 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考
3、查钠的性质，明确元素化合物性质及物质之间的反应是解本题关键，注意选项 D 中钠在空气中发生的一系列反应，选项 B 是解答的易错点。2. 下列物质能通过化合反应直接制得的是Na 2O2NaHCO 3Al(OH) 3 FeCl 2Fe(OH) 3A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 全部- 2 -【答案】B【解析】试题分析：氧气和钠反应生成过氧化钠正确。碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确。氢氧化铝不能由化合反应生成。氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，正确。氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，正确。所以选 B。考点： 金属及其化合物的性质3.下列物质NaHCO 3 Al Fe 2O3 Al(OH)
4、 3 MgO 中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐、氢氧化铝是两性氢氧化物，二者均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，另外铝也既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁、氧化镁均是碱性氧化物，只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选 C。4.下表中用途与其性质或原理不正确的是( )选项 现象或事实 解释A Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO 2反应产生 O2B 常用铁盐做净水剂 Fe3 生成吸附能力强的 Fe(OH)3胶体C FeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板 发生反应 2Fe
5、3 Cu=2Fe 2 Cu 2D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、Na 2O2与 H2O、CO 2反应均产生 O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A 正确；B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水- 3 -剂，B 正确；C、Fe 3 氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应 2Fe3 Cu2Fe 2 Cu 2 刻制印刷铜电路板，C 正确；D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D 错误；答案选 D。5.下列各组反应，最终一定
6、能得到白色沉淀的是A. 向 CaCl2溶液中通入 CO2B. 向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液C. 向 FeCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液D. 向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液【答案】D【解析】A. 向 CaCl2溶液中通入 CO2不反应，A 错误；B. 向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B 错误；C. 向 FeCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C 错误；D. 向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液产生氢氧化镁沉淀，D 正确，答案选 D。点睛：易错选项是 C，学生往往直接依据氢氧
7、化亚铁是白色沉淀，而忽略了氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁而错选。因此掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键。6.在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、Na 的稀溶液中加入足量 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A. Fe3 B. Al3 C. Fe2 、 D. Na 【答案】B【解析】【详解】加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成氧气和 NaOH，Fe 2+被氧化生成 Fe3+，Al 3+AlO 2-，Fe 3+Fe（OH） 3，加入盐酸后，AlO 2-和 Fe（OH） 3分别又生成Al3+、Fe 3+，则溶液中 Na 、Fe 3
8、+增加，Fe 2+减小，Al 3+不变，答案选 B。【点睛】明确过氧化钠的性质特点以及整个过程中发生的反应是解本题的关键，注意过氧化钠的强氧化性。7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )- 4 -金属钠投入 MgCl2溶液中 过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属钠投入 MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合；过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，不符合；过氧化钠溶于水生
9、成氢氧化钠和氧气，则过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，符合；过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，不符合；答案选 C。8.现有 44 g Mg、Al、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物，与体积为 1 L 质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐 140 g，则下列说法正确的是( )A. 生成的气体为 22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为 2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为 540 g D. 无法进行 A、B、C 选项的计算【答案】A【解析】【详解】A、金属与硫酸恰好
10、反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知 m（SO 42 ）=140g44g=96g，则 n（H 2SO4）=n（SO 42 ）=96g96g/mol=1mol。根据关系式 H2SO4H 2可知，n（H 2）=n（H 2SO4）=1mol，故标况下 V（H 2）=1mol22.4L/mol=22.4L，故 A 正确；B、根据选项 A 中分析可知 n（H 2SO4）=1mol，溶液体积为 1L，则硫酸的物质的量浓度为1mol/L，故 B 错误；C、m（H 2SO4）=1mol98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为 98g20%=490g，故 C 错误；D、由上述分析可知，可以计算氢气体积、硫酸
