1、 - 1 -双滦区实验中学 20182019 学年第一学期高一年级期中考试化学试题总分：100 分 时间：100 分钟（考试范围：苏教版化学必修一专题一、专题二第一单元）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的
2、非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。可能用到的原子量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Zn 65 Ne 20 Fe 56 第一部分 选择题（共 60 分）一、选择题（每小题 3 分，只有 1 个选项符合题意，共 60 分。）1、下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原
3、子，则图中表示单质的是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列物质的分类正确的是( )选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO23、CO 2通过炽热的炭粉时发生的反应为 C+CO2 2CO,该反应的反应类型是（ ）A、 离子反应 B、置换反应 C、氧化还原反应 D、复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域的是( )A、2H 2O 2 2H2O = = = = =
4、点 燃 B、2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = C、2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 D、ZnH 2SO4=ZnSO4H 25、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、 N A的单位是摩尔B、 12g 12C 中所含的碳原子数为 NAC、 标况下 22.4L 的任何气体所含原子数为 NA个D、 相同体积的 O2(g)和 NO2(g)分子数均为 NA6、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（ ）A、摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B、摩尔既能用来计量纯净物， 又能用来计量混合物C、1mol 任何气体所含的气体分子数目都相
5、等D、用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径计量思路都是扩大单位7、 下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量- 2 -浓度相等的是( )A、150 mL 2 molL 1 KCl 溶液 B、75 mL 1.5 molL 1 MgCl2溶液C、100 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 D、25 mL 2 molL 1 AlCl3溶液8、在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是： （ ）A、分子直径的大小 B、分子间距离的大小C、分子间引力的大小 D、分子数目的多少9、区别溶液
6、和胶体最简单的方法是( )A、 丁达尔效应 B、 闻气味C、 过滤 D、 根据分散质微粒直径10、从 2 L 物质的量浓度为 1 molL1 的 NaOH 溶液中取出 100 mL 溶液，下面关于这 100 mL 溶液的叙述错误的是( )物质的量浓度为 0.1 molL1 物质的量浓度为 1 molL1 含 100 mL 水 含 0.1 mol 氢氧化钠A、 B、C、 D、11、下列电离方程式错误的是（ ）A、Na 2CO32Na +CO32 B、NaHSO 4Na H SO 42C、H 2SO42H SO 42 D、NaHCO 3Na H CO 32 12、下列说法正确的是( )A、CaCO
7、 3投入水中,溶液不导电,说明 CaCO3是非电解质B、铜丝能导电,所以铜是电解质C、一种物质如果不属于电解质,则一定属于非电解质D、二氧化碳溶于水后溶液导电，但二氧化碳属于非电解质13、下列物质的检验方法正确的是（ ）A、I 2-淀粉 B、H +-酚酞C、OH -蓝色石蕊试纸 D、Cl -盐酸酸化的 AgNO314、下列提纯方法不正确的是（ ）A、除去 KNO3中的 NaCl 杂质-结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙-过滤C、除去 KCl 中的 K2CO3-加适量盐酸D、除去碘水中的水-升华15、在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（ ）16、下列有关说法中，你认为不正确的是( )1
8、7、我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A、 95Mo 原子核内有 53 个中子B、 95Mo 原子核外有 42 个电子- 3 -C、 92Mo、 95Mo、 98Mo 互为同位素D、 92Mo、 95Mo、 98Mo 的化学性质有较大的不同18某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A、图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B、图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C、图：产生了棕黄色的雾D、图：有色布条均褪色19在盛有 KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A、上层紫红色，下
9、层接近无色 B、均匀、透明、紫红色C、均匀、透明、无色 D、上层接近无色，下层紫红色20单质 X 和 Y 相互反应生成 X2 和 Y2 ，现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y 2 是还原产物 Y 2 具有还原性 X 2 具有氧化性其中正确的是( )A、 B、C、 D、第二部分 非选择题（共 40 分）二、填空题（共 40 分）21、(每空 2 分,共 10 分).北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为 B5H9的五硼烷，无色液体，有刺激性气味。(1)五硼烷的摩尔质量是_，64 g 五硼烷中含有_个硼原子。(2)含有 4.21410
10、24个原子的五硼烷的质量为_。、达菲的分子式是 C16H31N2PO8，其相对分子质量为 410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_。(2)该化合物中氧元素的质量分数是_(保留一位小数)。22、(每空 2 分,共 10 分)现有以下物质：NaCl 固体； 液态 CO2； 液态氯化氢； 汞； 固体BaSO4；蔗糖； 酒精； 熔化的 KCl， 请回答下列问题(填序号)(1)以上物质中能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_。- 4 -23(8 分，每空 1 分)根据图 1 给出的
11、装置图回答下列问题：(1)写出图 1 中玻璃仪器的名称：_； _；_。(2)中，使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置_(填、或序号)。(3)图 2 为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18 molL1 的稀硫酸 210 mL。除量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管等外，此实验还需要需要提供怎样的主要仪器：_。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是_。A用相同装置配制过 0.10 mol/L 的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C定容时仰视刻度线D颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线24.