11、物质的量浓度、硫酸溶液质量，故 D 错误。综上所述，本题答案应选 A。【点睛】灵活应用守恒的思想是解答本题的关键，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子- 5 -数守恒；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。9.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D. 铝耐酸耐碱【答案】C【解析】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的
12、铝进一步氧化，故选 C。10.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 2NAB. 25、101kPa 时，11.2L H 2中含有的原子数为 NAC. 4、101kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为 9NAD. 11.2g 铁粉与 5.6L 氯气充分反应后，反应中转移的电子数为 0.5 NA【答案】A【解析】【详解】A. 反应中氢元素化合价从+1 价降低到 0 价，得到 1 分子氢气转移 2 个电子，则铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 2NA，A 正确；B. 25、1
13、01kPa 时不是标况，11.2L H 2中含有的原子数不是 NA，B 错误；C. 4、101kPa 时，54mL H 2O 的质量是 54g，物质的量是 54g18g/mol3mol，其中含有的分子数为 3NA，C 错误；D. 由于氯气所处的状态不能确定，则无法计算 11.2g 铁粉与 5.6L 氯气充分反应转移的电子数，D 错误。答案选 A。11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高
14、温材料D. 用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂【答案】D- 6 -【解析】【详解】AAl(OH) 3胶体具有疏松多孔的结构，表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故 A 正确；B节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故 B 正确；D熔点高的物质可作耐高温材料，Al 2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故 C 正确；D氧化钠与水或二氧化碳虽然都反应，但不能产生氧气，应该用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故 D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注意元素化合物知识的
15、应用，D 项为易错点，注意氧化钠和过氧化钠性质的差异。12.下列对合金的说法正确的是（ ）A. 合金中至少含有两种金属元素 B. 18K 金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C. 黄铜的硬度比铜大 D. 钢是纯铁的俗称【答案】C【解析】【详解】A合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属元素，故 A 错误；B黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是纯金，18K 是在黄金中加入其它贵金属形成的合金，合金的熔点比各成分的熔点低，18K 金熔点比纯金低，故 B 错误；C黄铜主要由铜、锌组成的合金，合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，所以硬度比铜大，故 C 正
16、确；D钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，属于混合物，纯铁是金属单质，是纯净物，故 D 错误；答案选 C。13.某无色溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2 、Cl 、Na 、NO 3 B. K 、Na 、NO 3 、HCO 3C. Na 、Ba 2 、Cl 、NO 3 D. Na 、K 、AlO 2 、SO 42【答案】C【解析】- 7 -试题分析：无色溶液能溶解 Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含 H+)也可以是碱性(含 OH-)。A、在酸性条件下，NO 3 能氧化 Fe2+，不能共存；B、HCO 3 和 H+与 OH-都能发生反应，不能共存；D、A
17、lO 2 和 H+发生反应，不能共存。故选 C。考点：离子共存【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质） ；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等，本题中，正确理解题干条件是解答关键。14.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠
18、，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选 B。考点：考查了物质的性质以及实验的步骤的相关知识。15.下列说法正确的是A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe 2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe 2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3【答案】B【解析】A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe 2 （浅绿色） 、Fe 3 （黄色） 、Cu 2 （蓝色） 、MnO4 （紫色） ，故 A 错误；B、元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低
19、价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有 0、+2、+3 价，Fe 2 处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为 Fe3 处于最高价，因此只具有氧化，故 B 正确；C、Fe 3+的溶液中滴入含- 8 -KSCN 的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故 C 错误；D、铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4，不生成 Fe2O3,故 D 错误；故选 B。16.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗 H+和生成 CO2物质的量之比为 6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ）
20、A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4【答案】C【解析】【详解】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为 xmol、ymol，则根据关系式RCO32H +CO 2、R（HCO 3） 22H +2CO 2可知（2x+2y）：（x+2y）=6：5，解得 x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是 1：2，答案选 C。17.某温度下，wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应，固体质量增加 wg。在H 2；CO；CO 和 H2 的混合物 HCHO；CH 3COOH；HO-CH 2-CH2-OH 中，符合题意的是A. 均不符合 B. 只有 C.
21、 只有 D. 全部符合【答案】D【解析】若该物质为 H2，依次发生的反应为 2H2+O2 2H2O、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧 H2的质量；若该物质为 CO，依次发生的反应为2CO+O2 2CO2、2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na 2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧 CO 的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO） m（H 2） n的物质 wg 在O2中完全燃烧，将其产物（CO 2和水蒸气）通过足量 Na2O2后，固体增重必为 wg。符合；分子式为 CH
22、2O，符合；分子式为 C2H4O2，可改写成（CO） 2（H 2） 2，符合；分子式为C2H6O2，可改写成（CO） 2（H 2） 3，符合；全部符合，答案选 D。18.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH AlO 2 H 2B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42 Ba 2 BaSO 4C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO H 2OCO 2D. AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ 3OH- Al(OH) 3【答案】C【解析】- 9 -【详解】A、铝片跟氢氧化钠溶液反应的方程式应该是 2
23、Al2H 2O2OH 2AlO 2 3H 2，A不正确；B、生成物应该还有氢氧化镁沉淀，即 Mg2 SO 42 2OH Ba 2 Mg(OH) 2BaSO 4，B不正确；C、碳酸钙难溶，醋酸难电离，二者反应的方程式为：CaCO32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO H 2OCO 2，C 正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液，AlCl 3溶液中加入过量的 NaOH 溶液的方程式为：Al 3+4OH-AlO 2 2H 2O，D 不正确；答案选 C。19.在溶有 Fe2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( )A. 若锌粉有剩余, 则不溶物中
24、一定有铜，可能有铁B. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有 Zn2+C. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有 Cu2+, 则一定有 Fe2+D. 若锌粉无剩余, 且溶液中无 Cu2+，则一定有 Zn2+,一定无 Fe3+，但不能确定有无 Fe2+【答案】A【解析】【详解】根据离子的氧化性强弱顺序，锌依次发生反应：2Fe 3 Zn2Fe 2 Zn 2 ，ZnCu 2 Zn 2 Cu，ZnFe 2 Zn 2 Fe。则A、若锌剩余，则金属铜、铁将全部被置换出，不溶物中一定有铜和铁，A 不正确B、若锌剩余，所得溶液为 ZnSO4的溶液，金属阳离子只有 Zn2+，B 正确C、若锌粉无剩余，且溶液中尚存
25、有 Cu2+，说明反应还没有进行，一定有 Fe2+，C 正确D、若锌粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，说明反应已经完全进行，则溶液中一定无 Fe3+，一定有 Zn2+，亚铁离子无法确定，D 正确；答案选 A。20.一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B. 溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出C. 溶液中 Na+数目减少，有氢气放出D. 溶液中 c(Na+)增大，有氢气放出- 10 -【答案】C【解析】【详解】A、Na 投入到溶液中，会把一部分水反应掉，同时生成氢气和 Na
26、OH，由于原先溶液饱和，现在水少了，所以反应生成的 NaOH 不但不会溶解进去，而且原溶液中还会析出NaOH，因此溶液中溶质质量减少，溶剂量减少，最终溶液还是同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，浓度保持不变，A 错误；B、钠溶于水放出的应是氢气，B 错误；C、根据选项 A 中的分析可知 Na+数目减少，有氢气放出，C 正确；D、根据选项 A 中的分析可知 Na+浓度保持不变，D 错误。答案选 C。【点睛】解答时注意先分析发生的化学反应，再分析反应对浓度、质量分数等影响。易错点是容易忽略原溶液是饱和溶液，注意审题。21.实验室制备 Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是A. AlCl3溶液中加入
27、 NaOH 溶液 B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水C. NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D. Al 2O3溶于足量的热水中【答案】B【解析】试题分析：A 项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生 Al3+3OH-Al（OH） 3生成沉淀，后发生 Al（OH） 3+OH-AlO 2-+2H2O 沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH） 3，故 A 项错误；B 项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al 3+3NH3?H2O=Al（OH） 3+3NH 4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备 Al（OH） 3，故 B 正确；C 项在
28、 NaAlO2溶液中滴盐酸，反应 H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，生成氢氧化铝沉淀，加入盐酸溶液 3H+Al（OH） 3=Al3+3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，也不容易控制量，故 C 项错误；D 项 Al2O3与水不反应，无法制得 Al（OH） 3，故 D 项错误；本题选 B。考点：氢氧化铝制备。22. 下列分离方法不合理的是A. 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯- 11 -D. 储存 FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑【答案】B【解析】试题分析：A、石油是汽油
29、、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸点不同的物质，其分离可以采用分馏的方法，A 正确；B、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂，B 错误；C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、过滤，得到粗盐的水溶液，然后结晶可以获得粗盐的晶体，C 正确；D、FeCl 3与铁粉反应生成 FeCl2，过滤除去过量的铁粉，可以将氯化亚铁中的氯化铁除去，D 正确，答案选 B。【考点定位】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，【名师点晴】解答时注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外）