12、(每空 2 分，共 12 分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。.工业上通常采用电解法制氯气。观察下图,回答下列问题:(1)电解反应的化学方程式为 。 (2)若饱和食盐水中通电后,b 侧产生的气体检验方法是移走烧杯,将 _试纸放在 b 导气管口处,若试纸变蓝,则说明产生的气体为 Cl2.某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题:(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 ; 若在标准状况下收集到 22.
13、4 L 氯气,则被氧化的 HCl 的物质的量是 。 (2)漂白粉将在 U 形管中产生,其化学方程式是 。 (3)C 装置的作用是 。 - 5 -2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学试卷答案一、选择题（每小题 3 分，只有 1 个选项符合题意，共 60 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C C B D B D A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D A D B C D B D C二、填空题 (每空 2 分,共 40 分)21、.(1)64 gmol1 3.011024 (2)32 g 、(1)192:31
14、(2)31.2% 22、(1) (2) (3) (4) (5) 23、 (1) 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 (2) 、 (3) 250 mL 容量瓶 A24、.(1)2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2(2)湿润的淀粉碘化钾试纸. (1) ； 2 mol(2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 吸收未反应完的氯气,防止污染空气 部分详解答案：2、解：A 项中 Na2CO3不是碱，NaOH 不是盐，SO 2不是碱性氧化物；B 项中 CO 不是酸性氧化物；C 项中 CO 不是碱性氧化物。3、解：A、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，
15、不属于离子反应，选项A 错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项 B 错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和 0 价变到+2 价，属于氧化还原反应，选项 C 正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项 D 错误。答案选 C。4、由图可知，区域为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。A 项为化合反应，H、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，不符合题意；B 项为分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；C 项过氧
16、化钠中 O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D 项中 Zn、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，不符合题意。5、解：A. NA的单位是 mol1 ，A 错误；B. 12g12C 的物质的量是 1mol，所含的碳原子数为NA，B 正确；C. 标况下 22.4L 的任何气体所含分子数为 NA个，原子数不一定，C 错误；D. 相同体积的 O2(g)和 NO2(g)分子数不一定均为 NA，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选 B。7、溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 molL1 的 AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度为
17、 3 molL1 。A、B、C、D 中 Cl 的物质的量浓度依次为 2 molL1 、3 molL1 、1 molL 1 、6 molL 1 。- 6 -9、解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。10、从 2 L 物质的量浓度为 1 molL1 的 NaOH 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度 不变，含有 NaOH 的物质的量为 0.1 L1 molL10.1 mol，其质量为 0.1 mol40 gmol14 g，但溶剂水不一定是 100 mL。13、解：A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，A 不符合；B、该装置用来进行焰色 反 应，不能用于
18、物质的分离与提纯，B 正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可用于物质的分离与提纯，D 不符合，答案选 B。16、【解析】 由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A 正确；电子质量只有质 子质量的 1/1 836，B 正确；氢元素中 1H 不含中子，C 错误；12C 与 13C 质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为 6，后者为 7)，互为同位素，正确。17、解析 由图可知， 95Mo 表示质子数为 42，质量数为 95，中子数为 53，则 A、B 正确。92Mo、 95Mo、 98Mo 质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C 正确。
19、92Mo、 95Mo、 98Mo 核外电子排布相同，化学性质相同，D 错误。18、浓盐酸反应变为稀 HCl 时反应不再发生；C 项，CuCl 2为固体，不能形成雾，应形成烟； D 项，干燥的有色布条不褪色。19、解析 根据氧化还原反应的基本概念判断：X 化合价升高，所以被氧化，作还原剂，其 对应的离子具有氧化性；Y 化合价降低，被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。21、. B5H9的相对分子质量为 64，64 g B5H9的物质的量为 1mol，含有 5 mol B 原子，即 3.011024个原子。(2)由 4.2141024/(6.021023)7 可得 B5H9物质的量为
20、0.5 mol，进而得出质量为 0.5 mol64 gmol1 32 g。、(1)碳、氢两元素的质量比为：m( C):m(H)(1612):(311)192:31；(2) 达菲的相对分子质量为 410，氧元素的质量分数为：w( O)Error!100% 31.2%。23、解析 (1)图中为蒸馏烧瓶；为冷凝管；分液漏斗(2)分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；(3)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量
21、筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器 250 mL 容量瓶，上图中没有； 浓硫酸物质的量浓度 cError!18.4 mol/L，配制浓度为 0.18 molL1 的稀硫酸 210 mL，应选择 250 mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为 V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4 mol/LV0.18mol/L250 mL，解得 V2.4 mL；A 项，用相同装置配制过 0.10 mol/L 的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制，量取硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故 A 选；B 项，移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 B 不选；C 项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 C 不选；D 项，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度准确，故 D 不选。- 6 -