30、 ，即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液） ，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。23.证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( )A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D. 只需要滴加硫氰化钾溶液【答案】B【解析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中 Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有 Fe3+，故 A 错误；B. 先滴加硫氰化钾溶液不
31、显红色，说明原溶液中不存在 Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明 Fe2+被氯水氧化为 Fe3+，Fe 3+与 SCN反应溶液显红色，原溶液肯定存在 Fe2+，故 B 正确；C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe 3+，故 C 错误；D. 只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有 Fe2+，故 D 错误。答案选 B。点睛：Fe 2+：试液中加 KSCN 少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe 3+：通 KSCN 或 NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验 Fe2+：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。24.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是
32、 8：9。加入足量稀 H2SO4使其完全溶解后，再加- 12 -入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）【答案】A【解析】镁铝溶解：Mg2H =Mg2 H 2 2Al6H =2Al3 3H 2向溶解后的溶液中再加入 NaOH 溶液：H OH =H2O Mg2 2OH =Mg(OH)2 Al3OH =Al(OH)3 Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O原合金中镁铝两金属的物质的量比为 ，可设两者均为 1mol，则离子沉淀完全所消耗的 OH 为 5mol，生成 Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀各 1mol，质量共58+78=136g，
33、Al(OH) 3溶解后，沉淀只剩下 Mg(OH)2，其质量为 58g，对比各图像可知，A 符合答案二、非选择题（共 52 分）25.A、B、C 三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)若 A、B、C 均属于盐类且为厨房中的常见物质，则 B 为_，列举其在生活中的一种用途_。(2)若 A、C 均属于盐类，且 A 常用作净水剂，B 为白色胶状不溶物，A 与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)若 A 为一种无色气体单质，X 为一种黑色固体单质，则 C 为_，B 与 Na2O2反应方程式_。(4)若 A 为一种金属单质，X 为一种无色气体单质，C 为淡黄色粉末，将 A 投入 C
34、uSO4溶液中的离子方程式_。【答案】 (1). NaHCO3 (2). 中和胃酸过多、发酵粉 (3). Al3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH 4 (4). CO (5). 2CO2+2Na2O22Na 2CO3O 2 (6). Cu2+2Na+2H2O2Na +Cu(OH)2+H 2- 13 -【解析】【分析】A、B、C 三种物质均含有同一种元素，依据它们之间存在的转化关系以及题干中的限制条件逐一分析判断。【详解】 （1）若 A、B、C 均属于盐类且为厨房中的常见物质，一般为碳酸氢钠、氯化钠等，因此根据转化关系图可知 A 是碳酸钠，X 是盐酸，B 是碳酸氢钠，C 是氯化钠，碳酸氢钠
35、在生活中常用于中和胃酸过多、作发酵粉等；（2）若 A、C 均属于盐类，且 A 常用作净水剂，B 为白色胶状不溶物，则 A 是铝盐，B 是氢氧化铝，X 是强碱，C 是偏铝酸盐，A 与过量氨水反应的离子方程式为Al3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH 4 ；（3）若 A 为一种无色气体单质，X 为一种黑色固体单质，根据转化关系图可知 A 是氧气，X是碳，B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，B 与 Na2O2反应的方程式为 2CO2+2Na2O22Na 2CO3O 2；（4）若 A 为一种金属单质，X 为一种无色气体单质，C 为淡黄色粉末，因此 C 是过氧化钠，则 A 是钠，B 是氧化钠，X 是氧
36、气，所以将 A 投入 CuSO4溶液中的离子方程式为Cu2+2Na+2H2O2Na +Cu(OH)2+H 2。26.甲、乙两同学欲制取纯净的 Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A 管中是Fe+H2SO4， B 管中是 NaOH 溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在 B 管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开 a 的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。【答案】 （1）在 B 管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变
37、成灰绿色，最后变成红褐色。（2）有白色沉淀生成 Fe 2+2OH-=Fe(OH)2- 14 -（3）使 A 管中产生的气体通入 B 管中赶走空气 ；乙【解析】由于 Fe(OH)2 易被空气中的氧气气氧化，所以制备它关键是隔绝氧气。（1）先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，产生的氢气将反应液（FeCl 2）压入试管 B，FeCl 2与 NaOH 溶液反应得到 Fe(OH)2白色沉淀，但系统中氧气的存在会将其氧化，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）打开 a，使 A 管中反应一段时间，产生的氢气密度小，会进入试管 B 中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹 a，产生的氢气将反应液（F
38、eCl 2）压入试管 B，FeCl 2与 NaOH 溶液反应得到 Fe(OH)2白色沉淀，并且可稳定存在。（3）很明显，乙同学的制法可成功达到实验目的。27.化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。除杂试剂 发生反应的离子方程式Fe （Al） _ _NaHCO3溶液（ Na 2CO3） _ _FeCl2溶液（FeCl 3） _ _Fe2O3 （Al 2O3） _ _【答案】 (1). 氢氧化钠溶液 (2). 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2 (3). CO2 (4). CO32-+H2O+CO22HCO 3- (5).
39、Fe (6). Fe+2Fe3+3Fe 2+ (7). 氢氧化钠溶液 (8). Al2O3+2OH-AlO 2-+2H2O【解析】【详解】铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不能，可以用氢氧化钠溶液除去铁中的杂质铝，反应的离子方程式为 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2；NaHCO 3溶液中混有 Na2CO3，可向溶液中通入足量的二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO 32-+H2O+CO22HCO 3-；FeCl 2溶液中混有 FeCl3杂质，可加入铁粉将铁离子转化成亚铁离子，反应的离子方程式为：- 15 -Fe+2Fe3+3Fe 2+；Fe 2O3
40、固体中混有 Al2O3杂质，氧化铝具有两性，可用氢氧化钠溶液溶解氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O3+2OH-AlO 2-+2H2O。【点睛】本题考查了物质的分离与提纯方法、离子方程式书写，注意掌握常见物质的分离与提纯方法以及物质的性质差异，正确选用除杂试剂为解答的关键。28.向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中逐滴滴加 2mol/L NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA 段_，AB 段_，图中线段 OPPB_。(2)计算原 AlCl3溶液的物质的量
41、浓度为_。(3)图中 A 对应的横坐标为_mL。(4)当加入 12mL NaOH 溶液时，产生沉淀量为_mol。(5)当加入的 NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入 NaOH 溶液的体积为_。【答案】 (1). Al3+3OH Al(OH) 3 (2). Al(OH)3+OH AlO 2 +2H2O (3). 3：1 (4). 0.5mol/L (5). 15 (6). 0.008 (7). 16mL【解析】【分析】向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴加 2mol/LNaOH 溶液时，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，过程中发生的反应
42、为Al 3+3OH-Al(OH) 3，Al(OH) 3+OH-AlO 2 +2H2O，图象中 OA段为发生反应，AB 段为氢氧化铝溶解发生反应，依据各步反应分析判断，进行有关计算。【详解】 （1）依据分析可知 OA 段发生的反应是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀至最大量的过程，反应离子方程式为 Al3+3OH-Al(OH) 3；AB 段发生的是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中至沉淀全部溶解，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-AlO 2 +2H2O；根据反应可- 16 -知得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氢氧化钠物质的量为 3：1，氢氧化钠溶液浓度一定，所以溶液体积比为 3：1，即
43、图中线段 OPPB3：1；（2）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为 0.01mol，所以氯化铝物质的量为0.01mol，溶液浓度为 0.01mol0.02L=0.5mol/L；（3）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为 0.01mol，所以消耗氢氧化钠物质的量为 0.03mol，氢氧化钠溶液的体积为 0.03mol2mol/L=0.015L=15mL；（4）当加入 12mLNaOH 溶液时氯化铝过量，产生沉淀量依据反应 Al3+3OH-Al(OH) 3可计算得到：0.012L2molL 1 3=0.008mol；（5）当加入的 NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，则发生反应 Al3+3OH-Al(OH) 3，Al(OH) 3+OH-AlO 2 +2H2O，最大量沉淀为0.01mol，消耗氢氧化钠物质的量为 0.03mol，沉淀溶解的物质的量为 0.01mol-0.008mol=0.002mol，消耗氢氧化钠 0.002mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量为0.002mol+0.03mol=0.032mol，需要氢氧化钠溶液体积为 0.032mol2mol/L=0.016L=16mL。- 17 -
